黑龙江省绥化中考化学试题及答案解析Word文件下载.docx
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B．汞水银Ag
C．氢氧化钙生石灰Ca（OH）2
D．乙醇酒精C2H5OH
9．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是
A．NH4NO3B．KNO3
C．Ca3（PO4）2D．KCl
10．下列净化水的操作，单一操作相对净化程度较高的是（ ）
A．沉淀B．过滤C．消毒D．蒸馏
11．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、Ca2+、CO32-、OH-
B．H+、K+、MnO4-、SO42-
C．Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl-
D．Na+、NH4+、C1-、NO3-
12．类推是一种重要的学习方法。
下列类推结论错误的是
A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜
B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D．有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物
13．下列图像分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是
A．图A是向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
B．图B是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C．图C是气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D．图C是在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
14．硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。
向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。
下列说法不正确的是
A．氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%
B．所得溶液中溶质质量为21.3g
C．生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g
D．氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g
二、多选题
15．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
Fe粉（炭粉）
稀硫酸
加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2（HC1）溶液
碳酸钙粉末
加入过量试剂、充分反应，过滤
C
NaCl（MgC12）溶液
NaOH溶液
加入适量试剂、充分反应，过滤
D
KNO3（CuSO4）溶液
Ba（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
三、填空题
16．从H、C、N、O、S、Na六种元素中选择适当的化学用语填空.
（1）人体中含量最高的元素:
_____。
（2）空气中含量最多的气体单质：
_______。
（3）金刚石：
（4）不含电子的离子：
（5）标出小苏打中金属元素的化合价：
______。
（6）生成物都是单质的分解反应：
________。
17．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。
（1）小丽去医院体检，医生说她有点贫血，你认为她应该适当补充___元素。
（2）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是____（填化学式）；
炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是______。
（3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的___性；
用洗洁精洗碗，是因为洗洁精对油污具有__作用。
（4）小丽被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是____（填“食醋”或“牙膏”）。
（5）专家们建议每天适量食用新鲜蔬菜和水果，为人体补充________，可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
（1）溴的相对原子质量是_______，溴属于____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）溴元素的化学性质与图乙中___（填字母）元素的化学性质相似。
（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为_____。
（4）若图乙中C表示离子，则X的值是________。
（5）在单质中元素的化合价为________，因为元素的化合价是元素的_____在形成化合物时表现出来的一种性质。
19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为____。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是__。
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。
合理的操作顺序为_______（按顺序填编号）。
（4）t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙<
丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为______。
（5）t2°
C时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是___（填字母）。
A溶质质量B溶剂质量
C溶质质量分数D溶解度
20．如图是人们经常使用的便捷交通工具一一自行车。
请回答下列问题:
（1）所标各部件中由金属材料制成的是____（填字母），属于有机合成材料的有___（任选一种部件填字母）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_______。
（3）金属矿物储量有限，不可再生。
保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_____（写一条即可）。
（4）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。
则滤渣中一定含有_______（填化学式），滤液中溶质的组成可能是_____或_______（填化学式）。
四、推断题
21．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。
A是世界年产量最高的金属，C常用于改良酸性土壤。
它们相互之间的关系如图所示。
“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）物质E的化学式是______（写一个即可），A与E能发生反应的原因是_____。
（2）B与C反应的现象是______，C与E反应的实质是_______。
（3）E→D的化学反应方程式是____（写一个即可）。
五、实验题
22．气体制备、收集是初中化学的重要知识。
请结合下图回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称：
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为___（填字母），写出该反应的化学方程式：
（3）用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是：
用D装置收集二氧化碳，则气体应从____（填“①”或“②”）端进入。
（4）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。
向其中一瓶加入约1/3体积的水（如图F所示），立即旋紧瓶盖，振荡。
观察塑料瓶最终的现象：
_______，用注射器向另一瓶（瓶口用橡胶塞塞紧）气体中注入约1/3体积的水（如图G所示），振荡。
____，产生该现象的原因_____。
六、科学探究题
23．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。
甲图中酒精灯上网罩的作用是___。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO2，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【作出猜想】猜想I:
CO;
猜想Ⅱ：
CO2;
猜想Ⅲ：
___。
【设计方案】实验装置如图乙所示。
打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：
从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是_____。
（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想___（填序号）成立。
方案二：
从定量计算角度判断：
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量
反应后的质量
A（玻璃管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+混合液）
m3
m4
（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（填“>
”“<
”或“=”）。
（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是____。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。
24．某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液约为8.0，氯化钙溶液呈中性。
②NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：
物质种类
NaOH
Na2CO3
温度
20℃
40℃
溶剂
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
【作出猜想】猜想Ⅰ：
固体未变质；
固体部分变质；
固体全部变质。
【实验探究】
（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12。
由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是______。
（2）组内其他同学取步骤
（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的____溶液，振荡，有白色沉淀生成；
不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加____，溶液变红。
【实验结论】通过实验，兴趣小组证明猜想__正确。
【反思评价】根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。
请你帮助他设计实验方案：
【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：
a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为_____。
b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是_______。
七、计算题
25．配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为多少g?
