河南省鹤壁市淇县一中学年高二上学期第一次Word下载.docx

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A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥

5．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是（　　）

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

6．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况

B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

7．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）+Y（g）⇌2W（g）的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW．下列说法正确的是（　　）

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H＜0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L•s）

C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

8．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：

aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达平衡．已知该反应在此温度下平衡常数K=1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　）

A．40%B．60%C．24%D．4%

9．在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达平衡后，得到0.6molCO2；

再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是

（　　）

A．0.9molB．0.8molC．0.7molD．0.6mol

10．可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（　　）

A．m＞n，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＜0D．m＜n+p，Q＜0

11．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　）

A．a点B．b点C．c点D．d点

12．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

13．已知：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q2kJ•mol﹣1

取体积比2：

3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

A．0.4Q1+0.15Q2B．0.2Q1+0.05Q2C．0.2Q1+0.15Q2D．0.2Q1+0.3Q2

14．化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol﹣1）P﹣P：

198P﹣O：

360O=O：

498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热△H为（　　）

A．+1638KJ•mol﹣1B．﹣1638KJ•mol﹣1

C．+126KJ•mol﹣1D．﹣126KJ•mol﹣1

15．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s，则所经历的时间是（　　）

A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s

16．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　　）

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了D．a＞b

17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCI和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ▪mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×

（﹣57.3）kJ▪mol﹣1

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ▪mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×

283.0kJ▪mol﹣1

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

18．决定化学反应速率的主要原因是（　　）

A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂

C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度

19．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.005mol•L﹣1•s﹣1

C．v（C）=0.9mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1.0mol•L﹣1•s﹣

20．反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（　　）

A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

二、解答题（共3小题，满分40分）

21．对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：

（1）升高温度：

　　；

（2）增大压强：

（3）增大容器容积：

（4）加入X：

（5）加入Y：

（6）压缩体积：

　　．

22．请用热化学方程式表示

（1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应，生成2molNH3（g），放出92.2kJ热量　　

（2）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成2molNO2（g），吸收68kJ热量　　

（3）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3，.4℃，则最终代入计算式的温差均值为　　．

23．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：

c（B）=3：

5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．

（1）A在5min末的浓度是多少？

（2）B的平均反应速率是多少？

（3）D的平均反应速率是多少？

（4）x值是多少？

参考答案与试题解析

【考点】反应热和焓变．

【分析】A、反应是否自发，决定于焓变和熵变；

B、△H﹣T△S＜0的反应，常温下未必能够发生；

C、△H﹣T△S＜0的反应就能自发进行；

D、△H﹣T△S＜0的反应，常温下未必能够发生．

【解答】解：

A、反应是否自发，决定于焓变和熵变，不仅仅有焓变决定，故A错误；

B、氢气与氧气生成水的反应，△H﹣T△S＜0，常温下几乎不反应，故B正确；

C、△H﹣T△S＜0的反应就能自发进行，故C错误；

D、氢气与氧气生成水的反应，△H﹣T△S＜0，常温下几乎不反应，故D错误．

故选：

B．

【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．

【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞．

升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；

增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；

能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞；

故D错误；

故选D．

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】使氢气生成速率加大，可增大反应物浓度、加入催化剂、升高温度或形成原电池反应，以此解答该题．

A．加入少量的硫酸钠，氢离子浓度不变，反应速率不变，故A错误；

B．加入硝酸钠固体，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，生成NO气体而不生成氢气，故B错误；

C．滴加少量CuSO4溶液，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C正确；

D．改用浓硫酸，发生金属的钝化反应，且不生成氢气，故D错误．

C．

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；

②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；

③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；

④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；

⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．

①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；

②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；

③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；

④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；

⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；

⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；

综上所述②⑤正确，

故选A．

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

【分析】可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断NH3的含量变化，据此解答．

可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，

t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；

t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；

t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；

t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；

t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，

t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；

所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，

故答案为：

D．

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；

体积百分含量随温度、压强变化曲线．

【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，增大压强和使用催化剂只增大反应速率但不影响平衡移动，升高温度增大反应速率，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．

A．该反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，增大压强能增大反应速率但不影响平衡移动，故A错误；

B．加入催化剂和增大压强都增大反应速率且不影响平衡移动，故B错误；

C．增大压强平衡不移动，所以生成物的含量不变，故C错误；

D．升高温度，反应速率增大，缩短反应到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量减小，故D正确；

【考点】化学平衡的影响因素；

反应速率的定量表示方法．

【分析】A、升高温度化学平衡向着吸热方向进行；

B、根据公式v=

计算化学反应速率；

C、增加X的量，则X的转化率会减小；

D、增大压强，正逆反应速率都加快．

A、升高温度化学平衡向着吸热方向进行，W的体积分数减小，反应逆向进行，所以逆反应方向是吸热的，该反应是放热反应，故A正确；

B、W的浓度变化表示的反应速率v=

=

=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反应速率0.005mol/（L•s），故B错误；

C、增加X的量，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，故C错误；

D、增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体系数和减小的方向进行，即向着正反应方向移动，故D错误．

A．

【考点】化学平衡的计算．

【分析】若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明压强不影响平衡移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的B为xmol，则：

A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）

起始量（mol）：

2300

变化量（mol）：

xxxx

平衡量（mol）：

2﹣x3﹣xxx

反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=

列方程计算解答．

若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明压强不影响平衡移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的B为xmol，则：

反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=

=1，解得x=1.2，故B的转化率为

×

100%=40%，

【分析】反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物，据此判断．

根据题意，利用三段式分析

CO+H2O（g）⇌CO2+H2，

初始物质的量：

1100

变化物质的量：

0.60.60.60.6

平衡物质的量：

0.40.40.60.6

此时二氧化碳的物质的量是0.6mol，再通入0.3mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.3mol，此时CO2的物质的量0.9mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol﹣0.9mol之间，故选BC．

【考点】化学平衡建立的过程．

【分析】由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；

增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．

由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，Q＜0；

增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞n，

故选C．

【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．

【分析】在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态．在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答

A、a点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故A错误；

B、b点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故B错误；

C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故C正确；

D、d点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由d点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），故D错误；

【考点】化学平衡常数的含义．

【分析】A、特定反应的平衡常数只随温度变化；

B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；

C、平衡常数改变，反应温度一定改变；

化学平衡发生移动；

D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；

A、特定反应的平衡常数只随温度变化；

故A正确；

催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；

化学平衡一定发生移动；

故C正确；

，故D错误；

【考点】有关反应热的计算．

【分析】根据n=

计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量．

标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为

=0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为2：

3，所以甲烷的物质的量为：

0.5mol×

=0.2mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，

由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1可知，

0.2mol甲烷燃烧放出的热量为0.2mol×

Q1kJ