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试题库中的练习题集（上学期复习）
练习集
一、第二章（a）T40107
在等温可逆压缩过程中，理想气体对系统的贡献最大。
这样对吗？
不，等温可逆膨胀是最大的贡献。
0161
将理想气体从温度T1加热到T2。
如果这个变化是一个非恒压过程，焓变化δH应该是多少？
（二）
（A）δH=0（B）δH=Cp（T2-T1）
（三）δH不存在（四）δH等于其他值0440
已知p？
在298K时，反应
（1）2c（s）+O2（g）=2co（g）δRHm，1（298k）=-221.1kjmol-1
$
（2）3Fe（S）+2o2（G）=fe3o4（S）δRhm（298K）=-117.1kjmol-12，3:
fe3o4（S）+4C（G）=3Fe（S）+4Co（G）δrH$（298K）。
（1）*2-
（2）=325.1kj/MOLm0507
计算298K时一氧化碳（g）和甲醇（g）的标准生成焓，并计算反应一氧化碳（g）+氢气（g）=甲醇（g）的标准焓变化。
以下燃烧焓数据是已知的:
-1
δcH$（298K）（CHOH（g））=-763.9kJmol
（1）3mδcH$（298K）（C（s））=-393.5kJmol-1
（2）mδcH$（298K）（H2（g））=-285.8kJmol-1（3）mδcH（298K）（一氧化碳（g））=-283.0kJmol-1（4）
0493美元
（1）已知下列物质的燃烧热值为:
δCHM（298k）[H2（g）]=-241.8kj摩尔δCHM（298k）[c6h6（g）]=-3168kj摩尔-1
$$-1
δcHm（298K）[C6H12（g）]=-3689kJ·mol-1
$计算反应:
C6H6（g）+3H2（g）=C6H12（g）的δrhm（298k）。
-3168+3*（241.81）+3689=-204.4kj/mol
（2）已知每种物质的摩尔热容量为:
1
$Cp[C6H6（g）]=[11.7+0.247（T/K）]）JK-1mol-1Cp[C6H12（g）]=[10.9+0.401（T/K）]）J.K.摩尔cp[H2（g）]=28.9j.k-1.mol-1，求上述反应在125℃下的rH$。
m0123
系统压力
系统和环境压力
p（环境）之间有什么关系？
-1
-1
（二）
在可逆变化路径中，等式（b）无关系（C）p（系统）>p（环境）（d）p（系统）=p（环境）
0079
？
？
？
10摩尔单原子理想气体在0.987帕的恒定外压下，从400K、2p和2P等温膨胀到0.987帕。
物体对环境有作用。
16.84千焦/摩尔千焦.0304
理想气体的
伽马=CP/CV=1.40，那么这种气体有多少原子分子？
（二）
（a）单原子分子气体（b）双原子分子气体
（c）三原子分子气体（d）四原子分子气体
0265
1摩尔单原子分子理想气体，在经历一个循环过程后，做功W=400焦耳，那么该过程的热q为:
（D）（A）0（B）。
由于它不是一个可逆过程，因此不能确定（C）400焦耳（D）-400焦耳
0245
在100℃和25℃之间运行的热机。
其最大效率为:
（丁）（甲）100%（乙）75%（丙）25%（丁）20%0313
1摩尔单原子分子的理想气体，初始状态:
T1=298K，p1？
5p，膨胀至最终压力p2？
5p.
（a）恒温可逆膨胀；（b）恒定外部压力p？
膨胀（等温）。
试着计算以上两种改变最终状态的方法，每一种
自最终状态温度T2，Q，W，？
你呢？
h.
