松江区高考化学一模精装带答案Word文档格式.docx
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A．羟基的电子式
B．N原子最外层电子的轨道表示式
C．乙炔的最简式CH≡CH
D．乙烯的结构简式CH2－CH2
6．经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．氯化钠
7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．1,2-二甲基戊烷 B．3,4-二甲基戊烷
C．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷
8．下列醇不能由烃和水加成制得的是
A． B． C． D．
9．下列转化过程不能一步实现的是
A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH）3
C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2
10．实验室制取乙炔气体装置错误的是
11．将少量铝粉投入下列物质中，反应一段时间后无固体残留的是
A．热的纯水 B．热的烧碱溶液 C．冷的浓硫酸 D．硫酸铜溶液
12．某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。
取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。
未确定的离子是
A．K+ B．Ba2+ C．Cl- D．SO32-
13．硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现
D．加热后固体未放入干燥器中冷却
14．进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）
C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）
15．化工生产中，常用催化剂的作用是
A．减小反应的热效应 B．降低生成物的能量
C．增大反应的完成程度 D．缩短反应的时间
16．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是
A．Fe3+：
Fe3++3SCN-→Fe（SCN）3↓ B．SO42-：
Ba2++SO42-→BaSO4↓
C．Cl-：
Ag++Cl-→AgCl↓ D．NH4+：
NH4++OH-NH3↑+H2O
17．用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。
x轴表示
流入正极电子的物质的量，则y轴表示
A．c（H+） B．c（SO42-）
C．铜棒的质量 D．锌棒的质量
18．氨水可以用于SCR和SNCR工艺。
是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应，主要反应为：
8NH3+6NO2→7N2+12H2O。
下列说法错误的是
A．NH3是还原剂 B．H2O是氧化产物
C．消除1molNO2转移电子为4mol D．NO2是氧化剂
19．X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是
A．b-d=n+m B．原子序数：
b﹥a﹥d﹥c
C．离子半径：
Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+ D．原子半径：
X﹥Y﹥R﹥Z
20．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中a点pH小于b点
B．图乙表示反应A（g）+B（g）→C（g）+D（g）+QKJ
C．图丙表示合成氨反应的v（逆）随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强
D．图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应的温度低于b
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
上表为元素周期表的一部分。
完成下列填空：
21．表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；
原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；
③和⑥两元素形成化合物的电子式为。
22．⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。
23．比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径：
＞＞（填离子符号）；
元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为。
24．用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强。
25．③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：
。
（二）（本题共15分）
氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。
26．用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）+Q
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：
时间（s）
浓度×
10-3（mol•L-1）
1
2
3
4
5
c（CO）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
该反应平衡常数K的表达式；
温度升高，K值
（选填“增大”、“减小”、“不变”）；
前2s内的平均反应速率v（N2）=；
若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是。
27．工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是。
28．在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是。
29．常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因（用离子方程式表示）；
在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。
（三）（本题共15分）
爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。
完成下列问题：
30．在饱和食盐水中通入X和Y，则X______和Y_______（填物质名称），先通X后通Y的原因是_______________________。
31．写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。
32．操作Z包括________和________（填名称）。
33．溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一_______________________________，作用二_______________________________。
34．工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。
现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品ag，加水溶解；
②加入足量的BaCl2溶液；
③过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。
样品中纯碱的质量分数为___________________（用含a、b的代数式表示）。
（四）（本题共15分）
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请完成下列问题：
35．A的名称是，C的结构简式为。
36．E和CH3COOH反应生成F的化学方程式为，该反应的类型。
37．②和③是副反应，写出C2H5ClO的结构简式。
38．写出D的稳定同分异构体的结构简式。
检验该同分异构体的实验步骤为
_______________________________。
39．高聚物C也可以用电石（CaC2）为主要原料来合成，写出其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
松江区2017学年度第一学期期末质量监控
高三化学参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
6
7
8
9
10
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合题（共60分）
21. Na；
①②⑥；
（1+2+2，共5分）
22. HClO4（2分）
23. Na+＞Mg2+>
Al3+；
Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O（4分）
24. 2H2S+O2→2S↓+2H2O（合理即可）（2分）
25. c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）（2分）
26. ；
减小；
1.875×
10-4mol/（L·
s）；
增大压强（或其它合理答案）（2+1+2+2，共7分）
27. 催化剂在500℃左右具有最佳活性（2分）
28. 容器内的压强保持不变或N2、H2、NH3的浓度不再发生变化（合理给分）（2分）
29. NH4++H2ONH3.H2O+H+；
几乎不变。
（2+2，共4分）
30.氨气二氧化碳
氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀（每空1分，共3分）。
31.NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）。
32.过滤洗涤（1+1，共2分）。
33.Na+、HCO3-、NH4+、Cl-
将NaHCO3转化为Na2CO3；
产生的NH4+有利于NH4Cl形成（2+1+1，共4分）
34.洗涤（再）称量106b/197a（1+1+2，共4分）
35. 1,2—二氯乙烷；
36.2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
取代（酯化）反应（2+1，共3分）
37. CH2OHCH2Cl（2分）
38.CH3CHO，取少量样品于洁净试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀。
（1+2，共3分）
39. （3分）
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