山东济宁中考化学真题与答案Word文档下载推荐.docx
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不
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B.常见物质一般可分为:
溶、微溶和不溶
C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D.Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
6.下面对有关实验的设计与解释,不合理的是( )
实验内容
试剂与方法
结论与解释
A
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
CaO溶于水
B
除去BaSO4中的BaCO3
加稀盐酸、过滤
BaCO3溶于稀盐酸
C
鉴别NaOH、Na2SO4
滴加酚酞试液
NaOH溶液显碱性
D
检验溶液中的Mg2+
滴加NaOH溶液
Mg(OH)2不溶于水
A.A、B.B、C.C、D.D、
7.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案:
方案一:
Zn
H2
Cu方案二:
CuO
CuSO4
Cu
大家认为方案二优于方案一,理由是:
①节约能源②Cu产率高③产品纯净④操作安全
其中,评价正确的是( )
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
8.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图所示,读识如图并判断,下面推理合理的是( )
①反应速率:
Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量:
Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量:
④反应后溶液溶质质量分数:
Mg<Fe<Zn.
A.①②B.③④C.①③D.②④
9.有四瓶无色溶液,他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液,仅利用下面试剂就能将他们区别开的是( )
A.HCl、Na2SO4B.NaCl、HNO3C.HNO3、Ba(NO3)2D.NaCl、NaOH
10.一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO
离子的一种或几种.为确定溶液中可能存在的离子,进行下面实验:
①经测定,溶液的pH=1;
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成.继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤;
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液,又观察到沉淀生成.
分析实验得出的以下结论中,正确的是( )
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣,一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣,一定不含有Na+、OH﹣和SO
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣,一定不含有OH﹣、SO
,可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有OH﹣、SO
,可能含有Cl﹣
二、填空与简答(共17分)
11.读识下面几种常见元素的原子结构示意图,请写出一种符合要求物质的化学式:
(1)只含有一种元素 ;
(2)含有二种元素 ;
(3)含有三种元素 ;
(4)含有四种元素 .
12.请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象:
例如:
金属具有光泽黄金饰品
(1)缓慢氧化
(2)氦气性质稳定
(3)中和反应
(4)温度高,反应速率大 .
13.20℃时,分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中,充分搅拌,随温度变化,实验现象如图1所示.
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图2)回答:
(1)分析实验现象,甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ,判断依据是 ;
(2)30℃时,甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是:
甲 乙(填“>“、”<“或“=”)
14.氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用.提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:
参考资料:
SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为 ;
(2)残渣中除金属锌外,还有 ;
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 ;
(4)操作四发生反应的化学方程式为 .
15.蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂,其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养.请回答:
(1)蛋白粉补充的营养成分是 ;
(2)市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉,从颜色和味道都难以分辨.用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 .
三、实验与探究(共11分)
16.
(1)某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质:
请根据实验装置和实验内容,回答下面问题:
①探究二氧化碳与碱反应时,将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊,原因是 ;
可将二氧化碳先通过装置 ,再通入装置D,理由是 (用化学方程式表示);
②探究二氧化碳与水反应时,实验分两步进行:
首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花,再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花,这样做的目的是 ;
结合上面实验,装置正确的连接顺序是 (填序号)
(2)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱,食用碱的主要成分是碳酸钠,可能含有少量氯化钠.小莉将家中食用碱带到实验室进行探究,请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠.
实验步骤
实验现象
1.取一定量的食用碱样品放入试管,加入蒸馏水、振荡
样品溶解
食用碱溶于水
四、分析与计算(共6分)
17.观看足球比赛时,经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤,医生向受伤部位喷射氯乙烷(CH3CH2Cl),并用药棉不断揉搓,运动员疼痛很快消除,重新投入比赛.
请阅读信息后,回答:
(1)氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为 ;
(2)氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为 .
18.
(1)探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜,取一定量的废液样品加入少量铁粉,一段时间后铁粉完全溶解,但未发现红色固体沉积.
出现这种现象的可能原因是 ;
经查阅资料,铁粉在废液中发生两个化学反应:
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
(2)探究小组另取废液,向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应,溶液变为浅绿色,过滤、干燥,称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等.