水多少mL?
（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用多少mL的量筒?
（填“10”“50”或“100”）。
将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是?
26．现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。
此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。
请分析计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故本题选B。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．A
A、直接焚烧秸秆，会产生大量烟尘，污染空气，不符合建设生态文明的重要理念，符合题意。
B、增加绿化面积，减少空气污染，与我国“绿水青山就是金山银山”建设生态文明的重要理念相符，故不选B。
C、节约用水用电，能够节约资源，保护环境，与我国“绿水青山就是金山银山”建设生态文明的重要理念相符，故不选C。
D、利用风力发电，能减少大气污染物的排放，与我国“绿水青山就是金山银山”建设生态文明的重要理念相符，故不选D。
故选：
A。
3．C
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；
C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性气味，故C错误；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。
故选C。
4．B
A、倾倒液体时，掌心对标签，否则药品容易腐蚀标签，A正确。
B、氯酸钾加热制取氧气，试过口需略低于试管底部，否则冷凝水倒流试管炸裂，B与相应选项“可能产生的后果”不一致，符合题意。
C、酒精灯熄灭需要用灯帽盖灭，否则容易引起火灾，C正确。
D、俯视读取液体体积，体积偏大，D正确。
B。
5．A
【分析】
由两种或以上元素组成的纯净物，属于化合物。
A、水由氢氧元素组成的纯净物属于化合物，符合题意。
B、液氧由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
C、石油由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。
D、食盐水含有氯化钠和水，多种物质组成属于混合物，不符合题意。
6．D
A、环已烷（C6H11NH2）含有碳元素，属于有机化合物，正确，不符合题意。
B、由题干信息环己烷（C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”，可知环己烷能够与碱反应，正确，不符合题意。
C、环己烷中氮元素与氢元素的质量比为
，正确，不符合题意。
D、环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误，符合题意。
因此本题选择D。
7．C
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
8．D
A、石灰石、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙俗称不是石灰石，A错。
B、汞俗称水银，化学式为Hg，B错。
C、氢氧化钙俗称，熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙，C错。
D、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，D正确。
D。
9．B
缺少氮元素，叶发黄，缺少钾元素容易倒伏，稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片说明缺少氮元素和钾元素可以补充硝酸钾，故选：
10．D
沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，过滤能除去水中不溶性固体杂质，消毒只能除去水中的病原微生物，蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高。
故选D。
净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，因此净化程度最高。
11．D
A、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、含有高锰酸根离子的溶液呈紫红色，不符合题意；
C、含有铁离子的溶液呈黄色，且钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Na+、NH4+、C1-、NO3-不能生成沉淀、气体和水，且是无色的，可以大量共存，符合题意。
12．C
A、一氧化碳具有还原性，则一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，所以一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜，选项正确；
B、中和反应会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项正确；
C、碱溶液显碱性，则显碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3
属于盐，溶液显碱性，选项错误；
D、有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如二氧化碳含有碳元素，是无机物，选项正确。
13．A
A、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，
，开始酸完全反应，由酸的量决定氯化锌的质量，酸的质量相同，氯化锌的质量相同；
最后酸过量，同质量的氧化锌比氢氧化锌生成氯化锌多，选项正确；
