高中化学复习知识点碳酸钠与盐酸的反应Word格式.docx

高中化学复习知识点碳酸钠与盐酸的反应Word格式.docx

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先产生白色沉淀而后逐渐溶解

Al3++3OH-→Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-→AlO2-+H2O

D

向含有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸

产生白色沉淀，溶液由红色变成无色。

Ba2++OH+H++SO42-→BaSO4↓+H2O

A．AB．BC．CD．D

4．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

A．

B．

C．

D．

5．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变

C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D．图4表示反应aA（g）+bB（g）

cC（g），由图可知，a+b＞c

6．在10mL0.01mol·

L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入l.2mL0.05mol·

L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ 

）

A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL

7．下列叙述变化理论上计量结果正确的是（）

A．标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为

B．相同质量的两份铝，分别放入足量的

和

溶液中充分反应，消耗的

之比为1∶1

C．将

逐滴加入到

溶液中，产生

的体积约为

（标准状况下）

D．向

的

溶液中通入足量的

气体，生成

沉淀

8．下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

I

II

把金属铁放入稀硫酸中

把金属铁放入稀硝酸中

Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液

Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液

将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液

将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液

将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液

将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

9．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成

二、多选题

10．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是

A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应

C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应D．两种酸都过量

三、综合题

11．如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：

（1）下列说法正确的是__________

a.要实现反应①一定要与氧化剂作用

b.要实现反应②一定要与还原剂作用

c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现反应①转化

d.反应⑤属于非氧化还原反应

（2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________

a.CO不属于酸性氧化物，具有还原性

b.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐

c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反应

d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同

（3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe2O3）还原成金属铁的过程，实现了反应③的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________。

（4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应”。

按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：

①两组反应开始时，装置___________（填“甲”或“乙”）中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。

②当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。

试剂用量

实验现象

分析原因

第A组

0.84gNaHCO3

1.06gNa2CO3

6ml4mol·

L-1盐酸

甲中气球与乙中气球的

体积相等

甲、乙盐酸均过量

n（NaHCO3）=n（Na2CO3）

V（CO2）甲=V（CO2）乙

第B组

1.2gNaHCO3

1.2gNa2CO3

6ml2mol·

甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。

用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因：

______________。

12．

（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是___。

A．先变大后变小B．先变小后变大C．一直变小D．保持不变

（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液中：

①将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中；

②将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。

①②两种操作生成的CO2之比为___。

（3）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。

请通过计算和推理完成下列各小题：

①取A与足量的盐酸反应：

若固体混合物A的物质的量n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有___种。

若固体混合物A的质量m（A）为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是（填写化学式）：

___、___；

___、___。

（可以不填满）

②若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体A的总物质的量是___mol。

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3>

NaHCO3，A正确；

B.相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；

C.由CO32−+2H+═CO2↑+H2O，HCO3−+H+═H2O+CO2↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，C正确；

D. 

Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，D错误；

故答案为：

D。

【点睛】

碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠、碱性强于碳酸氢钠、溶解性大于碳酸氢钠。

2．B

A.向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠或偏铝酸钠和氯化钠，A不符合；

B.向NaOH溶液中通入足量CO2气体，反应后生成碳酸氢钠和水，所得溶液中只含一种溶质，B符合；

C.向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末，1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠和氧气，2mol氢氧化钠和1mol碳酸氢钠反应后生成碳酸钠和剩余的氢氧化钠，C不符合；

D.向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHCl的盐酸，碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；

B。

氯化铝与氢氧化钠的反应：

AlCl3+3NaOH（少）=Al（OH）3↓+3NaCl；

AlCl3+4NaOH（过）=NaAlO2+3NaCl+2H2O

3．B

A．碳酸的酸性大于苯酚的酸性，苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A错误；

B．碳酸钠中滴加稀盐酸，开始碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式：

CO32-+H+=HCO3-；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O，开始无气泡，后来有气泡，故B正确；

C．将过量氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，开始时氢氧化钠过量，所以无沉淀产生，生成偏铝酸钠，随着氯化铝的加入氢氧化钠完全反应，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3↓，故C错误；