二。
第三章（b）
9101
当用熵准则来判断变化的方向和平衡条件时，系统必须是_____孤立系统和独立系统0699
对于发生在孤立系统中的实际过程，下列类型是不正确的:
（c）
2
除了考虑系统本身的熵变化，还应该考虑环境的熵变化。
（A）W=0（B）Q=0（C）δS>0（D）δH=0
0770
有一个固定容积的隔热容器。
容器中间用导热隔板分成两部分，体积相同，分别填充N2（g）和氧气（g），如下图所示。
（1）当系统达到热平衡时，求出δs；
（2）达到热平衡后，取下隔板，找出系统的δ
mix
；
N2和O2都可以被认为是具有相同热容量的理想气体。
0742
H2和O2在绝热圆筒中产生水的过程:
（B）（A）δH=0（B）δU=0（C）δS=0（D）δG=0
0790
-1？
苯的正常沸点为353K，摩尔汽化焓为vapHm=30.77kJ？
摩尔，在353千帕，今天，1摩尔液态苯在相同的温度和压力下在真空中等温蒸发成苯蒸气（设定为理想气体）。
（1）
（2）（3）（4）
计算苯吸收的热量Q和在此过程中所做的功W；计算苯的摩尔汽化自由能vapGm和摩尔汽化熵Vapsm寻求环境的熵变化；哪个标准可以用来判断上述过程是否可逆？
判断一下。
0841
请判断在理想气体的恒温可逆膨胀过程中，系统的δU、δH、δS、δF、δG中的哪一个必须为零。
0987
10g氦（可视为理想气体）在400K时的压力为5p？
在10p的等温和恒定外部压力下？
受压。
试着计算这个过程的Q，W和？
你呢？
嗯？
s，？
f和？
g.已知he的摩尔质量为4.00克摩尔-1。
0984
1摩尔300K的理想气体在初始压力为15p？
最终体积为10dm3。
试着计算气体？
你呢？
嗯？
f，？
s和？
g.
0898
在等温条件下，1摩尔理想气体的体积增加10倍，并计算了系统的熵变化:
（1）它被设定为可逆过程；
（2）为什么建立真空膨胀过程。
1000
在258.15K，p？
在1毫升过冷水（蒸汽压191.5帕）至258.15千帕斯卡下，p？
冰下（蒸汽压
3
165.5帕），找到δg
0995
将298K，p？
在1dm3O2（理想气体）下绝热压缩至5p？
，502J被消耗，并且最终状态T2和熵S2被计算为
？
-1-1
这个过程呢？
h和？
g.已知在298K，p时，O2的摩尔熵sm为205.1j·K·mol，CP，m为29.29j·K-1·mol-1。
1018
对于5ml单原子分子，理想气体的初始温度为373.6K，压力为2.750MPa。
它通过绝热不可逆过程达到最终状态。
已知sm（373.6k）=167.4j.k.mol，并且该工艺的δsm=20.92j.k.mol.W=6.275kJ.试计算p2、V2、T2的最终状态和δU、δH、δG、δF的过程。
1254
以下四个偏导数中的哪一个是化学势？
（一）
（一）（什么？
U/？
铌）硫，钒，nj（硼）（？
H/？
铌）硫，钒，氮（碳）（？
F/？
注意）T，p，nj（D）（？
G/？
注）南、北、北新泽西州
1250
关于偏摩尔量，下列说法是不正确的:
（D）（A）偏摩尔量是一个状态函数，它的值与物质的量无关（b）多组分多相体系中没有偏摩尔量（c）体系的强度性质没有偏摩尔量
偏摩尔量的值只能大于或等于零
1244
对于不同状态的CO2（分别为s、l、g），恒温压力增加。
随后化学势增加的趋势是:
（A）Dμ（g）>Dμ（l）>Dμ（s）（B）Dμ（s）>Dμ（l）>Dμ（g）（C）Dμ（l）>Dμ（g）>Dμ（s）（D）Dμ（g）>Dμ（s）>Dμ（l）
1259
下列哪个公式是偏摩尔量的固定公式？
（四）
（一）dZ=？
ZB，mdnB
？
-1-1-1-1
（二）（三）
？
nBZB，m=0
？
？
xBdZB，m=0
？
4
Z=？
nBZB，m
？
1252
下列四个偏导数中哪一个不是化学势？
（三）
（一）（？
U/？
注意）S，V，nc（B）（？
H/？
注意）S，p，nc（C）（？
F/？
注意）T、p、nc
（？
G/？
注意）T、p、nc
三。
第四章（d）1704
关于化学势和物质流动方向之间的关系，下列哪个陈述是不正确的？
（一）
（a）在通过重结晶制备纯盐的过程中，沉淀的纯盐的化学势等于母液中盐的化学势
（b）当糖溶解在水中时，固体糖的化学势大于溶液（c）中的糖的化学势。
