化学计量在实验中的应用教学设计Word格式.doc
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1、知识与技能
(1)使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
(2)使学生了解物质的量与微粒数的关系,了解摩尔质量与质量的关系。
2、过程与方法
通过对物质的量概念的建构,学会自主学习的方法。
3、情感态度与价值观
通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用,体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用
教学重点和难点
重点:
物质的量及其单位——摩尔,为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础,因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。
难点:
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念,因此,构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时,如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。
教学过程
【引入】大家知道一盒粉笔里面有多少支粉笔吗?
那一杯水中有多少个水分子呢?
一滴水中所含的水分子数,让10亿人去数,每人每分钟数100个,日夜不停的数,需要3万年才能数完.但是今天你们要和老师一起学一种快速数水分子的方法。
[板书]第一节化学计量在实验中的作用
[讲述]个体数量大时,人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大,我们将以集体为单位对其进行计算。
[提问]同学们思考在我们生活中的以集体为单位统计数量的例子?
[讨论回答]年级、班级、团、连、排、打、箱......
设计思想:
引发学习兴趣,引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[板书]一、物质的量的单位—摩尔
[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔,符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l(L)
米(m)
时间
t
秒(s)
质量
m
千克(kg)
温度
T
开尔文(K)
发光强度
I(Iv)
坎德拉(cd)
电流
I
安培(A)
物质的量
n
摩尔(mol)
[强调]1、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[例举]1mol氧气;
水的物质的量为2mol。
[反问]下列说法是否正确?
H的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol、1mol自行车、5mol人
[讨论]学生讨论交流解决。
[投影]练习:
计算填空
H2O
Al
一个分子或原子的质量
2.990×
10-23g
4.485×
相对分子质量或原子质量
18
27
18g水含多少分子
27gAl含多少原子
[回答]结果:
都是6.02×
1023个。
[学生归纳、回答]大量实验证明,任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量相等时,所含的微粒数目都是6.02×
[板书]1、含有6.02×
1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩,符号mol。
6.02×
1023/mol叫阿伏加德罗常数,符号:
NA。
[投影]感受阿伏加德罗常数
(1)如果把6.02×
1023个直径为2.5cm的硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
(2)如果把6.02×
1023粒米给全球60亿人吃,每人每天吃一斤,要吃14万年,所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
[强调]摩尔只用来描述微观粒子。
[合作学习]探究物质的量与微粒个数的关系
[板书]2、公式:
n=N/NA
[练习]1、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少?
2、在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少?
3、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()
A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子
C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3
[启示]假如每颗米的质量都一样,现知道每10000颗米的质量都为5公斤.那么要取10000颗米时,你会怎么办?
[投影]找出1摩尔物质有什么规律
O
Al
H2
H2O
2.657×
10-23g
4.485×
3.294×
10-24g
2.990×
1mol
相对分子或原子质量
16
27
2
18
1mol物质
的质量
16g
27g
2g
18g
[板书]二、摩尔质量:
单位物质的量的物质的质量(M)
1、单位:
克/摩
符号:
g/mol
数值:
等于物质的相对分子质量、1摩尔物质所具有的质量。
[举例]Mg的摩尔质量:
24g/mol,KCl摩尔质量:
74.5g/mol,CO32-摩尔质量:
60g/mol。
强调单位。
n=m/M
[练习]1、2molH2SO4的质量是多少?
2、2molH2SO4中氧元素的质量是多少?
[合作学习]探究物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的微粒数(N)、摩尔质量(M)之间的关系.
[板书]3、计算公式:
n=N/NA
n=m/M
[辨析]
1molO2的质量是32g/mol
OH_的摩尔质量是17g
1molH2O的质量是18g/mol
CO2的摩尔质量是44g/mol
【巩固提高】
1、1molH2O含
个H2O;
molH
mol质子。
2、0.5molH2SO4中含
个H,
molO,
个电子。
3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为
mol,有相同氧原子数的H2SO4有
个,有相同的分子数的HCl有
mol,有相同原子总数的NH3
mol。
4、20gNaOH含Na+
mol,含OH-
mol,与
mol
Ba(OH)2所含OH-相同。
作业:
《同步解析与测评》基础测评部分
板书设计(需要一直留在黑板上主板书)
第一节
化学计量在实验中的作用
一、物质的量的单位—摩尔
1、含有6.02×
2、公式:
二、摩尔质量:
3、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的微粒数(N)、摩尔质量(M)之间的关系:
n=m/M
学生学习活动评价
学生在分析思考、交流讨论等学习过程中理解物质的量的概念及其单位,培养初步的分析和解决问题的能力。
让学生在获得化学知识和技能的同时,体验探究的乐趣,形成和发展探究的能力。
在学生感到有意义、有兴趣的活动中组织教学活动,培养学习兴趣,有利于发展学生终生学习的习惯。
充分发挥评价的激励功能,针对不同学生的个性发展给予指导,关注学生对知识的获取,更关注知识获取过程中的能力提高,从而不断激发学生的学习积极性。
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