B、图B是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，选项错误；
C、气体物质的溶解度与温度和压强的关系，温度相同时，压强越大，气体物质的溶解度越大，选项错误；
D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项错误。
故选A。
14．C
向硫酸镁与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应
和
设钠元素的质量为
生成的硫酸钠的质量为
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
，由
可得出关系：
；
解得：
=6.9g，
=21.3g，
=12%
A、由分析中得出的数据可知，
=12%，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%，故A选项说法正确；
B、生成的硫酸钠的质量为
=21.3g，恰好完全反应，则溶液中溶质为硫酸钠，溶质质量为21.3g，故B选项说法正确；
C、假设当原混合溶液中溶质完全是硫酸镁的时候，可以生成的氢氧化镁沉淀质量为
解得
=8.7g
然而已知溶液是硫酸镁与硫酸的混合溶液，生成的氢氧化镁质量一定小于8.7g，故C选项说法错误；
D、根据分析中的计算，钠元素的质量为
=6.9g，故D选项说法正确。
15．BC
A、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得到炭粉，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
B、加入足量碳酸钙粉末，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
C、加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，充分反应后，过滤，除去氢氧化镁，可得氯化钠溶液，符合题意；
D、加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，充分反应后，过滤，除去硫酸钡和氢氧化铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钡，不符合题意。
故选BC。
16．ON2CH+
（1）人体内含量较多的元素有11种，排序为:
氧、碳、氢、氮、钙、碗、钾、硫、钠、氯、镁，由此可知，人体中含量最高的元素是氧即O。
（2）空气的成分按体积计算，大约是:
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%，因此空气中含量最多的气体单质为N2。
（3）金刚石是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体。
因此是C。
（4）不含电子的离子是氢离子，氢离子只含质子故填:
H+。
（5）小苏打是碳酸氢钠，其中金属元素的化合价为
。
（6）水电解产物为氢气和氧气是生成物都是单质的分解反应：
17．铁（或Fe）CH4隔绝空气（或氧气）吸附乳化牙膏维生素
（1）缺铁会导致缺铁性贫血，故小丽应补充铁元素；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：
CH4；
炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖，隔绝空气（或氧气），起到灭火的目的；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的吸附性；
洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故用洗洁精洗碗，是因为洗洁精对油污具有乳化作用；
（4）蚁酸具有酸性，故应涂抹碱性物质，酸碱中和，起到止痒的作用，牙膏呈碱性、食醋呈酸性，故应涂抹牙膏；
（5）蔬菜和水果中富含维生素，故可为人体补充维生素。
18．79.90非金属BKBr80（或零）原子
（1）由溴元素在元素周期中的信息可知，溴的相对原子质量是79.90；
溴属于非金属元素；
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；
溴原子的最外层电子数为7，则与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同，故图乙中B元素与溴元素的化学性质相似；
（3）溴元素的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而显-1价，A元素是钾元素，钾原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价，二者组成的化合物的化学式为KBr；
（4）离子是由原子得失电子后形成的，最外层一般达到了8个电子的稳定结构，所以X=8；
（5）元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质中，元素的化合价为零。
19．丙>
乙>
甲（或丙乙甲）丙①④③⑦甲>
丙（或甲乙丙）CD
（1）由图可知t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为，丙>
甲，故填：
丙>
甲。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，故填：
丙。
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），即为让乙结晶析出，乙的溶解度随温度变化不大，甲的溶解度随温度升高迅速增大，可用蒸发结晶提纯乙，具体步骤首先取一定量的水将固体溶解，接着加热蒸发至大部分晶体析出，趁热过滤，最后用少量水洗涤晶体并烘干，故填：
①④③⑦。
（4）t3℃时，甲乙丙溶解度甲>
丙，取等质量甲、乙
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