届高三化学复习基础理测试题B卷定稿文档格式.docx
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B．由C（石墨）→C（金刚石）－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H+（aq）＋OH—（aq）→H2O（l）＋57.3kJ，若将含0.1mol醋酸的溶液与含0.1mol氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
D．在101.3kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）→2H2O（l）＋285.8kJ
7．下列说法正确的是（）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（）
Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．CuSO４与ZnS反应的离子方程式是
→CuS↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
9．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）
A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
（）
A．某强酸性溶液：
Na+、Fe2+、Cl－、ClO－
B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：
K+、NH4+、SO42－、CO32－
C．常温下pH＝14的溶液：
Al3+、Na+、Cl－、HCO3－
D．常温下c（OH－）/c（H+）＝1012的溶液：
K+、Ba2+、Cl－、NO3－
11．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现；
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成；
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
12．以下性质的比较中，错误的是（）
A．热稳定性：
H2S＞PH3B．密度：
1-氯己烷＞1-氯戊烷
C．酸性：
H2CO3>
H2SiO3D．原子半径：
Na＞Cl
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NA
B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2NA
C．常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA
D．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
14．下表中评价合理的是（）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32－+2CH3COOH→
CO2↑+H2O+2CH3COO－
错误。
碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
苯酚钠溶液中通入少量CO2
C6H5O－+CO2+H2O→
CO32－+C6H5OH
正确。
C
NaHSO3的水解
HSO3－+H2O
SO32－+H3O+
水解方程式误写成电离方程式
D
等物质的量的
FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br－+2Cl2→
2Fe3++Br2+4Cl－
Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符
15．反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）+Q（Q＞0），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。
若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）
A．加催化剂B．降低温度
C．增大压强D．增大Y的浓度
16．如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl的溶液。
下列叙述正确的是（）
A．a中铜丝上发生氧化反应
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a、b中的铁钉均会发生锈蚀
D．a、b中反应时均有氢气放出
17．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完
全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（）
A．0.3mol B．0.4mol C．0.5mol D．0.6mol
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．下列叙述正确的是（）
A．某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>
b
B．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
C．1.0×
10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×
10-8mol/L盐酸PH＝8.0
D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
19．根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（）AB电离理论
化学式
电离常数
（25℃）
HCN
4.9×
l0-10
H2CO3
K1=4.3×
l0-7
K2=5.6×
l0-11
A．等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，
所得溶液中c（Na＋）=c（CN－），则a一定大于b
C．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，
c（Na＋）+c（H＋）=c（CN－）+c（HCO3－）+c（OH－）
D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为
2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3
20．常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。
然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体。
下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是（）
ABCD
21．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）之比大于2:
1
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）
C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA—）＞c（A2—）＞c（H2A）
D．只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中，c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）
22．将3.52gCO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（）
A．8.48gB．7.48gC．5.72gD．5.22g
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；
M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____；
元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①写出L原子的最外层电子的轨道表示式______________________。
②将甲通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________
24．某反应体系中反应物与生成物有：
K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。
（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol电子转移，共消耗0.25molCaC2O4，X的化学式为。
（3）将氧
化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
＋
（4）反应中CaC2O4表现性，发生反应，生成产物（选填“氧化”或“还
原”），氧化还原反应的本质是。
25．在容积为VL的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。
反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（）
a．有、无催化剂b．温度不同
c．压强不同d．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式，并
比较K800℃K850℃（填>
、<
或=）。
（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v（O2）=____。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是_______________________________________。
A．V正（NO2）=V逆（NO）B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变
五、（本题共24分）
26．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中置一些铂丝，反应速率明显加快。
此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：