在自然界中，风总是从化学势高的地区吹向化学势低的地区
在0℃，101，325帕时，氧在水中的溶解度是4.490？
10dm3？
公斤？
1.试着找出在0℃时溶于水中的氧的亨利系数kx（O2）和km（O2）
1796
在413.15K时，纯C6H5Cl和纯C6H5Br的蒸汽压分别为125.238千帕和66.104千帕。
假设两种液体形成一种理想的液体混合物。
如果有一种混合溶液在413.15K，101.325千帕下沸腾，在这种情况下，试着找出溶液的组成和液体表面蒸汽的组成。
1809
两种液体a和b形成一种理想的液体混合物。
在320K时，溶液1含有3摩尔的甲和1摩尔的乙，总蒸汽压为5.33×104帕。
再加入2摩尔硼，形成总蒸汽压为6.13×104帕的理想液体混合物二。
（1）计算纯液体的蒸气压p、A、Pb；
（2）理想液体混合物ⅰ的平衡气相组成Yb；（3）理想液体混合物ⅰ混合过程的自由能变化mixgm
（4）如果向理想液体混合物二中加入3摩尔硼以形成理想液体混合物三，总蒸汽压是多少？
1861
真实气体的标准配置是:
（c）
shachihoko
（a）f=p的实际气体（b）p=p的实际气体（c）f=p的理想气体（d）p=p的理想气体
1901
298千磅？
接下来，将1摩尔甲苯和1摩尔苯混合以形成理想溶液，并且mixh=____0__，mixs=___>0__。
5
？
？
*
*
-2
1934
将2摩尔物质A和3摩尔物质B在等温等压下混合，形成理想的液体混合物。
在系统中，组件A和B
-53-1-53-1
偏摩尔体积分别为1.79×10m？
摩尔，2.15×10米？
摩尔，混合物的总体积为:
（c）
-53-53
（甲）9.67×10米（乙）9.85×10米（丙）1.003×10-4立方米（丁）8.95×10-5立方米
1931
对于非电解质溶液，以下陈述是正确的:
（三）
（a）溶液是多种液体物质的混合物；（b）在一定温度下，溶液的蒸汽压必须低于纯溶剂的蒸汽压；（c）在有限的浓度范围内，真实溶液的一些热力学性质类似于理想溶液；（d）当溶液的浓度以不同的比例选择时，其化学势也不同
1939
理想气体的分子间力和理想溶液的分子间力非常相似。
1948
理想溶液具有一定的热力学性质。
下列哪个陈述是错误的？
（二）
（A）δMixV=0（B）δMixF=0（C）δMixH=0（D）δ徐觅=0
1986
稀溶液中溶剂A的伏安=伏安+伏安，
学习
潜在的
桌子
到达
类型
为
用户:
？
第一项的化学势？
a的物理意义是:
在T，P，纯a的化学势
2007
一种溶解在苯中的高分子聚合物在298K时具有0.0115m苯柱高度的渗透压..苯的冰点降低常数KF已知为5.12k？
公斤？
摩尔，苯在298K时的蒸汽压是12532帕，冰点和蒸汽压有什么变化？
从计算结果中可以得出什么结论？
2009
在293.15K时，乙醚的蒸气压为58.95千帕。
现在，将0.01千克非挥发性有机物质溶解在0.10千克乙醚中，乙醚的蒸汽压降低到56.79千帕。
试着找出有机物的摩尔质量。
2011
在101.325千帕时，纯苯的冰点为278.55千帕斯卡。
目前，0.223克苯甲酸溶解在4.4克苯中，系统在277.62千帕斯卡时开始结晶。
已知苯的熔化热为9.89千焦？
摩尔。
3？
3.
（1）尝试计算苯甲酸的相对分数
？
1个子质量。
（2）讨论了计算结果。
已知苯甲酸分子的摩尔质量为122.1克？
摩尔
6
。
第五章（e）2308
相定律为研究多相平衡系统奠定了热力学基础，是物理化学中最普遍的定律之一。
讨论了描述平衡系统的相数、独立分量和变量之间的关系。
2312
本文研究了多相系统的状态如何随着温度、压力、浓度等变量的变化而变化，并用图形来表示系统状态的变化。
这种图被称为状态图或相位图。
2335
当蔗糖溶液和纯水之间的渗透平衡达到298.15K时，体系的组分分数c为2，相数为？
=2，自由度f=1。
2337
下列平衡系统的自由度是多少？
（1）氯化钠在25℃和标准压力下与其水溶液平衡共存；F=2-2+0=0
（2）I2（s）和I2（g）处于平衡状态；f=1-2+2=1
（3）在开始时由任何量的盐酸（克）和氨（克）组成的系统中，反应盐酸（克）+氨（克）达到平衡。
2338
众所周知，碳酸钠和水可以形成碳酸钠的水合物？
H2O，碳酸钠？
7H2O和Na2CO3？
10H2O（s）.
