化学元素推断汇总汇编Word文档下载推荐.doc
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无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：
⑴直线型转化：
金属碱性氧化物碱盐
非金属酸性氧化物酸盐
①
②
③
④
⑵交叉型转化：
⑶三角形转化：
⑷无机框图中常用到催化剂的反应：
牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。
同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
如置换反应：
（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。
4．应用数据：
物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。
5．把握信息：
题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围；
而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。
二、解推断题的一般方法
1．顺推法：
顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。
例1．（2000年全国高考试题）图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
附表 各物质的量
Ｃ Ｄ Ｉ
起始组成/mol ６ ４ ０
某时刻组成/mol ３ ３ ２
物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。
请填写下列空白：
⑴物质Ｈ的分子式_______；
⑵反应①的化学方程式_______；
⑶反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。
分析：
本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。
最初条件意义清楚，故进行顺推。
饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为H2，又B、C作用生成Ｈ物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。
又由表中数据推知C、D、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为（6-3）∶（4-3）∶（2-0）=3∶1∶2，因C为H2，则D为N2，Ｉ为NH3。
答案：
⑴HCl；
⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
⑶3H2+N22NH3
2．逆推法：
有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。
例2．某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：
（１）单质F是________；
（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由CE＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。
由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质F为H2；
又由单质F（H2）逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·
H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。
答案：
（１）H2；
（２）4Fe2++8NH3·
H2O+O2+2H2O===4Fe（OH）3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·
H2O====Fe（OH）2↓+2NH4+；
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；
（３）Al3+和Na+；
（４）H2SO4或HNO3
3．假想验证法：
假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。
假设模式的思维途径可表示为：
例3．下图①～分别代表反应中的一种物质，请填空白：
（１）①、③、④的化学式分别是_______。
（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。
由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。
常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，（NH4）2CO3，NH4HSO3等。
假设①为NH4HCO3，则气体混合物将为NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为CO2；
又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一种为MgO，一种为Ｃ，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。
以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。
同理（NH4）2CO3亦合题意。
⑴①——NH4HCO3[（NH4）2CO3]；
③——NH3；
④——O2；
⑵C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑
三、参考练习
常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。
甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：
试回答下列问题：
⑴若气体A是纯净物，且X和Y的质量比为1：
3，则A的化学式是 （写化学式），它的分子构型是 ，键角是 。
⑵若气体A中X和Y的质量比大于1：
3，则气体A中肯定有 （写化学式）。
⑶若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为 。
⑷写出化学式：
B C D 甲 。
⑸仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为 和 。
⑹写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式：
。
参考答案：
⑴A的化学式是：
CH4，分子构型是：
正四面体，键角是：
109°
28′
⑵H2
⑶C2H2
⑷B、CO2；
C、H2O；
D、CO；
甲：
H2
⑸
⑹
提示：
短周期元素形成的可燃物质有：
H2、CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C3H4、C4H10、C4H8、C4H6、NH3（在纯O2中可燃）、CO、H2S、PH3（不稳定，可不考虑）。
⑴上面的纯净物中符合质量比的只不CH4，可用A为CH4验证，则X为H，甲为H2，Y为C（碳元素），乙为C单质，从上图分析知：
丙为O2，B应该为CO2，产物C为H2O。
⑵要使A中X和Y的质量比大于1∶3，即增加H元素含量，只有加入H2，所以肯定有H2。
⑶从上知，符合的只有C2H2。
⑷结合⑴做答。
⑸即H与O形成H2O和H2O2。
⑹只有③中反应物为单质乙与化合物C，生成物为单质甲和化合物D，符合置换反应定义。
元素化合物检测题
第 I 卷
（选择题，共72分）
可能用到的原子量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137
一、选择题（每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝
B．黄铜
C．钢铁
D．水银
2．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（ ）
A．H2S、SO2
B．O2
C．H2S
D．SO3
3．少量下列化学药品应保存在水里的是（ ）
A．金属钾
B．白磷
C．硫磺
D．苯
4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．1∶2∶3
B．1∶6∶9
C．1∶3∶3
D．1∶3∶6
5．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21∶5
B．11∶3
C．3∶1
D．4∶1
6．在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2
②只放出SO2气体，其物质的量为1mol
③反应结束时转移的电子的总物质的量为4mol
A．①
B．②
C．②③
D．①②
7.某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值。
实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是（ ）
8．取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于（ ）
A．8.64g
B．9.20g
C．9.00g
D．9.44g
