最新初中化学知识点总结经典归纳Word文档下载推荐.docx

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　　5.纯净物：

由一种物质组成

　　6.混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7.元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

　　8.原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9.分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10.单质：

由同种元素组成的纯净物

　　11.化合物：

由不同种元素组成的纯净物

　　12.氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

　　13.化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子

　　14.相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=某原子的质量÷

（一种碳原子的质量的1/12）

　　相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

　　15.相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16.离子：

带有电荷的原子或原子团

　　17.原子的结构：

　　原子、离子的关系：

　　注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　18.四种化学反应基本类型：

（见文末具体总结）

　　①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　如：

A+B=AB

　　②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB=A+B

　　③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

A+BC=AC+B

　　④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB+CD=AD+CB

　　19.还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。

　　氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。

　　缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

　　自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

　　20.催化剂：

在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

　　21.质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；

元素的种类也不变）

　　22.溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；

固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；

当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。

）

　　23.固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24.酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

HCl==H++Cl－

　　HNO3==H++NO3－

　　H2SO4==2H++SO42－

　　碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

KOH==K++OH－

　　NaOH==Na++OH－

　　Ba（OH）2==Ba2++2OH－

　　盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

KNO3==K++NO3－

　　Na2SO4==2Na++SO42－

　　BaCl2==Ba2++2Cl－

　　25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

　　26.结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3·

10H2O、CuSO4·

5H2O）FeSO4·

7H2O

　　27.潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

　　风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

　　28.燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

　　燃烧的条件：

①可燃物；

②氧气（或空气）；

③可燃物的温度要达到着火点。

　　二、基本知识、理论

　　1.空气的成分

　　氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。

　　2.主要的空气污染物

　　NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

　　3.其他常见气体的化学式

　　NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

　　4.常见的酸根或离子

　　SO42－（硫酸根）、NO3－（硝酸根）、CO32－（碳酸根）、ClO3－（氯酸根）、MnO4－（高锰酸根）、MnO42－（锰酸根）、PO43－（磷酸根）、Cl－（氯离子）、HCO3－（碳酸氢根）、HSO4－（硫酸氢根）、HPO42－（磷酸氢根）、H2PO4－（磷酸二氢根）、OH－（氢氧根）、HS－（硫氢根）、S2－（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）

　　（单质中，元素的化合价为0；

在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

　　①宏观意义

　　a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成；

　　②微观意义

　　a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成；

　　③量的意义

　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等；

　　b.固态非金属。

碳C硫S磷P等

　　c.稀有气体。

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

　　②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

　　（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：

读成"

某化某"

，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：

某酸某"

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6.核外电子排布：

1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律

　　①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数<

4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

　　7.书写化学方程式的原则

　　①以客观事实为依据；

②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：

"

写"

、"

配"

注"

等"

。

　　8.酸碱度的表示方法--pH

　　说明：

（1）pH=7，溶液呈中性；

pH<

7，溶液呈酸性；

pH>

7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；

pH越接近14，碱性越强；

pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9.金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；

排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

　　⑴金刚石、石墨：

C

　　⑵水银、汞：

Hg

　　（3）生石灰、氧化钙：

CaO

　　（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2

　　（5）盐酸、氢氯酸：

HCl

　　（6）亚硫酸：

H2SO3

　　（7）氢硫酸：

H2S

　　（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2

　　（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH

　　（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

10H2O

　　（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）

　　（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4·

5H2O

　　（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

　　（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡

　　（15）酒精、乙醇：

C2H5OH

　　（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性

　　（17）氨气：

NH3（碱性气体）

　　（18）氨水、一水合氨：

NH3·

H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

　　（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

　　四、常见物质的颜色的状态

　　1.白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2.黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色。

　　3.红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

　　4.溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5.沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

　　①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等

　　②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

Mg（OH）2。

　　6.

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

　　▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

　　7.有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH；

固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液）

　　五、物质的溶解性

　　1.盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.碱的溶解性

　　溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

　　难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

　　六、化学之最

　　1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3.空气中含量最多的物质是氮气

　　4.天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5.最简单的有机物是甲烷。

　　6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7.相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

　　8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9.导电性最强的金属是银。

　　10.相对原子质量最小的原子是氢。

　　11.熔点最小的金属是汞。

　　12.人体中含量最多的元素是氧。

　　13.组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15.最早利用天然气的是中国。

　　16中国最大煤炭基地在：

山西省。

　　17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》"

曾青得铁则化为铜"

]、宋朝应用）。

　　18最早发现电子的是英国的汤姆生。

　　19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　七、解题技巧和说明

（一）推断题解题技巧

　　看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1.常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2.一些特殊物质的颜色：

　　黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

　　蓝色：

CuSO4?

5H2O、Cu（OH）2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

　　红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：

FeSO4?

7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

　　无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

　　有臭鸡蛋气味：

　　3.常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

　　③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

　　Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀；

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐；

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱。

　　4.酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

　　CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3

　　（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

　　5.碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O

　　2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（二）解实验题

　　看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等;

　　②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

　　③除HCl气体可用：

AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　2.实验注意的地方：

　　①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；

并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　3.常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；

碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　②沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗；

　　Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

（1）制O2要除的杂质：

水蒸气（H2O）

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

　　（3）制CO2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

　　除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等;

　　除HCl气体的试剂：

AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

　　5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

（1）有CO的验证方法：

（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：

黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

（2）有H2的验证方法：

（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　（3）有CO2的验证方法：

将混合气体通入澄清石灰水。

澄清石灰水变浑浊。

　　6.设计实验

（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

　　实验步骤-实验现象-结论

　　①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

　　②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

　　实验步骤-实验现象-结论-图

　　把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。

证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

　　7.解题：

　　计算题的类型有

　　a．有关质量分数（元素和溶质）的计算

　　b．根据化学方程式进行计算

　　c．由a和b两种类型混合在一起计算

（1）溶液中溶质质量分数的计算

　　溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×

100%

（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

　　某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×

　　（3）混合物中某化合物的质量分数计算

　　化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×

　　（4）混合物中某元素