（1）在p$，有多少种水盐能与Na2CO3水溶液和冰平衡共存？
（2）在20℃时，有多少种水合盐能与水蒸气平衡共存？
NH4Cl（s）f=2-2+2=2
2339
下列系统的独立组分数、相数和自由度是多少？
（1）NH4Cl（s）部分分解成NH3（g）和HCl（G）；
（2）如果向上述系统中加入少量NH3（G）；
（3）将NH4HS（s）与任何量的H2S（g）和NH3（g）混合以达到平衡；（4）碳和一氧化碳、二氧化碳、氧气在973k达到平衡
2341
当含有碳酸钙（S）、氧化钙（S）、二氧化碳（g）和二氧化碳（g）与N2（g）的混合物达到渗透平衡时，体系的物种数为4，独立组分分数为3，相数为？
自由度f是
7
2.
2353
液体CO2的蒸汽压和温度之间的关系在[p
（1）/Pa？
22.41？
固体CO2的已知摩尔熔化热？
付士姆？
9.300千焦？
三相点处的摩尔
（1）压力p；
（2）固体CO2的蒸气压与温度的关系；（3）三点CO2的摩尔熔化熵？
潜艇.2363
液氨和固体氨的蒸汽压和温度之间的关系在[p
（1）/Pa？
24.38？
[邮政编码3063千/吨？
27.92？
3754千吨
试着找出:
（1）温度和压力的三重点；
（2）汽化热、升华热和三相点熔化热。
2384
当NH4HS（s）与任何量的NH3（g）和H2S（g）达到平衡时，有:
（A）（A）C=2？
=2，f=2（B）C=1，？
=2，f=1（C）C=2，？
=3，f=2（D）C=3，？
=2，f=3
2385
在真空密闭容器中加热氯化铵，使其部分分解为NH3（g）和HCl（g）。
当系统建立平衡时，
独立组分数为1，自由度为1-2+2=1。
2562
在373.15K时，有机液体A和B的蒸汽压分别为P和3p，A和B的混合物是理想的液体混合物，在373.15K和2p时沸腾。
平衡气相中的摩尔分数是多少？
（乙）（甲）1/3（乙）1/4（丙）1/2
（四）3/42570
在下午？
接下来，当不溶于水的有机物质通过蒸汽蒸馏纯化时，系统的沸点为:
（a）
？
1.三相点的温度是215.3K。
试着找到:
8
（一）必须低于373.15千欧
（二）必须高于373.15千欧
（c）取决于水和有机物的相对量（d）取决于有机物2573的分子量
对于完全混溶的双组分溶液，平衡蒸汽压在xB=0.6时最高，当xB=0.4的溶液处于气液平衡时，xB（g）、xB（l）、xB（total）的大小顺序为__xB（g）_>xB（total）__>_xB（l），________。
用xB=0.4精制溶液，塔顶得到最低共沸物_____。
2613
已知在苯-乙醇双液体系中，苯的沸点为353.3K，乙醇的沸点为351.6K。
两者的共沸组成为:
47.5%（摩尔分数）乙醇和341.2K。
现在有一种含77.5%乙醇的苯溶液。
达到气液平衡后，气相含有y2，液相含有x2乙醇。
问题:
（1）下列哪个结论是正确的？
（甲）y2>x2（乙）y2=x2（丙）y2KCl>氢氧化钾>盐酸>氢氧化钾>KCl>盐酸>氯化钠>KCl>氢氧化钾
盐酸>氢氧化钾>氯化钠>KCl3885
在一定温度下稀释电解质溶液，导电性如何？
？
摩尔电导率呢？
我将如何改变？
（一）？
？
增加？
m减少
（二）？
？
增加？
m增加
（三）？
？
变化是不确定的。
m（d）的增加？
？
先增加然后减少？
增加m3929
奥斯特瓦尔德稀释定律表示为:
钾（甲）非电解质溶液（乙）强电解质溶液
（c）解离度非常小的弱电解质
15
$c2-2-12-1
（）
？
？
m？
？
？
m（？
m？
？
M）c（c$），适用于:
（）
无限稀释的电解质溶液
4003
-1
1kgk4fe（cn）6溶液的离子强度为:
（a）10mol·kg-1（B）7mol·kg（C）4mol·kg-1
（四）15摩尔千克4006
