常见的材料2012.ppt

常见的材料2012.ppt

《常见的材料2012.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见的材料2012.ppt（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

常见的材料,常见的材料,浸在水中的铁钉上的ABC三位置中，最容易生锈的是。

B,钢铁生锈是钢铁与、共同作用的结果，还跟有关,氧气,水,钢铁内部结构,根据金属锈蚀的条件，讨论金属防护的常用方法,讨论：

1、保护膜法。

如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀、氧化物保护膜（烤蓝）,2、改变钢铁内部结构法。

如制成不锈钢,防锈两大措施,根据金属锈蚀的条件，讨论金属防护的常用方法,讨论：

三、金属污染与除污,1、日常生活废弃的金属垃圾；,2、大量工业废弃的金属垃圾；,3、工厂排出含重金属的污水。

污染来源,金属污染危害,1.浪费大量资源,2.铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构。

3.含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。

4.大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。

回收和利用废旧金属,你知道我们每年废弃的金属有多少吨吗？

当看到人们随意抛弃盛饮料的铝罐头时，你有何感想？

目前我国的垃圾处理方法主要以填埋为主,金属垃圾的回收可循环再生利用。

常见的材料,金属材料,无机非金属材料,有机合成材料,（水泥、玻璃、陶瓷）,（合成塑料、合成纤维、合成橡胶）,（纯金属、合金）,将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起，就成为合金。

2.合金：

合金是混合物,下列物质中属于合金的是。

A.铁B.生铁C.铜D.钢E.黄铜,BDE,1.合金的导电性比组成其成分的导电性更.2.合金的硬度比组成其成分的硬度更.3.合金的熔点比组成其成分的熔点更.,差,好,低,合金往往比金属具有更好的性能。

所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物,根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中能形成合金的是A.Cu和KB.K和NaC.Fe和NaD.Al和Fe,B,钢：

是最常见、应用最广的一种合金材料。

成分：

一种由铁和碳等元素组成的合金。

机械性能好：

质坚硬、有弹性和延展性。

用途：

制作车身、刀具、量具、模具。

注意：

钢和生铁的成分都是铁的合金，合金属于混合物。

钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨,钛金属腕表,钛合金的用途,记忆合金,低温下,材料的发展历程：

石器,陶器,青铜器,铁器,合成材料,新型材料,新材料：

是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需的材料。

新型材料,光电子信息材料,先进复合材料,超级陶瓷材料,新型金属材料,新型高分子材料,超导材料,纳米材料,纳米材料是指材料的显微结构尺寸均小于100纳米，并且具有某些特殊性能的材料。

1nm,=,10-9m,纳米材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。

材料制造与环境保护,探究：

怎样以铜为主要原料制备硫酸铜,Cu,CuSO4,人们在制造材料的过程中会产生许多污染。

为了减少或消除材料制造过程中的污染，人们需要探寻无污染或低排放的“绿色”新工艺，需要探索污染物的防治、转化和综合利用的途径。

方案一：

方案二：

CuOH2SO4CuSO4H2O,方案三：

Cu（NO3）22NaOHCu（OH）22NaNO3,Cu（OH）2H2SO4CuSO42H2O,Cu,H2SO4（浓）,CuSO4,Cu,CuO,O2,CuSO4,H2SO4,Cu2AgNO32AgCu（NO3）2,Cu,AgNO3,Cu（NO3）2,Cu（OH）2,NaOH,CuSO4,H2SO4,Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O,会产生污染，原料利用率低，操作危险。

最合理,成本高，步骤繁琐,原料利用率高，无污染，安全操作简便。

原理正确、原料的利用率高、产生的污染少、制备成本低、实际操作简便等方面。

考虑因素：

化工生产原则：

在化学工业中，除了处理“三废”，还要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染。

化学工业给社会带来巨大财富和众多产品的同时，也向周围环境倾泻了大量的“三废”（废水、废渣、废气），使自然界的生态平衡遭受破坏。

常见的材料,金属材料（合金）,无机非金属材料,有机合成材料,合金的概念,合金性质的实验研究,钢铁锈蚀条件研究及防锈措施,金属污染及对策,（水泥、玻璃、陶瓷）,（合成塑料、合成纤维、合成橡胶）,（回收利用）,1、某工厂排出的废水经检验PH7，并含有较多的Cu2，它们对人体、牲畜、和农作物都有害。

从回收利用和保护环境的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（）,A、NaCl和HCl,B、Na2SO4和AgCl,C、CaO和铁粉,、石灰石和银,C,、铜锌合金克与足量的稀硫酸完全反应，过滤后得到剩余固体.克，求（）合金中铜的质量分数是多少？

（）完全反应时生成氢气多少克？

3、将一定量的氧化铜粉末加入到100克，14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉20克,充分反应后过滤,烘干,得到干燥固体的质量仍为20克,计算:

（1）原加入氧化铜的质量

（2）最后得到溶液溶质质量分数,作业：

同步练习1、第3节常见的材料

（一）2、第4节材料的发展,