学年高中化学必修1模块整合 新人教版Word文件下载.docx
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9、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A、K是银白色金属，硬度大，熔点高
B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C、K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D．K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈
10、有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。
若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。
若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。
则乙气体是
A、H2B、Cl2C、HClD、HBr
11、下列贮存化学试剂的方法正确的是（）
A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D、金属钠保存在煤油中
12、下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2B、用高锰酸钾加热分解制取O2
C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
13、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（）
A、在水中的溶解度：
碳酸钠＞碳酸氢钠
B、热稳定性：
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
14、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：
①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为（）
A、②一④一①一③一⑤B、②一①一③一④一⑤
C、①一③一⑤一②一④D、③一①一②一⑤一④
15、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A、Ba（OH）2与稀H2SO4反应Ba2＋+OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2O
B、饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2CO32－+H2O+CO2==2HCO3－
C、C12与NaOH溶液反应Cl2+2OH－==C1－+C1O—+H2O
D、把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑
16、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）
A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
17、实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉（）
A、14.3gB、25.4gC、28.6gD、50.6g
18、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
二、简答题（本题包括4小题，每空2分，共20分）
19、海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫红色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。
在上述实验中未提到的两步常见分离操作的名称是：
、。
20、关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。
鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：
①2KClO3+2MnO2
2A+B↑+C↑②2A
D+MnO2+C↑③B+D==2KCl+MnO2+Cl↑
试通过判断完成下列各个问题：
⑴氯酸钾分解的总反应方程式________________________________________。
⑵反应①中的氧化剂是________________________。
⑶反应③的化学方程式为_____________________________________________。
⑷按上述的反应过程，若要制取1.5mol氧气，总共有________mol电子发生转移。
21、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水
②
①金属B③
水黄绿色气体乙
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A、丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
三、实验探究题（本题包括2小题，每空3分，共18分）
22、为了预防碘缺乏病，某些居民需食用适量的含碘食盐。
食盐中的碘元素可能存在形式是I2、KI、KIO3、三中的一种。
在酸性条件下，KIO3的氧化性比氯水稍弱些。
请你设计合理的验证方案（所需药品和仪器自选），确定食盐中的碘元素是以何种形式加入。
要求简述操作过程、实验现象及结论。
（提示：
5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O）
⑴I2：
。
⑵KI：
。
⑶KIO3：
23、⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。
⑵现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道分别是用淀粉和食盐配制的。
请你用尽可能多的方法对其鉴别。
淀粉的水溶液属于胶体）
①。
②。
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
24、（4分）某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。
该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t。
试问：
该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
25、（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
2011级上学期化学期末考试题
时间：
90分钟满分：
100分命题人：
王晓如审题人：
周龙跃
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24S:
32Cl:
35.5K:
39Al:
27
第I卷（选择题共56分）
一、选择题（每小题2分，共56分）
1、下列仪器不能用于加热的是（）
A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．蔗糖
4、下列物质中，属于电解质的是（）
A．NaOHB．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．盐水
5、下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是（）
A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）
6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
7、下列关于钠的叙述不正确的是（）
A.钠燃烧时发生黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性D.钠原子最外层只有一个电子
8、0.5molNa2SO4中Na+的数目是（）个
A．3.01×
1023B．6.02×
1023C．0.5D．1
9、在实验室里，要想使AlCl3溶液中全部沉淀下来，应该选用的试剂是（）
A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水
10、下列实验方案可行的是（）
A．加稀盐酸后过滤，除去铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
11.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）
A．10gO2和10gH2B．5.6LN2（常温状况）和11gCO2
C．9gH2O和0.5molBr2D．224mlH2（标准状况）和0.1molN2
12、某无土栽培营养液要求KCl,K2SO4和NH4Cl3种固体原料的物质的物质的量之比为1:
4:
8若配制该营养液取428gNH4Cl则需要KCl和K2SO4的质量分别为（）
A．53.5g和214gB．74.5g和348g
C．74.5g和696gD．149g和696g
13、下列电离方程式中正确的是（）
A．Na2SO4＝2Na++SO4—2B.Ba（OH）2＝Ba2++OH2—
C．Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42—D．Ca（NO3）2＝Ca2++2（NO3）2—
14、下列化学方程式中不能用离子方程式Ba2++SO42—＝BaSO4↓表示的是（）
A.Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
15、下列离子方程式正确的是（）
A.稀硫酸滴在铜片上：
Cu+H+＝Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合：
MgO+2H+＝Mg2++H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D.稀硫酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2CO3
16、下列离子组能在溶液中大量共存的是（）
A.H+K+SO42—OH—B.Ca2+Na+CO32—NO3—
C.Na+H+Cl—CO32—D.Na+Cu2+Cl—SO42—
17、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A.CaCO3+HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O＝Ca（OH）2