氯化镁水溶液，浓度为0.1摩尔千克-1，其离子强度为（）（a）0.1摩尔千克（b）0.15摩尔千克（C）0.2摩尔千克（D）0.3摩尔千克-1
4042
有以下不同类型的电解质:
（a）HCl（b）CDCL2（c）CDs4（d）lacL3（e）Al2（SO4）3
假设它们都是强电解质，当它们的溶液浓度都是0.25mol·kg-1时，尝试计算各种溶液的浓度:
离子强度离子平均摩尔质量？
4068
-1
对于0.002mol·kgna2so4溶液，平均摩尔浓度m+为:
（a）3.175×10-3mol·kg-1（b）2.828×10-3mol·kg-1（c）1.789×10-4mol·kg-1
（丁）4.0×10-3mol·kg-1
4081
摩尔质量是M的H2SO4水溶液，其离子平均活度A+和平均活度系数？
正负和m的关系是:
（）（甲）甲=？
m（B）a=34？
m（C）a=427？
m（D）a=4？
3m3
4088
存在氯化锌水溶液，m=0.002mol·kg-1。
当+=0.83时，a+为:
（）
（一）1.66×10-3
2.64×10-3
4069
16
-1-1-1-1-1
（）
（乙）2.35×10-3（丁）2.09×10-4
0.3摩尔千克硫酸钠水溶液的离子强度为____________________摩尔千克。
-1-1
第九章可逆电池的电动势及其应用
1、4112
相应电池ag（s）|AgCl（s）|KCl（AQ）|hg2cl2（s）|Hg（l）的化学反应为:
（a）2ag（s）+Hg2（AQ）=2hg（l）+2ag（b）2hg+2ag+=2ag+hg22+
（C）2Agcl+2Hg=2Ag+Hg2cl2（D）2Ag+Hg2cl2=2Agcl+2Hg2，4117
分别记下Ag2O（s）|银电极在碱性和酸性溶液中的电极还原反应。
3、4118
在电极分类中，哪一个不是氧化还原电极？
（甲）铂|Fe3+，Fe2+（丙）铂，H2|H+4，4152
（）
（二）铂|Tl3+，Tl+
2+
+
（四）铂|Sn4+，Sn2+
1反应汞（L）+氯-（ACL-=1）+Fe3+=2汞2Cl2（S）+Fe2+被设计为电池的表达式:
_________________________________________________________________。
5、4168
利用盐桥，由Fe2++银+=Fe3++银反应设计的自发电池为:
（A）银（s）|银+||Fe3+，Fe2+|铂（B）银（s）|氯化银（s）|氯化银-||Fe3+，Fe2+|铂（C）铂|Fe3+，Fe2+||银+|银（s）
（四）铂|Fe3+、Fe2+||氯-|氯化银|银
-1
6、电池pt│H2（100千帕）│盐酸（0.1摩尔·千克）│hg2cl2（秒）│汞
在298K时，电动势为0.3724伏，标准电动势为0.3335伏，电动势的温度系数为1.526×10-4。
V.k.
（1）写下正极、负极和电池的反应。
（2）计算298K时反应的标准平衡常数K？
，△rGm，Qr，m.（3）计算盐酸（0.1摩尔·千克-1-1）水溶液在298千卡时的活性、平均活性A+和离子平均活性
系数。
7.1.电池pt，H2（p）|HBr（a=1）|agbr（s），e与银的温度t的关系为:
e=0.07150-4.186×10-7t（t-298）。
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）当T=298K时，求出正极φ和AgBr的Ksp，可知φ（ag+/ag）=0.7991v；（3）求出T=298K时电池反应的平衡常数（可逆放电2f）；
（4）当电池在298K可逆地释放2F时，是放热还是吸热？
多少钱？
17
-1
（）
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