学年辽宁省葫芦岛一高高二下学期课外拓展训练一化学试题 Word版Word格式.docx
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结论
A
用酒精灯加热(NH4)2Fe(SO4)2﹒6H2O(摩尔盐),产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管
干燥管中的白色粉末先变成天蓝色,后又变成深蓝色
加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液,随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有SO42-
C
向CuSO4溶液中通入H2S气体
溶液的蓝色褪去,生成黑色沉淀
氢硫酸的酸性比硫酸强
D
向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液,再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液
先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀
溶度积Ksp(AgCl)
>Ksp(AgI)
6、已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·
mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-1452kJ·
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3kJ·
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·
B.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9kJ·
mol-1
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)==1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
D.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
7.如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑的是( )
8.常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、Cl–、I–
B.pH值为1的溶液:
Fe2+、Na+、Mg2+、NO3–
C.水电离出来的c(H+)=10–13mol/L的溶液:
K+、HCO3–、Br–、Ba2+
D.能与Al反应产生H2的溶液:
K+、Na+、Cl–、NO3–
9、锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VP·
nI2+2Li++2e-=P2VP·
(n-1)I2+2LiI,电解质是固态薄膜状碘化锂。
下列说法正确的是
A.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电
B.电池工作时,碘离子移向P2VP和I2的复合物
C.电池的总反应为2Li+P2VP·
nI2=P2VP·
(n-1)I2+2LiI
D.若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长
10、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。
A.该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
B.石墨Ⅱ附近发生的反应为NO+O2+e-==NO3-
C.电池总反应为4NO2+O2==2N2O5
D.当外电路通过4mole-时,负极共产生2molN2O5
11、11.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中正确的是( )
A.阳极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
B.阴极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.若有6.4g金属Cu析出,生成的O2一定为0.05mol
D.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度
12、常温下,向20mL0.2mol·
L-1H2SO3溶液中滴加0.2mol·
L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ表示H2SO3,Ⅱ代表HSO3-、Ⅲ代表SO32-)。
根据图示判断正确的是()
A.当V(NaOH)=0时,由水电离出的c(H+)=1.0×
10-7
B.当V(NaOH)=20mL时,
c(Na+)>
c(HSO3-)>
c(H+)>
c(SO32-)>
c(OH-)
C.当V(NaOH)=40mL时,2c(Na+)=c(SO32-)
D.当V(NaOH)=40mL后,继续滴加NaOH溶液,溶液的温度会继续升高
13、常温下,用0.10mol·
L—1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L—1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如右图。
A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO—)<
c(CN—)
B.点③和点④所示溶液中:
c(OH—)>
c(CH3COO—)>
c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO—)-c(CN—)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
14、下表是25°
C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×
10-10
KSP=2.0×
10-12
Ka=1.8×
10-5
Ka=3.0×
10-8
Ka1=4.1×
Ka2=5.6×
10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
c(ClO-)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
C.向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):
c(CH3COO-)=9:
5,此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×
10-3mol·
L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×
L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
15.下列说法正确的是( )
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1mo1·
L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
16.室温下,将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),经2s后反应达平衡,测得C的浓度为0.6mol·
L–1,B的物质的量为1.4mol,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
L–1·
s–1;
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1︰1;
③2s时物质A的转化率为30%;
④x=2;
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5;
⑥其他条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变。
其中正确的是( )
A.①③④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
17.常温时,Ksp1Mg(OH)2]=1.1×
10-11,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×
10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×
10-3,下列叙述不正确的是( )
A.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
B.浓度均为0.2mol·
L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
C.c(Mg2+)为0.11mol·
L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.将0.001mol·
L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·
L-1的KCl和0.001mol·
L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
18.常温下,下列叙述正确的是( )
A.pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1︰1
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的pH=7
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH–)/c(NH3·
H2O)增大
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
19、乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
①已知:
25℃H2C2O4
K1=5.4×
102,K2=5.4×
105;
H2CO3
K1=4.5×
107K2=4.7×
1011
下列化学方程式正确的是
A.H2C2O4+CO32
=
HCO3+HC2O4
B.HC2O4+CO32
HCO3+C2O42
C.H2C2O4+CO32
C2O42+H2O+CO2
D.2C2O42+CO2+H2O
2HC2O4+CO32
②向1L
0.02mol/L
H2C2O4溶液中滴加1L
0.01mol/L
NaOH溶液。
混合溶液中c(H+)>
c(OH-),下列说法中正确的是