D．溶液变成无色说明氢氧根完全反应，此时离子方程式应为：

Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选：

酸性：

碳酸>

苯酚>

碳酸氢根，所以项苯酚钠中通二氧化碳无论CO2过量还是少量都无法生成碳酸根，只能是碳酸氢根。

4．C

假设氢氧化钠和碳酸钠的物质的量都为1mol，等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液中逐滴加入盐酸，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，然后1mol碳酸钠和1mol盐酸反应生成1mol碳酸氢钠和氯化钠，1mol碳酸氢钠再和1mol盐酸反应生成氯化钠和水和1mol二氧化碳。

故选C。

掌握反应的先后顺序是关键，结合方程式中的系数关系进行计算即可。

5．D

A．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C．碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；

D.图4表示反应aA（g）+bB（g）

cC（g），由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正向移动，a+b＞c，故D正确；

故选D。

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A，a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

6．D

纯碱中滴加盐酸，发生的反应依次为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，n（Na2CO3）＝1.0L×

0.1mol/L＝1.0mol，n（HCl）=1.2L×

0.05mol/L＝0.06mol，则n（Na2CO3）：

n（HCl）＞1：

1，只发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，不生成气体，气体体积为0，答案选D。

7．C

A、空气不溶于水，NH3极易溶于水，假设烧瓶的体积为1L，则NH3体积为0.5L，水只能进入烧瓶体积的一半，所得溶液的物质的量浓度为

≈0.045mol·

L－1，故A错误；

B、铝与盐酸反应：

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，铝与NaOH反应：

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，相同质量的铝参与反应，消耗盐酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量之比为3：

1，故B错误；

C、向Na2CO3溶液中滴加盐酸发生：

Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl

2×

10－3mol2×

10－3mol

NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

10－3mol1×

显然第二步中盐酸不足，NaHCO3过量，即产生CO2的物质的量为1×

10－3mol，CO2标准状况下的体积为1×

10－3mol×

22.4L·

mol－1=2.24×

10－2L，即为22.4mL，故C正确；

D、盐酸为强酸，H2SO3为弱酸，因此BaCl2溶液充入SO2不发生反应，故D错误；

答案选C。

易错点是选项C，会误认为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，

10－3mol3×

HCl不足，生成CO2的物质的量为1.5×

10－3mol，认为本题错误，忽略了碳酸钠与盐酸反应的实质，本题应从碳酸钠与盐酸反应实质入手分析。

8．B

A项，Fe与稀硫酸反应的离子方程式为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A项不符合题意；

B项，Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B项符合题意；

C项，Br-的还原性强于Fe2+，Cl2先与Br-反应后与Fe2+反应，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反应的离子方程式为：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2将Fe2+、Br-完全氧化后Cl2过量，反应的离子方程式为：

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，C项不符合题意；

D项，少量Na2CO3滴入足量HCl中反应的离子方程式为：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：

H++CO32-=HCO3-，D项不符合题意；

答案选B。

掌握物质性质的异同、与量有关的离子方程式的书写是解答本题的关键。

与量有关的离子方程式的书写方法：

（1）非氧化还原型，常用“以少定多”法，即优先将少量物质的化学计量数定为“1”，然后确定其它物质的化学计量数；

（2）氧化还原型，应用氧化还原反应中的“先强后弱”规律，结合题给数值分析。

9．D

A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A错误；

B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B错误；

C．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故C错误；

D．只有碳酸钠才能与氯化钡反应生成沉淀，可以确定是否混有碳酸钠，故D正确；

故答案为D。

考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成沉淀。

10．CD

pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，由于醋酸溶液中存在电离平衡，可提供较多的氢离子，据此分析作答。

A.Na2CO3过量时，按溶液中的氢离子计算生成二氧化碳的量，则与醋酸反应产生的二氧化碳多，不符合题意，故A不选；

B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应，则与盐酸反应时候氢离子不足，产生的二氧化碳比与醋酸产生的少，不符合题意，故B不选，

