云南省丽江市古城中学高三份考试化学试题Word格式.docx
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4.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（ ）
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2
5.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
6.对可逆反应：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）
7.（2016·
北京理综，11）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
分卷II
二、非选择题部分
8.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
①反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答下列问题：
（1）①中反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________，
反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________________________。
9.用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是。
完成酸浸过程中反应的离子方程式：
FeS2+
MnO2+
===
Mn2++
Fe2++S+SO42-+
（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是。
加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：
。
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是。
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。
已知碱性锌锰电池的反应式为：
Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn（OH）2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）。
A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：
2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
10.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是______，该物质中化学键类型是__________，电子式是__________。
（2）元素D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；
D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：
不加热时生成________，其化学键类型为________；
加热时生成________，其化学键类型为_______________________________________。
三、选修部分：
考生任选其中一题作答，并在答题卡相应的位置做好填涂标记。
【化学选修3：
物质结构与性质】
11.
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；
二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；
碘的升华，粒子间克服了________的作用力。
三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
（2）下列六种晶体：
①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________（填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是____________，由非极性键形成的非极性分子是____________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的晶体的化学式是____________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是____________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________。
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态，液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：
A．______________；
B．______________；
C．______________；
D．______________。
[选修5：
有机化学基础]（15分）
12.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式
（2）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为
①这两种结构的区别表现在：
定性方面（即化学性质方面）：
Ⅱ能________（选填a、b、c、d）而Ⅰ不能。
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．能与溴水发生加成反应
c．能与溴发生取代反应
d．能与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：
1molC6H6与H2加成时：
Ⅰ需________mol，而Ⅱ需________mol。
②今发现C6H6还可能有另一种立体结构，如图所示，该结构的二氯代物有______种。
（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的________（填入编号）。
（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列事实中的________（填入编号）。
a．萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色
b．萘能与H2发生加成反应
c．萘分子中所有原子在同一平面上
d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种
（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是____________________
__________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】①浓硫酸没有感光性，因此不必放在棕色试剂瓶中，错误；
②氯水中的HClO光照分解，因此必须用棕色试剂瓶，正确；
③硝酸银光照分解，因此必须用棕色试剂瓶，正确；
④浓硝酸光照分解，因此必须用棕色试剂瓶，正确；
⑤浓盐酸有挥发性，没有感光性，因此不必须用棕色试剂瓶，错误；
⑥溴化银光照分解，因此必须用棕色试剂瓶，正确。
故符合题意的是②③④⑥。
2.【答案】D
【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。
反应Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co2O3中的Co为＋3价，CoCl2中的Co为＋2价，故Co2O3为氧化剂，将HCl氧化为Cl2，Co2O3的氧化性强于Cl2；
反应5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3，故Cl2的氧化性强于HIO3。
3.【答案】A
【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O（g）＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根据计量关系可知，2mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O（g）各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2与CO2、H2O（g）的反应先后顺序]，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。
4.【答案】D
【解析】A项，在氮化硅中N元素为－3价，Si元素为＋4价，则化学式为Si3N4，正确；
D项，在SiO2晶体中，一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键，错误。
5.【答案】B
【解析】A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，错误；
B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，正确；
C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，错误；
D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，错误．
6.【答案】A
【解析】根据不同物质表示同一反应速率时的关系可知，v逆（O2）∶v逆（NO）＝5∶4，v逆（NO）＝
v逆（O2），代入A中表达式知v正（O2）＝v逆（O2），A正确；
NO的生成与NH3的消耗都表示正反应速率，B不正确；
达到平衡时，增大容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C不正确；
在反应的任意状态总有v正（NH3）∶v正（H2O）＝4∶6，即3v正（NH3）＝2v正（H2O），D不正确。
7.【答案】C
【解析】 试题所涉及的化学方程式为向Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液：
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O（反应ⅰ）；
向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液：
Ba（OH）2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O（反应ⅱ），NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O（反应ⅲ）。
A项，由题图可知曲线①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba（OH）2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确；
B项，曲线②中b点进行的反应是反应ⅱ，溶液中含有Ba（OH）2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；
C项，c点曲线①表示Ba（OH）2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH－的量不相同，错误；
D项，a点为Ba（OH）2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。
8.【答案】
（1）2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
（2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
n（Cu）＝n（Fe2O3）＝
＝0.01mol，铜粉的质量为0.01mol×
64g·
mol－1＝0.64g。
（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑ AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
、OH－＋CO2===HCO
（4）剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体
【解析】由反应C＋G
B＋H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。
又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，且G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。
I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I（CO2）是D和A（O2）形成的二元化合物，则D为碳。
结合反应2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。
Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，Fe3＋与铜粉发生反应：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
n（Fe2O3）＝
＝0.01mol,0.01molFe2O3生成0.02molFe3＋，与铜粉反应时消耗0.01molCu，即0.64g。
9.【答案】
（1）加快反应速率，充分接触FeS2+4MnO2+8H+===4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O
（2）MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2OFe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+===CO2↑+H2O（或CaCO3与H+反应），使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去。
（3）bMn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+（4）BC
【解析】
（1）在反应釜中为使反应物充分接触，加快反应速率，需进行搅拌、加热处理；
从该反应的变价元素看，锰降低2，硫上升（7+1=8）利用电子守恒的“十字交叉法”配平氧化还原剂及氧化还原产物，再利用电荷守恒配平H+，最后质量守恒补上空格水，即：
FeS2+4MnO2+8H+==4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O
（2）步骤II中Fe2+被氧化为Fe3+同时生成Mn2+，即：
MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2O；
因Fe3+在溶液中有平衡：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，当加入CaCO3后，由于CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq），因CO32-+2H+===CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，导致Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去。
（3）MnSO4电解氧化为MnO2，该反应应在电解池的阳极，即接外电源正极的b极发生，其电极反应式为：
Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+（4）从该原电池的电极方程式看，典型的化学能转化为电能，没有可逆符号，不是二次电池，Zn是电子流出的负极，正极MnO2被还原的电极反应式为：
2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－；
即正确选项是：
BC
10.【答案】
（1）CaCl2 离子键 [:
:
]－Ca2＋[:
]－
（2）
S===C===S
:
C:
极性共价键
（3）Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键
【解析】
（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。
（2）D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。
（3）W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；
Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。
Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O
间形成离子键，O
内部形成非极性共价键。
11.【答案】
（1）离子键 共价键 分子间 SiO2>
KClO3>
（2）①⑤③②④⑥
（3）CO2 H2 H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4 SiC SiC>
（NH4）2SO4>
HF>
CO2>
H2
（4）金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
（1）氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；
二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；
碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。
由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；
其次是离子晶体；
由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所在碘的熔点最低。
（2）先把六种晶体分类。
原子晶体：
④、⑥；
离子晶体：
②；
金属晶体：
③；
分子晶体：
①、⑤。
由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；
CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；
Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；
Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。
12.【答案】
（1）CH≡C—C≡C—CH2—CH3（其他合理答案也可）
（2）①ab 3 2 ②3 （3）C （4）a
（5）介于碳碳单键与碳碳双键之间独特的键C
（1）分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式为CH≡C—C≡C—CH2—CH3等。
（2）①Ⅱ中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴水发生加成反应，1molC6H6与H2加成时Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol。
（4）根据第（3）小题中萘的结构简式可知，萘分子应该能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（5）萘分子中碳碳之间的键应该是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。
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