A.c(H2C2O4)>
c(HC2O4)B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2O4)D.c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。
实验步骤:
准确称取1gNa2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。
再向瓶中加入足量稀H2SO4,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在
滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定至终点时的实验现象是:
③下列操作可能使测量结果偏高的是
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水
④计算Na2C2O4的纯度。
20、5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子
Na+ Al3+
Fe3+ Cu2+、 Ba2+
阴离子
OH- Cl- CO32- NO3- SO42-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①C、E溶液显碱性,A、B、D溶液呈酸性,0.1mol/L的E溶液pH<13
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无明显现象;
④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol·
L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断C、D的化学式为:
C;
D。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式
。
(3)步骤④中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是
mL。
(4)不能确定的溶液为B和
21、蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。
用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。
下面是产生水煤气的几种方法:
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
△H1=+206.2kJ·
mol-1
②CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)
△H2=-35.4kJ·
③CH4
(g)+2H2O(g)=CO2
(g)+4H2(g)
△H3=+165.0kJ·
(1)CH4(g)与CO2
(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)从原料、能源利用的角度,分析四个反应,合成甲醇更适宜的是反应(填序号)
(3)也可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,如下图装置所示。
持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷VL。
①0<V≤336mL时,负极电极反应为
②V=672mL时,电池总反应方程式为
③V=448mL时,溶液中离子浓度大小关系为
(4)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间
达平衡时体系能量的变化/Kj
N2
H2
NH3
①
1
4
t1
min
放出热量:
36.88kJ
②
2
8
t2
Q
①容器①中,0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)=
②下列叙述正确的是(填字母序号)
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等b.容器②中反应达平衡状态时,Q>73.76kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等d.平衡时,容器中N2的转化率:
①<
e.两容器达到平衡时所用时间t1>
t2
(5)下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:
3充入后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是
③M点对应的H2转化率是
。
22.在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.3molCO和0.3molH2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。
(1)根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率
υ(CO)=_______mol/(L·
min),该温度下的平衡常数K=______。
(2)不能作为判断该反应达到平衡的依据是__________。
(填序号)
①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等②正、逆反应速率都为零
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④混合气体的密度不再发生变化
(3)如要一开始加入0.1molCO、0.1molH2O、0.2molCO2和0.2molH2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(CO)=_______mol/L。
(4)427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合
(1)中的计算结果回答,如果升高温度,该反应平衡向__________方向移动。
(填“正反应或逆反应”)
23.25℃时,0.1mol/L的某酸HA溶液中c(H+)/c(OH–)=1010,请回答下列问题:
(1)写出HA的电离方程式_________________________________。
(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA)B.c(HA)/c(A–)C.c(H+)·
c(OH–)D.c(OH–)
(3)已知100℃时水的离子积是1.0×
10﹣12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液:
①取等体积两溶液,分别稀释到pH=4时,两者加水量的关系是:
前者___后者(填>、<或=,下同);
②取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:
前者
_____后者;
③50mLpH=3的盐酸溶液和50mL0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液pH=_____;
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)=_________mol/L。
24.2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击,尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。
请完成下面问题:
(1)冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙(Ca2Al2Si5O15),可作耐火纤维的原料。
硅酸铝钙用氧化物形式表示为______________________________。
(2)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________。
a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
(3)高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点,如图是高铁电池的实验装置。
已知:
放电后两极得相同价态铁的化合物。
①电池放电时正极发生的电极反应式是_________________________________________________。
②若该电池属于二次电池,则充电时阴极的电极反应式为_________________________________。
③已知盐桥中含有饱和KCl溶液,放电时,盐桥的作用是_________________________________。
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题3分,共计48分。
题号
3
5
6
7
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
二、非选择题(共52分)
19、(共10分)
(1)①BC(2分)②B(2分)
(2)①酸式(1分)②溶液由无色变为紫色(紫红色),且半分钟内不褪色(1分)
③B(2分)④67%(2分)
20、(共10分)
(1)Ba(OH)2(2分)Al(NO3)3(2分)
(2)
2Fe3++3CO32-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)500(2分)(4)A(2分)
21、(共18分)
(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
△H=+247.4KJ/mol
(2分)
(2)②
(1分)
(3)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
(2分)
CH4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(H+)
(4)①
(2分)
②
bde
(3分)
(5)①200℃
(1分)
②KQ=KM>
KN
(1分)
③75%(2分)
22.(10分)
(1)0.003(2分);
1(2分)
(2)①②④(2分)
(3)0.03(2分)
(4)逆反应(2分)
23.(10分)
(1)HA
H++A﹣(2分)
(2)B(2分)
(3)①<(1分)②<(1分)③9(2分)④10﹣9(2分)
24.1)2CaO·
Al2O3·
5SiO2
(2)
bd
(3)①FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
②Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-
③形成闭合回路,并保持两边溶液呈电中性