化学选修四第一章单元测评AB卷文档格式.docx
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B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O
（1）放出的能量相同
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
5．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ·
mol－1，则下列描述正确的是（ ）
A．KOH（aq）＋
H2SO4（aq）===
K2SO4（aq）＋H2O
（1） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O
（1）ΔH＝＋57.3kJ·
C．H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为ΔH＝2×
（－57.3）kJ·
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
6．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．Be＋
O2===BeO ΔH＝－564.3kJ·
B．Be（s）＋
O2（g）===BeO（s）ΔH＝＋564.3kJ·
C．Be（s）＋
O2（g）===BeO（s）ΔH＝－564.3kJ·
D．Be（s）＋
O2（g）===BeO（g）ΔH＝－564.3kJ
7．根据如图1 1所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（ ）
图1 1
A．C（s，金刚石）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝akJ·
mol－1（a<
0）
B．C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g） ΔH2＝bkJ·
mol－1（b>
C．C＋O2===CO2 ΔH3＝ckJ·
mol－1（c>
D．C（s，金刚石）===C（s，石墨）ΔH4＝dkJ·
mol－1（d>
8．已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ/mol；
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ/mol。
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为（ ）
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2
9．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如下表
化学键
Si—O
OＦO
Si—Si
键能/kJ·
x
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）＋O2（g）===SiO2（s） ΔH＝－989.2kJ·
mol－1，则x的值为（已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键）（ ）
A．423.3B．460C．832D．920
10．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH
（1）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH
（1）的反应热为（ ）
A．－488.3kJ/molB．＋488.3kJ/mol
C．－191kJ/molD．＋191kJ/mol
11．同温同压下，下列各热化学方程式（放热反应）中热量数值最小的是（ ）
A．2A
（1）＋B
（1）===2C（g） ΔH1
B．2A（g）＋B（g）===2C（g） ΔH2
C．2A（g）＋B（g）===2C
（1） ΔH3
D．2A
（1）＋B
（1）===2C
（1） ΔH4
12．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。
又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。
则热化学方程式C（s）＋
O2（g）===CO（g）
ΔH＝Q中Q等于（ ）
A．－（a－b）kJ·
mol－1B．－（a＋b）kJ·
C．－（5a－0.5b）kJ·
mol－1D．－（10a－b）kJ·
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________________________。
14．（15分）已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）===CaO＋CO2（g） ΔH＝＋177.7kJ
②C（s）＋H2O（s）===CO（g）＋H2（g）
ΔH＝－131.3kJ·
③
H2SO4
（1）＋NaOH
（1）===
Na2SO4
（1）＋H2O
（1）
ΔH＝－57.3kJ·
④C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·
⑤CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－283kJ·
⑥HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O
（1） ΔH＝－57.3kJ·
⑦2H2（g）＋O2（g）===2H2O
（1）
ΔH＝－517.6kJ·
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是______________________________________________________。
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
________________________________________。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________________________；
表示中和热的热化学方程式有__________________________________。
15．（10分）环境保护是目前人类面临的一项重大课题。
为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图1 2表示：
图1 2
其中主要的反应为：
2CO＋O2 ②2H2O光能,Ｆ2H2＋O2
③2N2＋6H2O光能,Ｆ4NH3＋3O2 ④2CO2＋4H2O光能,Ｆ2CH3OH＋3O2
⑤________＋H2O光能,ＦCH4＋________。
请你填空：
（1）请你将反应⑤补充完整______________________。
（2）过程Ⅱ中的ΔH__________0（填“<
”“>
”或“＝”）。
（3）下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是__________。
a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中
b．太阳能最终主要转化为热能
c．经过上述一个循环后放出O2
d．经过上述一个循环后不会产生新物质
（4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此过程的设计可参考自然界中________作用。
16．（15分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·
mol－1）。
下表是一些键能数据（kJ·
mol－1）：
键能
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－H
436
S＝S
255
H－S
339
请完成下列问题。
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
________<
C－Br键能<
____________（填写数值和单位）。
（2）热化学方程式2H2（g）＋S2（g）===2H2S（g） ΔH＝QkJ·
mol－1，则Q＝________。
（3）已知下列热化学方程式：
①O2（g）===O
（g）＋e－ ΔH1＝＋1175.7kJ·
②PtF6（g）＋e－===PtF
（g） ΔH2＝－771.1kJ·
③O
PtF
（s）===O
（g）＋PtF
（g） ΔH3＝＋482.2kJ·
则反应O2（g）＋________（g）＝O2＋PtF
（s） ΔH＝________kJ·
mol－1。
（4）已知：
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）
ΔH1＝＋67.7kJ/mol；
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534kJ/mol。
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：
______________________。
第一章化学反应与能量单元测评
（一）B
第一章 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤
2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）
A B C D
图CB1 1
3．在下列各说法中，正确的是（ ）
A．ΔH>
0表示放热反应，ΔH<
0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫作中和热
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是（ ）
A．CH4（g）＋
O2（g）===2H2O（l）＋CO（g） ΔH
B．S（s）＋
O2（g）===SO3（s） ΔH
C．C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH3
5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）＋4O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·
B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·
C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·
D.