CuCuOCuSO4
丙组：
CuCuSO4
丁组：
CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
戊组：
（1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为，使反应变快的可能原因是___。
（2）在五个方案中，科学性有错的是组方案，经济性最差的是组方案。
（3）可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用组方案；
②无污染，这应排除组方案。
（4）相对能耗低，污染小的是组方案。
该给从反应器中排出的溶液中（含有少量H2SO4以抑制水解）取得产品的实验操作步骤应为、、，对取得产品后残留物质的处理方法是。
27．为从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离出三种有机物（或其水溶液），某学生设计以下实验方案：
（1）A、B、C是被回收的有机物，它们分别是（写结构简式）
A．，B．，C．。
（2）所用的试剂（I）通常是。
（3）三步操作分别是：
①，②，③。
（4）在实验室，操作①应在（填仪器名称）中进行。
六：
（本题共20分）
28．丁子香酚可做香味剂，其结构简式如右图所示
（1）丁子香酚的分子式为____________。
（2）丁子香酚不具有的性质是_________（选填序号）。
a.易溶于水b.通常状况下呈固态
c.可发生消去反应d.遇FeCl3溶液显紫色
（3）丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是：
__________________（填有机反应类型）；
1mol丁子香酚与浓溴水反应时，最多可消耗Br2__________mol。
（4）丁子香酚有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：
①苯环上的一氯取代物为两种；
②遇FeCl3溶液显色；
③能发生银镜反应
、。
29．分子式为C8H13O2Cl的有机物A在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化：
（1）写出下列有机物的结构简式
A__________________,B___________________,C___________________
（2）用化学方程式表示下列反应
①A与NaOH溶液共热：
___________________________________________
②F与KOH醇溶液共热：
__________________________________________
③C→G:
_______________________________________________
（3）G的氧化产物与C在一定条件下反应生成环状化合物的化学方程式：
___________________________________________________________
G的氧化产物与C在一定条件下反应生成高分子化合物的结构简式_____________。
七、（本题共16分）
30．硫酸铝可作净水剂、媒染剂等。
现有硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·
xH2O]和氯化铝混合物
7.635g，溶于水配成200ml溶液，平均分为两份。
（1）在一份溶液中，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀3.495g。
求溶液中Al2（SO4）3的物质的量浓度。
（2）对另一份溶液进行加热蒸干，然后在310℃左右灼烧到质量不再变化，得到固体1.965g，求原混合物中AlCl3的质量百分含量（精确到0.1%）。
[已知：
H2SO4沸点高于338℃，Al（OH）3分解温度为300℃]
（3）求硫酸铝晶体中x值。
31、把四氧化三铁与焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能是FeO、Fe、CO、CO2。
（1）写出四氧化三铁与焦炭反应生成物都是低价氧化物的化学方程式
_______________________________________________________________________。
若按此反应进行，有1mol四氧化三铁参与反应，固体物质的质量减少____________g。
（2）分别取116g四氧化三铁，加入足量的碳粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列：
产物
FeO、CO2
FeO、CO
Fe、CO2
Fe、CO
①反应中生成气体在标准状况下的最大体积为_______________L，固体减少的质量最小为_______________________g。
②如果反应中产生的气体只有CO2，反应掉的碳的质量为xg，则反应生成的固体产物的质量m为（用含x的函数式表示）_____________________________________。
2009学年高三化学概念理论阶段测试试卷（B）答题卷
班级：
姓名：
学号：
得分：
第Ⅰ卷（共66分）
一、（本题共10分）
题号
2
3
4
5
答案
二、（本题共36分）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、（本题共20分）
18
19
20
21
22
23．
（1）__________________，_____________。
（2）____________________________。
（3）___________________________________________________________________。
（4）__________________________，_______________________________________。
24．
（1）__________________。
（2）___________________________________________。
（3）
（4）________________________，______________________，___________________，
______________________________________________________________________。
25．
（1）______________________________。
（2）______,
K800℃K850℃。
（3）______________________。
（4）______________________________。
26．
（1）________________________________________________________________,
_______________________________________________________________。
（2）______________，________________。
（3）_________________，_______________。
（4）__________________，_______________、_________、__________，
________________________________________________________。
27．
（1）________________________，__________________________，_________________。
（2）____________________。
（3）______________，______________，________________。
（4）_________________。
六、（本题共20分）
28．
（1）_______________________________。
（2）_________________________________。
（3）__________________________________________________________，___________。
（4）_________________________________，___________________________________。
29．
（1）
A_______________________，B____________________，C_______________________。
（2）
①______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
③______________________________________________________________________。
（3）______________________________________________________________________。
___________________________。
30．
（1）____________________，
（2）___________________，（3）_____________________。
31．
（1）__________________________________________________________。
____________g。
（2）________________________，______________________________。
（3）_________________________________________________________________________。
2010学年第一学期高三化学阶段测验卷（B）2010.12
一．选择题（本题包括5小题），每小题2分，共10分，只有一个正确选项。
二．选择题（本题包括12小题），每小题3分，共36分。
每小题只有一个正确选项。
三．选择题选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
BD
AB
AD
四、（本题共24分）
23.（共8分）
（1）
（2分）
（2）
（1分）
（3）
（或其它合理答案）2分
（4）①省略1分②NH3+H+→NH4+2分
24.（共8分）
（1）KMnO4（1分）
（2）CO2（1分）
10e
（3）2KMnO4＋5CaC2O4（系数、电子转移方向、电子数目各1分）
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