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 ;
②经测定,反应后得到铜的质量为1.6g,其中,反应①消耗铁粉的质量是 ,反应②消耗铁粉的质量是 (计算结果精确到0.1).
参考答案与试题解析
【考点】E3:
化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;
据此分析判断.
【解答】解:
A、小苏打用作糕点膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,利用了化学变化,故A错;
B、生石灰用作袋装食品干燥剂,是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙,利用了化学变化,故B错;
C、肥皂水用来区别硬水、软水是利用加入肥皂水后,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,其中包含着化学变化,故C错;
D、活性炭用来去除冰箱内异味,是利用活性炭的吸附性,没有新物质生成,不涉及化学变化,故D正确.
故选D.
【考点】A9:
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;
AC:
有机物与无机物的区别.
【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物;
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;
盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物;
有机物是含有碳元素的化合物,据此结合物质的组成进行分析判断.
A、⑤HNO3含有三种元素,不属于氧化物,故选项错误.
B、⑥NH4HCO3属于盐,不属于酸,故选项错误.
C、④BaCl2是由钡离子和氯离子构成的化合物,属于盐;
⑥NH4HCO3属于铵盐,故选项正确.
D、⑥NH4HCO3不属于有机物,故选项错误.
故选:
C.
【考点】34:
化学实验方案设计与评价;
BA:
分子的定义与分子的特性.
【分析】本题可通过一段时间后,两个小烧杯中的液体没有直接接触,而其中一个烧杯中的指示剂变色,来验证“分子是运动的”,进行分析判断.
甲中氨水具有挥发性,一段时间后,烧杯中的酚酞溶液变红色,说明氨分子运动到了酚酞溶液中.
乙中浓硫酸不具有挥发性,一段时间后,无明显变化,不能说明分子是运动的.
丙中浓盐酸具有挥发性,一段时间后,烧杯中的石蕊溶液变红色,说明氯化氢分子运动到了石蕊溶液中.
丁中浓硝酸具有挥发性,一段时间后,烧杯中的石蕊溶液变红色,说明硝酸分子运动到了石蕊溶液中.
故甲、丙、丁能达到目的.
【考点】FA:
反应类型的判定;
A7:
单质和化合物的判别;
D6:
有关元素化合价的计算.
【分析】A、置换反应是单换单的反应;
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应;
C、单质化合价是零;
D、单质是由一种元素组成的纯净物.
A、置换反应是单换单的反应,①中反应物中没有单质,不属于置换反应,故A错;
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,③④中的生成物中都含有单质,复分解反应的反应物和生成物中都含有化合物,故B错;
C、反应物中的氧元素化合价是﹣2价,生成物氧气中氧元素化合价是零,故C错;
D、单质是由一种元素组成的纯净物,由化学方程式可知都有单质生成,故D正确.
【考点】9Q:
酸碱盐的溶解性;
9R:
离子或物质的共存问题.
【分析】A、根据表格是溶解性表的一部分,结合溶解性的确定方法,进行分析判断.
B、根据常见物质的溶解性,进行分析判断.
C、物质的溶解性是根据在20℃(室温)时的溶解度来划分的,溶解度大于10g,属于易溶物质;
溶解度大于1g,属于可溶物质;
溶解度在0.01g~1g之间的,属于微溶物质;
小于0.01g的,属于难溶物质(习惯上叫不溶).
D、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存.
A、表格是溶解性表的一部分,依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度,故选项说法正确.
B、常见物质的溶解性一般可分为:
溶、微溶和不溶等,故选项说法正确.
C、Ca(OH)2、CaSO4的溶解性是微溶,溶解度在0.01g~1g之间;
CaCO3的溶解性是不溶,溶解度小于0.01g,故选项说法错误.
D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水,且能在酸性溶液大量共存,故选项说法正确.
8L:
生石灰的性质与用途;
9H:
盐的化学性质;
9U:
酸、碱、盐的鉴别;
9V:
常见离子的检验方法及现象.
【分析】A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,进行分析判断.
B、除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质.
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们.
D、根据镁离子的检验方法,进行分析判断.
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加水溶解、过滤,能分离出碳酸钙,但不能得到氧化钙,故选项实验的设计不合理.
B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,硫酸钡难溶于酸,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验的设计合理.
