云南省丽江市古城中学届高三五月份考试化学试题.docx

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云南省丽江市古城中学届高三五月份考试化学试题

绝密★启用前：

2018年5月17日

云南省丽江市古城中学2018届高三五月份考试

高三理综化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1

Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（　　）

A．2L溶液中阴阳离子总数为1.2NA

B．500mL溶液中NO3﹣浓度为0.2mol·L-1

C．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1

D．500mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2mol

2.下列离子方程式正确的是（　　）

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

B．铝和氢氧化钠溶液反应：

Al＋OH－＋H2O===AlO

＋H2↑

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

3.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（　　）

A．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2

4.检验氨气可选用（　　）

A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸

5.如图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）

Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．升高温度B．加大X的投入量

C．加催化剂D．增大体积

6.以石油为原料可进行如下转化．下列说法正确的是（　　）石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．

A．石油通过分馏可直接得到乙烯

B．乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，二者互为同分异构体

C．可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应

7.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3（aq）中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）

A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86g

C．等于2.86gD．大于2.86g

分卷II

二、非选择题（共3小题，其中8题14分、第9题、第10题各15分，共44分）

8.（14分）下面是C60、金刚石和二氧化碳的模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：

。

（2）从晶体类型来看，C60属于________________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。

观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为________________。

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14。

实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为____________。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。

丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是___________，丙烯分子中最多有________个原子共平面。

9（15分）.工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：

（1）向溶液X中加入铁屑的作用是______，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。

（2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。

（3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：

______。

（4）实验室中制取SO2的原理为：

，此处应使用______（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是______。

制取SO2的装置，最好选用下图中的______。

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：

通过用Na2S2O3标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。

滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。

实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为。

10.（15分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是　　　　　　．

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是　　　　　　（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是　　　　　　．（选填编号）

a．溴水褪色b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是　　　　　　．（选填编号）

a．甲装置乙酸转化率高b．乙装置乙酸转化率高

c．甲装置有冷凝回流措施d．乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3

以上流程中试剂A的化学式是　　　　　　；操作Ⅱ的名称是　　　　　　；操作Ⅲ一般适用于分离　　　　　　混合物．

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：

1浓硫酸；

②先加溴化钠→再加1：

1浓硫酸→最后加乙醇．

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入　　　　　　，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是　　　　　　．

三、选修部分：

考生任选其中一题作答，并在答题卡相应的位置做好填涂标记。

【化学选修3：

物质结构与性质】

11.A，B，C，D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。

已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。

E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

（1）写出F2E2的电子式：

__________________________________________________，

其化学键类型为____________________。

（2）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________________

（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是________。

25℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。

（3）甲、乙、丙分别是B，C，D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。

回答下列问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

[选修5：

有机化学基础]（15分）

12.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式

________________________________________________________________________。

（2）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为

①这两种结构的区别表现在：

定性方面（即化学性质方面）：

Ⅱ能________（选填a、b、c、d）而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化

b．能与溴水发生加成反应

c．能与溴发生取代反应

d．能与氢气发生加成反应

定量方面（即消耗反应物的量的方面）：

1molC6H6与H2加成时：

Ⅰ需________mol，而Ⅱ需________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种立体结构，如图所示，该结构的二氯代物有______种。

（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的________（填入编号）。

（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列事实中的________（填入编号）。

a．萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色

b．萘能与H2发生加成反应

c．萘分子中所有原子在同一平面上

d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种

（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是______________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】选B。

2L溶液中阴阳离子的物质的量为2L×0.2mol·L-1×3＝1.2mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba（NO3）2

Ba2++2NO3﹣，0.2mol·L-1Ba（NO3）2溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1、NO3﹣浓度为0.4mol·L-1，B错误，C、D正确。

2.【答案】D

【解析】硫酸与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O；铝和氢氧化钠溶液反应：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，故选D。

3.【答案】C

【解析】金属的活动性Mg>Zn>Cu>Ag，则氧化性Ag+>Cu2+>Zn2+>Mg2+，加入锌粉首先置换出Ag，其次为Cu，不会出现Mg。

选C。

4.【答案】D

【解析】检验氨气的方法：

氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟，D正确；选D。

5.【答案】C

【解析】由图可知，a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变，但b的速率比a的速率快。

升高温度，平衡左移，X的转化率减小，A项不正确；加大X的投入量，X的转化率减小，B项不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C项正确；增大体积，反应速率减小，D项不正确。

综上所述，选C。

6.【答案】D

【解析】石油通过裂解可直接得到乙烯，故A错误；乙烯、聚乙烯的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；乙酸与氢氧化钠反应无明显现象，与乙醇不反应，故C错误；乙醇、乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，故D正确．

