上海市普陀区中考二模化学试题及答案文档格式.docx
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30．下列属于有机氮肥的是
A．氯化铵
B．尿素C．硫酸钾D．碳酸氢铵
31．不属于碱的物质是
A．NH3·
H2OB．Na2CO3C．NaOHD．Fe（OH）3
32．苯的化学式为C6H6，下列有关苯的说法正确的是
A．苯中的C、H元素的质量比为12:
1
B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成
C．苯的相
对分子质量为13
D．苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成
33．下列实验操作正确的是
34．化学反应的微观过程如图，下列有关说法正确的是
A．甲的化学式为C2H2B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C．甲和丙均为有机物D．该反应属于复分解反应
35．下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是
A．生铁（铁和碳）B．青铜（铜和锡）
C．硬铝（镁和铝）D．黄铜（铜和锌）
36．实验室用如图所示装置制取氧气，实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水后倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．集满O2后将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
37．化学与生活息息相关。
下列物质用途不合理的是
A．干冰用作制冷剂
B．医用酒精用于皮肤杀菌消毒
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．室内洒水防止煤气中毒
38．有三瓶失去标签的无色
溶液，只知道它们分属稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。
下列四种试剂中，能将它们通过一次实验鉴别出来的是
A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液
39．对实验现象、过程的描述都正确的是
A．硫在空气中点燃发出黄光、放出热量
B．铁粉在空气中加热剧烈燃烧、生成黑色固体
C．浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变
D．烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高
40．铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁与氢气，该反应中还原剂是
A．铁B．水C．四氧化三铁D．氢气
41．下列关于自来水的生产说法正确的是
A．最终得到的自来水是纯净物
B．液氯可以去除天然水中的杂质
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．过滤能除去天
然水中所有的杂质
42．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是
A．都能与指示剂作用B．都具有氢氧根原子团
C．都含有金属元素D．都含有氢元素和氧元素
43．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是
A．室内着火马上开门窗B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃
气是否泄漏D．电器着火时用水浇灭
44．利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A．
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
氯化钠溶液的浓缩结晶
B．
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用水除去二氧化锰中的氯化钾
C．
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平
用固体碳酸钠配制5%的溶液
D．
烧杯、玻璃棒、石蕊试液、玻璃片
测定雨水的酸度
45．向某FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据实验现象判断，下列说法中正确的是
A．滤液中一定存在Fe元素B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有Fe和CuD．滤渣中可能还有铜粉
46．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g
，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为
A．17.5gB．22.5gC．25gD．31.25g
七、填空题（共18分）
47．化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。
添加剂名称
主要化学性质及在体内变化
碳酸氢钠
无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳
铁
（还原性铁粉）
比较活泼的金属，能与胃酸反应
食盐
易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
亚硝酸钠
易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀
请用化学符号或化学式填空：
①写出碳酸氢钠的化学式
（1）；
它与盐酸反应生成的气体化学式是
（2）；
②写出铁与盐酸反应的化学方程式（3）；
③写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式（4）；
④亚硝酸钠（NaNO2）中的氮元素化合价是（5）；
它与硝酸银发生复分解反应，则反应
生成的浅黄色沉淀化学式是（6）。
48．A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：
己知：
甲、乙的溶解度随温度的变化如右图所示：
①30℃，乙物质的溶解度约为（7）。
②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲（8）克。
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是（9）（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（10）C（填“=”或“>
”、“<
”，下同）。
若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（11）C。
49．电解水的装置如右图，回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式（12）；
②实验取用180mL水，这些水的物质的量约为（13）；
③试管C中的气体是（14），A处是电源的（15）极（填写“正”或“负”）；
④为了使电解顺利进行需要向水中加入硫酸，若向100g水中加
入l0g质量分数为0.1的稀硫酸，此时溶液的质量分数为（16）。
⑤有同学想知道：
若向水中加入食盐，是否同样可以实现电解水？
他仍用右图装置进行食盐溶液的电解，发现D中也有气体，且有黄绿色，则该气体是（17）（选填编号）。
A．氧气B．氢气C．氯化氢D．氯气
电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明还有（18）（填写化学式）生成。
八、实验题（共22分）
50．实验室有一瓶长
期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。
请回答下列问题：
①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是
（1），操作B中加入的试剂是
（2）；
（以上填写化学式或物质名称均可）
②操作A、B的名称分别为（3）、（4）；
③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是（5）。
【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如右图装置
（铁架台略去）。
己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
④写出指定仪器的名称：
甲（6）、乙（7）；
⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是（8）；
⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO20.11g，求原样品中NaOH的纯度，写出计算过程。
（9）
【实验反思】
⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将（10）（填
“偏大”或“偏小”），理由是（11）。
51．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：
①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和（12），其中玻璃棒的作用是（13）。
②反应①的化学方程式为（14）。
③反应②属于（15）
反应（填写基本反应类型），滤液II中
的溶质为（16）（填写化学式）。
④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是（17）（填写序号）。
A．可以将硫酸铜变为铜
B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得
C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解
D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染
⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到（18）（填写现象），即可判断硫酸过量。
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