9．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ）
A．KCl晶体
B．H2S气体
C．CCl4
D．Mg
10．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体amL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为amL，则原混合气中CH4的体积分数为（ ）
A．1/3
B．2/3
C．1/2
D．3/5
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A．可能有KNO3
B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
12．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
则下列叙述正确的是（ ）
A．该气体中肯定含有H2S和SO2
B．该气体中肯定含有SO2
C．该气体中肯定含有CO2和SO2
D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI
13．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）
A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．金属铝溶于盐酸中：
Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．硫化钠溶于水中：
S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D．碳酸钙溶于硝酸中：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
15.在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A．Ag+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B．Fe2+、K+、NO3-、Cl-、
C．SO32-、SO42-、Na+、Mg2+
D．K+、Na+、S2-、SO32-
16.有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56LCl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为（ ）
A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．Fe4O3
D．Fe5O7
17.有下列四种叙述：
①两种酸之间未必都不发生化学反应；
②两种碱之间未必都不发生化学反应；
③可燃烧的未必都是一些非金属单质或非金属化合物；
④含金属元素的离子未必都是阳离子。
试判断正确的组合是（ ）
A．①②③④
B．①②④
C．①③④
D．②③④
18．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）
A．504mL
B．168mL
C．224mL
D．336mL
第 II 卷
（非选择题，共78分）
三、（本题包括4小题，共46分）
19．（共14分）北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船。
这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。
”
⑴火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。
为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（ ）
A．在高温下不融化
B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化
D．该涂料不可能发生分解
⑵火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4+N2H4→N2+H2O。
请配平该反应方程式：
N2O4+ N2H4→ N2+ H2O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
⑶为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。
现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：
；
。
②你选择的供氧剂是：
，原因是：
20．（共18分）常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。
3，则A的化学式是 （写化学式），它的分子构型是 ，键角是 。
3，则气体A中肯定有 （写化学式）。
B C D 甲 。
⑸仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为 和 。
21．（共10分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。
鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下：
⑴写出A、B的化学式：
A ；
B 。
⑵第①步反应中，氧化产物是 ，被还原的元素是 。
⑶第③步反应的化学方程式为 。
22．（共6分）在25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好完全中和，且Va＜Vb、a=0.5b。
⑴a值可否等于3？
（填“可”或“否”） 。
⑵a值可否等于5？
⑶a的取值范围是 。
四、实验题
23．（共10分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；
反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
⑴混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
⑵反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：
偏高，偏低，不受影响）。
⑶反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
⑷若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·
L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。
用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：
。
⑸将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：
（选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．双孔塞 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞
五、有机题
24．（共12分）下列A和E都是含两个六元环的有机物，其中A是两个单环，E是一个共碳双环，C的水溶液显两性，环上有两个取代基，其钠盐与碱石灰共热反应后（类似制CH4的反应）则只余下一个取代基。
回答下列问题：
⑴A的结构简式是 ；
E的结构简式是 。
⑵在一定条件下C可形成高聚物，其反应的化学方程式是 。
⑶和B的分子式相同的只有两个对位取代基且其中一个是酚羟基、另一个含有酯基的同分异构体的结构简式有 。
六、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·
L-1的盐酸中，以制备H2S气体。
反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·
L-1，假定溶液体积不变,试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
元素化合物检测题参考答案
一、二、选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
AD
BD
部分试题提示：
16．
设铁的氧化物为（FeO）x·
（Fe2O3）y，由
（FeO）x·
（Fe2O3）y+（2x+6y）HCl==xFeCl2+2yFeCl3
有2x+6y=5×
0.14 ①
由
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2mol 22.4L
xmol 5.6L
∴x=0.05 ②
代入①有y=0.1，
Fe的氧化物为FeO·
2Fe2O3，即D。
19．（共14分）
⑴ B；
⑵ 1N2O4+2N2H4=3N2+4H2O 2∶1；
产物无污染。
⑶ ①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
② KO2，原因是：
单位质量产生氧气多。
20．（共18分）
28′。
⑵H2
⑷B、CO2；
H2
⑸
⑹C+H2OCO+H2
21．（共10分）
⑴A、KMnO4；
B、Cl2
⑵KMnO4、O2；
⑶Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
22．（共6分）
⑴否。
⑵否。
⑶3.5<
a<
14/3。
⑴
若a=3，则b=6＜7，与原题“一元强碱”矛盾；
⑶
由“体积为Vb、pH=b的某一元强碱”知b>
7，又a=0.5b，即有b=2a>
7，所以a>
3.5；
再由“
升级会员 