江苏省高考化学复习试题专题三 原子结构元素周期律 冲刺卷版含答案Word格式.docx

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X＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．离子半径：

Z>

D．Z的氧化物中含有非极性共价键

5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；

X和Ne原子的核外电子数相差1；

Y的单质是一种常见的半导体材料；

Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

A．对应简单离子半径：

X>

B．对应气态氢化物的稳定性：

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸

反应

D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质

7．五种主族元素在周期表中的位置如图所示。

L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是（　　）

T

L

A.原子半径：

X＜Y＜Z＜T＜L

B．气态氢化物的还原性：

L＞Z＞T

C．含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀

D．Y和T组成的化合物是共价化合物

8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：

A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。

A．原子半径的大小顺序：

r（B）>

r（C）>

r（D）

B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号

M

Q

R

原子半径/nm

0.186

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合价

＋1

＋3

＋6、－2

＋5、－3

－2

A.气态氢化物的稳定性：

R>

B．工业上电解MCl3溶液制备物质M

C．化合物L2T与QT2所含化学键类型不同

D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应

10．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。

甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；

常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　）

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：

r（D）>

r（B）

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量大于0.1mol

D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×

1024个电子

第Ⅱ卷（非选择题　共30分）

二、非选择题（本题共2个小题）

11．（15分）如图是元素周期表的一部分，①～⑧是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

（1）元素③、④、⑧的气态氢化物中最稳定的是________（填化学式）。

（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________________________________________________。

（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是________。

（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）。

a．X是________（填化学式），B装置的作用是__________________

b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是____________________________________。

通过此实验可间接证明同主族元素从上到下________________，

得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

12．（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；

A是周期表中原子半径最小的元素；

B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；

C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；

D元素的主族序数等于其周期数；

E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：

（1）A元素的同位素有______________（写原子符号）。

（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_____________。

（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是____________________

______________（用离子符号表示）；

请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱：

___________（举一例）。

（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。

请写出t2时总反应的化学方程式________________________。

滚动练习一　化学基本概念

[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟]

Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl　35.5　K—39　Cr—52　Mn—55　Fe—56　I—127

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）

A．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应

B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放

C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．氢氧化钠的电子式：

B．Cl－的结构示意图：

C．2－丁醇的结构简式：

D．碳酸的电离方程式：

H2CO3===2H＋＋CO

4．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情。

已知该病毒对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。

A．次氯酸的结构式为H—O—Cl

B．过氧化氢的电子式为

C．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

D．乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．中性溶液中：

Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B．含有大量I－的溶液中：

H＋、Fe3＋、Cl－、NO

C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：

Na＋、K＋、AlO

、NO

D．c（H＋）/c（OH－）＝1×

1012的溶液中：

Na＋、Mg2＋、SO

、HCO

6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、NH

、SO

、ClO－

B．KW/c（H＋）＝0.1mol·

L－1的溶液中：

Na＋、K＋、MnO

C．0.1mol·

L－1的Na2SO3溶液中：

K＋、H＋、SO

D．澄清透明的溶液中：

Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。

A．标准状况下，22.4LCl2中含有的氯原子数目为2NA

B．25℃时，在pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

C．1L0.1mol·

L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA

D．44gCO2中含有的C===O键数目为4NA

8．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）

①KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

1∶6

②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；

3∶1

③SiO2＋3C

SiC＋2CO↑；

1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；

2∶1

A．①③B．②③C．②④D．①④

9．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

A．用浓盐酸检验氨：

NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe－3e－===Fe3＋

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）

A．由于相对分子质量：

HCl＞HF，故沸点：

HCl＞HF

B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能

存在

D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O===AlO

＋4NH

＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NA

B．标准状况下，32g硫（结构见图）含S－S的数目为NA

C．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NA

D．含amol·

L－1H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA

13．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。

下列有关该反应的说法错误的是（　　）

A．在该反应中碘酸钠作氧化剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠

C．反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：

rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Z＞W

D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

15．某含铬（Cr2O

）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·

（NH4）2SO4·

6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmolFeO·

FeyCrxO3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2－x）mol

B．处理废水中Cr2O

的物质的量为

mol

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·

FeyCrxO3中，3x＝y

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

非选择题（本题共6个小题）

16．（12分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

A、E、F、G四种物质中含同种元素。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（1）A的化学式为________，每反应1mol的A转移的电子的物质的量为________mol；

（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：

_________________________________________________________。

（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①②③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中。

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。

试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：

17．（15分）2014年8月，云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。

灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。

救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：

含25%NaClO（次氯酸钠）、1000mL、密度1.19g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。

（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为________________mol/L。

（2）该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na＋）＝________mol/L（假设稀释后溶液密度为1.0g/cm3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。

（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

D．需要NaClO固体的质量为143g

（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为___________________________________，

处理100m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

18．（12分）2015年7、8月间，中国南方部分地区遭遇到严重的洪涝灾害。

为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·

3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。

A．MnO2B．KMnO4溶液

C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。

用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO

）。

饮用水中ClO2、ClO

的含量可用连续碘量法进行测定。

ClO2被I－还原为ClO

、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。

请写出pH≤2.0时，ClO

与I－反应的离子方程式__________________

_________________________________________________________，

在pH＝7.0～8.0时，加入KI，发生的反应的离子方程式为_________________________________________________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：

HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。

当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是_________________________________________________________。

（4）有Fe2＋、NO

、Fe3＋、NH

、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

19．（15分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示。

（1）CaxMgySi8O22（OH）m改写成氧化物的形式为________________，化学式中x、y、m的代数关系式为________。

（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为____________________________________（用m表示）。

（3）为确定CaxMgySi8O22（OH）m的组成，进行如下实验：

①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。

②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

20．（12分）聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：

[FexAly（OH）aClb·

zH2O]m。

某同学为测定其组成，进行如下实验：

①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体。

②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3＋完全还原为

Fe2＋。

用0.1000mol·

L－1标准KMnO4溶液滴定Fe2＋，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀。

（1）若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3＋含量将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（2）实验室检验Fe3＋常用的方法是_____________________________

（3）通过计算确定PAFC的化学式（写出计算过程；

m为聚合度，不必求出）。

21．（14分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。

六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。

（1）工业上处理含Cr2O

酸性废水的方法如下：

①向含Cr2O

的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O

全部转化为Cr3＋。

写出该反应的离子方程式：

_______________________________。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。

实验室粗略测定溶液pH的方法为______________________________________________________

_________________________________________________________；

25℃时，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为________mol·

L－1。

（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×

10－31）。

（2）铬元素总浓度的测定：

准确移取25.00mL含Cr2O

和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O

，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；

向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol·

L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

计算废水中铬元素总浓度（单位：

mg·

L－1，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O

＋7H2O===Cr2O

＋6SO

＋14H＋

②Cr2O

＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O

===2I－＋S4O

。

答案地址：

http:

///down/2016-1/22/2018587.shtml

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