新课标人教版高一化学必修1期末检测评价试卷Word下载.doc

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有关元素相对原子质量：

H1C12O16Ca40Mg24Ba137Li7Na23

一、选择题（共40分。

每小题只有一个选项是正确的）：

1．“酸雨“的形成主要是由于是（）。

A．燃烧时产生大量CO2B．煤不完全燃烧产生大量CO

C．燃烧时产生大量SO2D．工业生产中排放大量烟尘

2．在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是（）。

A．SO2B．HClC．CO2D．Cl2

3．有反应2A-+C2=2C--+A2，2C-+B2=2B-+C2，2D-+C2=2C-+D2，由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是（）。

A．氧化性B2>

D2 B．D-不能被B2氧化

C．B-能被D2置换成B2 D．还原性B->

D-

4．对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：

①H2只是氧化产物；

②H2只是还原产物；

③H2O是氧化剂；

④CaH2中的H元素被还原；

⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1：

1，上述判断正确的是（）。

A．①②③ B．②④ C．① D．③⑤

5．下列离子方程式正确的是（）。

A．碳酸钡溶于醋酸 +2H+=CO2↑+H2O

B．碳酸钠放入盐酸中 +2H+=CO2↑+H2O

C．硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+=H2S↑

D．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

6．下列各组离子是无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是（）。

A．Ag+Br-Na+B．Cu2+SO42-NO3-

C．Na+K+I-D.K+SO32-Cl-

7．提纯含有少量杂质的固体碘，最常用的方法是（）。

A．萃取B．重结晶C．升华D．蒸馏

8．在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：

2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此可判断下列结论错误的是（）。

A．该反应属于置换反应 B．还原性I2>

Cl2

C．氧化性I2>

Cl2 D．氧化性KClO3>

I2

9．需要加入还原剂才能实现的变化是（）。

A．I2→I-B．Fe2+→Fe3+C．Cl-→Cl2D．SO32-→SO2

10．下列说法正确的是（）。

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．氧化还原反应的本质是有电子得失或电子对的偏移

C．金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

D．某元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原

11．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

（1）G→Q+NaCl

（2）Q+H2OX+H2

（3）Y+NaOH→G+Q+H2O （4）Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）。

A．ZXGYQ B．GYQZX

C．GYZQX D．QGZYX

12．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3g钠，6.2g氧化钠，7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后各加入100g水，搅拌，使固体物质完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质的质量分数的大小顺序是（）。

A．甲<

乙<

丙<

丁 B．丁<

甲<

乙=丙

C．甲=丁<

乙=丙 D．丁<

丙

13．钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象可以说明钠与水反应是放热反应的现象的是（）。

A．钠浮在水面上 B．钠成小球状

C．钠在水面上迅速流动 D．反应后溶液呈现红色

14．由下列两种物质组成的混合物11g与足量的盐酸充分反应后，生成了二氧化碳4.4g，该混合物的可能组成为（）。

A．MgCO3、BaCO3 B．Na2CO3、NaHCO3

C．Li2CO3、CaCO3 D．NaHCO3、CaCO3

15．把7.4克Na2CO3·

10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100ml溶液，其中Na+质量为1.38克，若把等质量的混合物加热到恒定时，残留物的质量是（）。

A．2.12克 B．4.22克 C．3.18克 D．5.28克

16．下列说法中，正确的是（）。

A．凡能导电的物质一定是单质

B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应

C．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属

D．在化学反应中，金属失电子，常作还原剂

17．下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（）。

A．K+、Fe3+、、Cu2+B．K+、、、Na+

C．、Al3+、、NO3—D．Fe3+、、Na+、S2-

18．下列各组物质参数中，按由高到低或由大到小排列顺序正确的是（）。

单质熔沸点：

Li、Na、K、Rb、Cs

单质密度：

单质与水反应能力：

对应氢氧化物碱性：

19．将一定质量的钠投入到24.6gt℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g，则t℃时NaOH的溶解度是（）。

A．48g B．62.5g C．23g D．31g

20．将O2、CH4、NaNa2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引燃反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量之比可能为（）。

A．1:

2:

6 B．32:

16:

78 C．8:

8:

117 D．以上答案都错

二、填空题（共48分）：

21．配平下列反应并用双线桥法指出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物。

（1）Na2O2+CO2——Na2CO3+O2 氧化剂_______氧化产物__________。

（2）KClO3+HCl——Cl2+KCl+H2O 氧化剂_______氧化产物__________。

22．写出下列反应的离子方程式：

（1）稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应：

________________。

（2）将氯化氢气体通入氨水中：

______________________。

23．将Na2O2和CuSO4混和固体放入水中，可以观察到的现象是___________________，写出有关化学方程式_______________________________________________。

24．1999年11月20日，我国在酒泉卫星发射中心成功发射了“神州”号载人实验飞船，在飞船中进行了多项科学研究，为使宇航员得到一个稳定良好的生存环境，在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒装置，它的用途是再生氧气。

如果用KO2（超氧化钾）代替Na2O2能达到同样的目的，反应产物也很相似。

请你写出KO2和CO2反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________。

用KO2代替Na2O2的优点是____________________________________。

25．某溶液中可能会有Na+、K+、Mg2+、、等离子中的其中几种或全部。

现进行以下的连续操作：

（1）用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；

（2）在溶液中加入NaOH溶液，溶液由澄清变为浑浊；

（3）在

（2）中加入足量硫酸后，无气体放出，再加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀。

填写下列空白：

（1）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是____________。

（2）在上述

（1）~（3）的操作中，_______是错误的，应改为加_________，以便确定______是否存在。

（3）为确定______离子是否存在，应补充的操作是__________________。

26．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑（未配平），配平后：

（1）若Cl2的系数a，则AgF的系数为_________；

判断依据是_________。

（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数是_________，判断依据是__________________。

27．将下列环境问题所对应的主要原因（A—F）填在相应的空格中（每格中只填一个字母）：

环境问题 产生原因

（1）酸雨_________ A．空气中CO2浓度不断上升

（2）水土流失_________ B．大量使用塑料包装袋和塑料农用地膜

（3）温室效应_________ C．工业上大量排放SO2

（4）臭氧层被破坏_________ D．大量使用农药和化肥

（5）白色污染_________ E．乱砍滥伐森林

（6）土壤污染_________ F．大量使用氟利昂制品

28．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：

方法一：

将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。

方法二：

将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。

方法三：

将亚硝酸钠（）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：

铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：

请回答下列问题：

（1）方法一制氮气：

氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）__________作发生装置，该反应的化学方程式______________________________。

要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）____________________。

（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。

这两种方法与方法三相比，其优越性在于______________________________________________________________________。

三、计算题（共12分）：

29．将Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质为2.12g，再取该样品若干，加入某浓度的盐酸100g，恰好完全反应，生成CO21.32g。

求：

（1）混合物中NaHCO3的质量分数；

（2）盐酸的质量分数。

30．A（g）NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为B（g），试计算原混和物中NaOH的质量。

高一化学期末检测试卷答案

一、选择题（每小题2分，共40分）：

C

D

A

B

21．

（1） Na2O2 O2

（2） KClO3 Cl2

22．

（1） 2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

（2）NH3·

H2O+H++H2O

23．有蓝色沉淀产生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

24．

消耗等量的Na2O2和KO2，O2量是KO2多

25．

（1）存在Na、Mg2+ 不存在CO

（2）（3） HNO3 SO

（3）K+ 焰色反应时透过兰色钴玻璃看是否有紫色火焰

26．

（1）2a 质量守恒定律

（2）5b+4c 得失电子守恒

27．1）C 2）E 3）A 4）F 5）B 6）D

28．

（1）E（2分）CaO+NH3·

H2O=NH3↑+Ca（OH）2（2分）

E→F→A→C→D（4分，若没答出E也给4分）

（2）Cu和CuO可以循环使用，避免因使用有毒的物质NaNO2而造成污染。

（2分）

29．

84 31

1.68 0.62

30．

（1）若A—B=X，则NaOH与NaHCO3恰好完全反应。

（2）若A—B<

X，则NaOH过量，最后产物为Na2CO3，则NaHCO3为Yg。

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O△m

（3）若A—B>

X，则NaHCO3有剩余，设NaOH为Zg。

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