CH4（g）＋O2（g）===
CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·
6．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molOＦO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（ ）
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
7．已知热化学方程式：
H2O（g）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝＋241.8kJ/mol
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ/mol；
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－282.9kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为（ ）
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
9．有如下三个热化学方程式：
O2（g）===H2O（g） ΔH＝akJ·
O2（g）===H2O（l） ΔH＝bkJ·
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝ckJ·
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．a＝bD．2b＝c
10．已知：
2Zn（s）＋O2（g）===2ZnO（s） ΔH＝－701.0kJ·
2Hg（l）＋O2（g）===2HgO（s） ΔH＝－181.6kJ·
则反应Zn（s）＋HgO（s）===ZnO（s）＋Hg（l）的ΔH为（ ）
A．＋519.4kJ·
mol－1B．＋259.7kJ·
C．－259.7kJ·
mol－1D．－519.4kJ·
11．已知：
①1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；
③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。
下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2HI（g）===H2（g）＋I2（g） ΔH＝＋11kJ/mol
B．H2（g）＋I2（g）===2HI（g） ΔH＝＋11kJ/mol
C．H2（g）＋I2（g）===2HI（g） ΔH＝＋288kJ/mol
D．H2（g）＋I2（g）===2HI（g） ΔH＝－144kJ/mol
12．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）―→4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2878kJ·
（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）―→4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ·
下列说法正确的是（ ）
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
13．NH3（g）燃烧的产物是NO2（g）和H2O（g）。
已知反应有：
（1）H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·
（2）
N2（g）＋O2（g）===NO2（g） ΔH＝＋39.9kJ·
（3）NH3（g）===
N2（g）＋
H2（g） ΔH＝＋46.0kJ·
下列关于NH3（g）燃烧的热化学方程式的书写正确的是（ ）
A．NH3（g）＋
O2（g）===NO2（g）＋
H2O（g）
ΔH＝－282.8kJ·
B．NH3（g）＋
ΔH＝－161.9kJ·
C．NH3（g）＋
D．NH3（g）＋
14．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。
例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－574kJ·
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－1160kJ·
下列说法不正确的是（ ）
A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B．由反应①可推知：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH<
－574kJ·
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol
15．已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ·
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2 ΔH＝－266kJ·
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
图CB1 2
A．CO的燃烧热为283kJ
B．图CB1 2可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）ΔH>
－532kJ·
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×
1023
16．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·
L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：
C4H10（g）＋
O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH为（ ）
A．＋2590.4kJ·
mol－1B．－2590.4kJ·
C．＋1295.2kJ·
mol－1D．－1295.2kJ·
17．向足量稀H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·
L－1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·
L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．Ba2＋（aq）＋SO
（aq）===BaSO4（s） ΔH＝－2.92kJ·
B．Ba2＋（aq）＋SO
（aq）===BaSO4（s） ΔH＝－0.72kJ·
C．Ba2＋（aq）＋SO
（aq）===BaSO4（s） ΔH＝－73kJ·
D．Ba2＋（aq）＋SO
（aq）===BaSO4（s） ΔH＝－18kJ·
18．断裂1mol化学键所需的能量如下：
N—N
O===O
N≡N
N—H
键能（kJ）
154
500
942
a
火箭燃料肼（H2N—NH2）的有关化学反应的能量变化如图CB1 3所示，则下列说法错误的是（ ）
图CB1 3
A．N2比O2稳定
B．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ·
C．表中的a＝194
D．图中的ΔH3＝＋2218kJ·
请将选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
12
13
14
15
16
17
18
总分
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
二、非选择题（本大题共4小题，共46分）
19．（12分）据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）＋O2（g）===SiO2（s）
ΔH＝－989.2kJ·
mol－1，有关键能数据如下表：
已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，则x的值为________。
（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。
硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。
（3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________________________________________________________________。
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（4）工业制备纯硅的反应为2H2（g）＋SiCl4（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋240.4kJ·
mol－1，生成的HCl通入100mL1mol·
L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________（填“吸收”或“释放”）的热量为________kJ。
20．（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·
L－1盐酸、0.55mol·
L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒________（填“能”或“否”），其原因是________________________________________________________________________。
（3）他们记录的实验数据如下
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