C、NaOH、Na2SO4分别显碱性、中性,滴加酚酞试液,分别显红色、无色,可以鉴别,故选项实验的设计合理.
D、检验溶液中的Mg2+,滴加NaOH溶液,会生成氢氧化镁白色沉淀,若观察到生成白色沉淀,说明含有镁离子,故选项实验的设计合理.
A.
85:
金属的化学性质;
93:
酸的化学性质.
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,加热条件下,氧化铜和氢气反应生成铜和水;
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜.
方案二优于方案一,理由是:
①节约能源,这是因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源;
②Cu产率高,这是因为氢气还原氧化铜时,还原出的铜覆盖在氧化铜表面,导致氧化铜不能完全反应;
③氧化铜被氢气还原时,部分氧化铜不能反应,得到的是混合物,而锌和硫酸铜反应时也被是锌过量,得到的也是混合物,因此两种方法得到的都是混合物;
④操作安全,这是因为反应过程不需要加热,操作更安全.
B.
【考点】85:
金属的化学性质.
【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,依据图象中的数据进行分析.
镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24982
4.8g0.4g
反应后溶质为:
19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为:
×
100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
13g0.4g
19.6+13g﹣0.4g=32.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
11.2g0.4g
19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
①三种金属的活动性顺序为:
Mg>Zn>Fe,所以反应速率:
Mg>Zn>Fe,故错误;
②依据化学方程式可知,反应生成氢气质量:
Mg=Fe=Zn,故正确;
③通过推导可知,硫酸中的溶剂质量相等,反应后溶液质量:
Mg<Fe<Zn,故错误;
④通过计算比较可知,反应后溶液溶质质量分数:
Mg<Fe<Zn,故正确.
D.
【考点】9U:
酸、碱、盐的鉴别.
【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们.
A、分别滴加稀盐酸,产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液,产生气泡的原溶液是K2CO3溶液,无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液,再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液,产生白色沉淀的是BaCl2,无明显变化的是Mg(NO3)2,仅利用所提供的试剂就能将他们区别开,故选项正确.
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体,碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀,与BaCl2、Mg(NO3)2溶液均不反应,不能鉴别BaCl2、Mg(NO3)2溶液,故选项错误.
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体,碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,Ba(NO3)2与BaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液均不反应,不能鉴别,故选项错误.
D、分别滴加氯化钠溶液,能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液,再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中,能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3,无明显变化的是Mg(NO3)2溶液;
BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应,无法鉴别BaCl2、K2CO3;
故选项错误.
【考点】9V:
【分析】①溶液的pH=1,该溶液显酸性,不含有OH﹣;
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成,一定含Fe3+;
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液,又产生白色沉淀,证明滤液中含有Ba2+.
①经测定,溶液的pH=1,该溶液显酸性,一定含有H+、一定不含有OH﹣;
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成.一定含Fe3+;
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液,又观察到沉淀生成,证明滤液中含有Ba2+,则一定不含有SO
,
溶液中阴阳离子平衡,所以一定含有Cl﹣、
综上所述,溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣,一定不含有OH﹣、SO
(1)只含有一种元素 H2 ;
(2)含有二种元素 H2O ;
(3)含有三种元素 H2SO4 ;
(4)含有四种元素 NaHSO4 .
【考点】D1:
化学式的书写及意义;
B8:
原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】根据原子结构示意图确定元素的名称,然后根据题干要求写出对应的化学式.
图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫.提供的元素分别为氢元素、氧元素、钠元素和硫元素.
(1)只含一种元素的纯净物是单质,如氢气、氧气、钠和硫;
故填:
H2(符合题意即可);
(2)含有两种元素的化合物有水、过氧化氢、氧化钠、硫化钠、二氧化硫、三氧化硫等;
H2O(符合题意即可);
(3)含有三种元素的化合物有氢氧化钠、硫酸、硫酸钠等;
H2SO4(符合题意即可);
(4)含有四种元素的化合物有硫酸氢钠,故填:
NaHSO4.
(1)缓慢氧化 铁的锈蚀
(2)氦气性质稳定 作保护气
(3)中和反应 用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多
(4)温度高,反应速率大 加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快 .
【考点】H6:
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自