C.H2O2＝H2O+O2↑D.CaCO3＝CaO+CO2↑
18、下列各组物质按照化合物，单质，混合物排列的是（）
A．烧碱液态氧碘酒B．生石灰白磷熟石灰
C．干冰铁氯化氢D．空气氮气胆矾
19、下列说法正确的是（）
A.32g氧气占有的体积约为22.4L
B.22．4LN2含有阿伏伽德罗常数个氮气分子
C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
20、.下列离子方程式正确的是（）
A.稀硫酸滴在铁片上，2Fe+6H+＝2Fe3++3H2
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
HCO3—+H+＝H2O+CO2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合CuSO4+2OH-＝Cu（OH）2↓+SO42—
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合AgNO3+Cl—＝AgCl↓+NO3—
21.下列离子组的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（）
A.H+Ca2+Cl—CO32—B.Na+Ag+SO42—OH—
C.K+Na+Cu2+SO42—D.Cu2+Ba2+Cl—SO42—
22、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A.MnO4―→MnO2B.Cl―→Cl2
C.H2S→SO2D.Fe2+→Fe3+
23、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）
A.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
B.2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.Cl2+2Na＝2NaCl
D.MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
24、下列描述一定是金属的是（）
A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质
C．原子的最外层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素
25、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）
A.Na和H2OB.Na2O2和H2O
C.Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液D.Ca（OH）2溶液和NaCl溶液
26、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀的是（）
A.BaCl2B.Ba（OH）2C.NaCO3D.KOH
27、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）
A.1:
1B.1:
6C.2:
3D.3:
2
28、瓦斯中甲烷与氧气的质量比1：
4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）
A．1:
4B．1:
2C．1:
1D．2:
1
第Ⅱ卷（非选择题共44分）
二、填空题（共38分）
29、（每空1分离子方程式2分共10分）有四种钠的化合物，W、X、Y、Z。
他们之间存在如下关系：
△
①W—→X+H2O+CO2↑
②Z+CO2→X+O2↑
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、Y、Z的化学式分别是WYZ
（2）以上四个反应中属于氧化还原反应的是（填序号2分）
请写出任意一个氧化还原反应（1分）
该反应中氧化剂是还原剂是（填化学式；
如果无氧化还原反应此题不做）
（3）若反应④在溶液中进行，离子方程式为30、（每空1分离子方程式2分共15分）十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）2·
12H2O俗名为明矾，是一种白色晶体，可溶于水，可作净水剂，请你设计实验验证明矾水溶液中含有的离子
（1）验证K+方法：
现象：
观察时要使用：
（2）验证Al3+的方法加入（试剂）
现象：
相应的离子方程式为：
①
②
（3）验证SO42-：
第一步加入试剂：
作用是：
第二步加入试剂：
现象为：
离子方程式为：
31、实验小探究（每空1分离子方程式2分共13分）
1、在铝制易拉罐中充满CO2气体，然后加入浓NaOH溶液，封闭，易拉罐“咔咔”作响，变瘪倒下了，不一会，又“咔咔”响起来，变得鼓鼓的又站了起来，这是为什么呢？
请你探究，用离子方程式解释解释
2、应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以在高温下完成铁与水蒸气的反应实验，
请完成以下问题：
（1）写出该反应的化学方程式：
该反应的还原剂是：
氧化剂是：
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，
操作方法是：
（3）圆底烧瓶中的水受热后的主要作用是：
烧瓶中加了几片碎瓷片作用是：
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是：
（5）干燥管中盛装的物质是:
三．计算题（共6分）
（理科做）32、把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的氢气（标准状况），试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中镁铝的物质的量之比。
（文科做）32、把5.4g的铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）
高中化学必修2模块考试试题
（考试时间90分钟，满分100分）
解题时可能用到的相对原子质量：
H：
1
C：
12
O：
16
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，14小题，每题2分，共28分）
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是
A、所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B、所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C、原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D、原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A、元素的相对原子质量逐渐增大
B、核外电子排布呈周期性变化
C、核电荷数逐渐增大
D、元素化合价呈周期性变化
3、最易形成阳离子的元素是
A．Cl
B．F
C．Na
D．K
4、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA的氢元素也可以放在ⅦA，下列物质能支持这种观点的是
A、HF
B、H3O+
C、NaH
D、H2O2
5、在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是
A、制备催化剂的元素
B、耐高温的合金元素
C、制备农药的元素
D、用于半导体材料的元素
6、分子由两个相同的氢原子和一个氧原子（16O）构成的某化合物2g，完全分解后放出氧气1.6g，则此种化合物中的氢原子是
A、11H
B、21H
C、31H
D、T
7、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
431
366
298
436
在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为
A、放出248kJ热量
B、吸收248kJ热量
C、放出183kJ热量
D、吸收183kJ热量
8、为了减少大气污染，许多城市推广使用汽车清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：
一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分都是
A、碳水化合物
B、碳氢化合物
C、氢气
D、醇类
9、实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A、加热
B、不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C、不用铁片，改用镁条
D、不用铁片，改用铁粉
10、一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（g）===2C（g）达到平衡状态
的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B、容器内混合气体的密度不随时间而变化
C、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
D、A、B、C的分子数之比为1：
3：
11、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A、H2O
B、NaOH
C、CaCl2
D、Cl2
12、下列说法错误的是
A、石油里含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B、含有C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C、石油的分馏是一个物理过程，而裂化及裂解属于化学过程
D、石油裂解的惟一目的是获得乙烯
13、要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是
A、乙醇
B、福尔马林
C、硫酸铵溶液
D、醋酸铅溶液
14、塑料制品在自然界中上百年都"
顽固不化"
，从而造成了严重的环境污染。
因此，开发塑料的代用品及可降解塑料，成为科技界攻克这一难题的关键。
塑料的代用品选择科学合理的是
A、用木材或纤维素及淀粉开发的一次性餐盒、纸杯等
B、用金属制品全面取代塑料制品
C、用玻璃制品全面取代塑料制品
D、全面封杀塑料制品
二、填空题（21分）
15、下表微粒中，（填序号）
组别
质子数
中子数
电子数
A
B
26
30
24
C
D
属于阳离子的是
，
互为同位素的是
。
16、元素周期表包括
个周期、
个主族、
个副
升级会员 