C.当Na2CO3恰好与硫酸完全反应，醋酸过量，产生的CO2的量也相同，符合题意，故C选；

D.当两种酸均过量时，产生的CO2的量由碳酸盐决定，一定相同，符合题意，故D选；

答案为CD。

11．ACD

甲H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O甲、乙盐酸均不足，消耗的n（NaHCO3）﹥n（Na2CO3），V（CO2）甲﹥V（CO2）乙CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

（1）根据氧化还原反应的有关规律判断；

（2）a.CO不属于酸性氧化物，C元素化合价为+2价，具有还原性，故a正确；

b.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐，故b正确；

c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应生成二氧化碳和水，又能与NaOH反应生成碳酸钠，故c正确；

d.金刚石和石墨互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质有很大差异，故d错误；

（3）Fe2O3在高温下可以被CO还原成Fe单质，Fe元素由+3价下降到0价，得到3个电子；

（4）①碳酸氢钠和盐酸反应的速率更快；

②按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验中反应物之间的数量关系，二氧化碳可以溶于碳酸钠溶液中。

（1）a.①C

CO2，C化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故a正确；

b.①C

CO，C化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故b错误；

c.木炭与浓硝酸在加热的条件下可以生成二氧化碳，可以实现反应①转化，故c正确；

d.反应⑤中C化合价变化，属于氧化还原反应，故d错误；

正确答案是ac；

题目要求选错的，故选d；

（3）Fe2O3在高温下可以被CO还原成Fe单质，Fe元素由+3价下降到0价，得到3个电子，用“双线桥”表示电子的得失情况为：

（4）①碳酸钠和盐酸的反应可以分成两步：

第一步Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

，而碳酸氢钠只进行第二步反应，所以更快一些，故装置甲中的气球体积先变大，甲中发生的离子方程式是：

H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O；

②根据化学方程式计算可知A组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。

B组中，n（Na2CO3）=

=0.011mol，n（NaHCO3）=

=0.014mol，n（HCl）=0.012mol，根据反应NaHCO3 

+HCl=NaCl+CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，Na2CO3、NaHCO3都过量，NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。

因为气体收集于气球中，乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应，故甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变，分析原因为：

甲、乙盐酸均不足，消耗的n（NaHCO3）﹥n（Na2CO3），V（CO2）甲﹥V（CO2）乙；

CO2与过量的Na2CO3溶液反应为：

CO32－+CO2+H2O=2HCO3－。

12．A3：

26NaHCO3MgCO3KHCO3CaCO30.2

（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：

CO32-+H+=HCO3-，然后发生反应：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

（2）将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中，发生的反应为：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，则先发生反应：

（3）①若等物质的量的盐生成等量的气体，则符合A与足量的盐酸反应，若固体混合物A的物质的量n（A）为定值，生成气体的量即为定值；

若等质量的盐生成等量的气体，则符合A与足量的盐酸反应，若固体混合物A的质量m（A）为定值，生成气体的量为定值。

②根据原子守恒计算。

（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，在此过程中，先发生反应：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是先变大后变小，故选A。

①将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中，发生反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑，Na2CO3是过量的，生成的CO2的物质的量根据HCl的量计算为0.15mol；

②将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，先发生反应：

CO32-+H+=HCO3-，0.2molCO32-消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，生成0.2molHCO3-，再发生反应：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑，剩余的0.1molH+消耗了0.1molHCO3-，生成了0.1molCO2。

所以①②两种操作生成的CO2之比为0.15：

0.1=3：

2。

（3）①若等物质的量的盐生成等量的气体，则符合A与足量的盐酸反应，若固体混合物A的物质的量n（A）为定值，生成气体的量即为定值。

四种碳酸盐物质的量相等时，生成的气体的量都相等，四种盐有6种组合；

NaHCO3和MgCO3的摩尔质量相等，当两者质量相等时，和足量盐酸反应，能生成等量的气体，KHCO3和CaCO3的摩尔质量也相等，符合要求。

故答案为6，NaHCO3和MgCO3，KHCO3和CaCO3。

②CO2通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，即0.1mol，根据碳守恒，生成的CO2即为0.1mol。

先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，A中的碳元素均转化成CO2，所以A中的碳元素为0.2mol，则固体A的总物质的量是0.2mol。