7.【答案】D

【解析】设析出Na2CO3·10H2O质量为x，则：

其中含Na2CO3质量为106x／286，含水质量为180x／286；

（106x／286－1.06g）∶50.0g=（180x／286）∶100g

x=18.9g

8.【答案】

（1）1s22s22p63s23p2

（2）分子　（3）6　12

（4）4　1：

1（5）sp3　sp2　7

【解析】本题考查物质结构与性质，意在考查考生对相关知识的理解。

（1）基态硅原子核外有14个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2。

（2）C60属于分子晶体。

（3）金刚石中最小环含有6个碳原子，根据题意分析知二氧化硅中最小环上含有6个O原子。

晶体硅与金刚石的结构类似，1个硅原子与4个硅原子成键，因此硅原子与共价键的个数比为1：

（4×

）＝1：

2。

（4）一个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数为8×

＋6×

＝4。

二氧化碳的结构式为O=C=O，根据1个双键中含有1个σ键和1个π键知，CO2分子中σ键与π键的个数比为1：

1。

（5）丙烷分子中2号碳原子为饱和碳原子，杂化类型为sp3，丙烯分子中2号碳原子与1号碳原子形成一个双键，2号碳原子的杂化类型为sp2。

乙烯分子中6个原子在同一平面，丙烯可以看成是甲基取代乙烯中的1个氢，丙烯的甲基中有3个氢，最多有1个氢与其余6个原子在同一平面，因此丙烯中最多有7个原子在同一平面。

9.【答案】

（1）将SeO42-还原为SeO32-过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离

（2）取溶液X少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-

（3）粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等

（4）较浓的硫酸SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出b

（5）锥形瓶、碱式滴定管90.85%

【解析】

（1）根据流程图可知加入铁屑后溶液中的SeO42﹣被还原为SeO32﹣，所以向溶液X中加入铁屑的作用是：

将SeO42﹣还原为SeO32﹣；铁粉具有较强的还原性，能还原Cu2+、SeO32﹣，加过量铁粉会将Cu2+、SeO32﹣均还原为单质，不利于硒的分离；

（2）根据流程图可知前面加入二氧化硫，则溶液中有硫酸根离子，检验硫酸根离子的方法为：

取溶液X少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42﹣；

（3）实验操作中常常用到玻璃棒，溶解时用玻璃杯搅拌，过滤时用玻璃棒引流，溶液蒸发用玻璃杯搅拌等；

（4）二氧化硫在水中的溶解度较大，在浓硫酸中溶解度较小，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出，选用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应；根据实验室中制取SO2的原理为：

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应为固体粉末与液体的反应，不需要加热，使用分液漏斗加硫酸容易控制加入硫酸的量，最好选用如图2中的b；

（5）Na2S2O3标准溶液因S2O32-的水解而显碱性，应用碱式滴定管盛放，待测溶液用锥形瓶盛放，则滴定操作中用到的玻璃仪器有锥形瓶、碱式滴定管；

根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.0276L=0.00552mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.00552mol×

=0.00138mol，SeO2的质量为0.00138mol×79g/mol=0.10902g，样品中SeO2的质量分数为

×100%=90.85%。

10.【答案】

（1）利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；

（2）NaOH；d；

（3）b、d；

（4）Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；

（5）Na2SO3；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗．

【解析】

（1）乙醇制取乙烯，生成物中含有水，浓硫酸具有吸水性，故利用浓硫酸的吸水性，使反应可以向有利于生成乙烯的方向进行；

（2）乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯，产物中可能含有二氧化硫，二氧化硫存在会对乙烯的验证造成干扰，由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故可以利用氢氧化钠将二氧化硫除去；乙烯与溴水发生加成反应生成而溴乙烷，是油状液体；

（3）甲装置采取边反应边蒸馏的方法，乙装置则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，所以乙装置更充分反应，乙酸转化率高，故选b、d；

（4）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，蒸馏一般适用于相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；

（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，即会有溴单质生成，溶于水形成橙红色，溴单质具有氧化性，能与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和溴化钠；溴化氢具有挥发性，把浓硫酸加入到溴化钠中会有HBr生成，导致HBr损失．

11.【答案】

（1）Na＋[

]2－Na＋　离子键和非极性共价键

（2）Al2（SO4）3　H2SO4（其他合理答案也可）　1014－2a

（3）①AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓　Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　②先无明显现象，后产生大量无色气泡

【解析】

12.【答案】

（1）CH≡C—C≡C—CH2—CH3（其他合理答案也可）

（2）①ab　3　2　②3　（3）C　（4）a

（5）介于碳碳单键与碳碳双键之间独特的键C

【解析】

（1）分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式为CH≡C—C≡C—CH2—CH3等。

（2）①Ⅱ中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴水发生加成反应，1molC6H6与H2加成时Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol。

（4）根据第（3）小题中萘的结构简式可知，萘分子应该能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（5）萘分子中碳碳之间的键应该是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。