浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练九十二化学实验探究2Word格式.docx
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（2）将图乙广口瓶中的导管补画完整；
（3）为使测得氢气的体积更精确，请对装置丙进行改进________________；
（4）已知65克锌可以产生2克氢气，再利用本实验数据，写出合金中锌的质量分数的表达式___________（氢气密度为ρ克/毫升）。
一般规律：
测定合金中某金属的含量，其中一种方法是用金属与酸反应产生氢气，根据氢气的质量换算，再求得某金属的质量分数。
3.小叶发现，在锌和稀硫酸的反应中，加入适量硫酸铜溶液可以加快反应速率。
小叶设计并完成了如下实验，探究其原因。
（已知硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用）
（1）写出锌与稀硫酸、硫酸铜的混合溶液发生的化学反应方程式______。
（2）第一组实验中B处的待填的固体是_____。
（3）根据小叶的实验设计，小叶的实验假设是_____________。
4.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。
取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。
按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是___________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃__________处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重m1克和m2克，则该物质化学式中x、y比值为________。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
5.小金同学进行科学实验探究——“种子的萌发过程会产生二氧化碳”。
他设计了如图的实验装置，打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。
（1）写出A装置内发生的化学反应方程式____________________________；
（2）如果观察到_____________________现象，则验证了小金的实验研究的结论；
（3）如果D装置的阀门开口过大，流出的水速过快可能影响实验准确性的原因是_____________________________________。
6.小乐同学查阅资料得知：
氯化铁、氧化铁也可用作过氧化氢分解的催化剂，于是他和同学利用实验室药品和装置进行实验验证，实验中观察到如下现象：
a．试管立即产生大量的无色气泡，将________________，木条复燃；
b．试管无明显现象。
（1）小乐认为根据实验一即可证明氯化铁是过氧化氢分解的催化剂；
（2）小李同学认为要证明氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要补充实验证明反应前后氯化铁的化学性质和质量都没有改变，于是他取反应后的
溶液设计了如下实验二：
①写出生成红褐色沉淀的化学方程式_________________________；
②操作①的内容______________________________；
（3）如果
m1=_______________，证明氯化铁的质量在反应前后没有发生变化。
7.趣味实验“大象牙膏”中常用碘化钾和过氧化氢反应制得氧气。
小陈觉得这里的KI是一种催化剂，而小徐觉得不是，为此进行了如图所示的实验探究。
（1）图中a仪器的名称为___________；
（2）实验时在b中看到浅黄色物质，为了弄清它是什么，
查阅资料后发现，KI和H2O2反应如下：
第1步：
2KI+H2O2=I2+2KOH
第2步：
H2O2+I2=2HIO
第3步：
H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
由此猜测浅黄色物质可能是___________；
（3）你支持谁的判断并说明理由______________________。
8.建筑工程制图时，需要亮绿色的K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O（三草酸合铁酸钾）晶体做感光剂，这种晶体在一定温度下才会分解。
为了探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，用如图装置进行实验。
（1）C装置的作用是______________________；
（2）反应后将A中固体溶于水，过滤得到红棕色固体和无色溶液，在无色滤液加盐酸产生气泡，推测无色滤液可能含有______________；
（3）三草酸合铁酸钾晶体分解产物有_____________；
（4）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________________。
9.甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验
（1）甲组实验：
①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为___________。
②连接A、B装置，打开a、c,关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是___________。
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象
是___________，B中反应的化学方程式为___________。
（2）乙组实验：
资料：
氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）
①
在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。
产生HCl气体的原因是_________。
②关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。
冷却至室温后气球恢复原状。
关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。
产生上述现象的原因是_____________。
10.铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的产物到底是什么呢？
小杨从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用图甲所示的装置进行实验。
（1）B处澄清石灰水变浑浊，反应方程式为__________，C处酒精灯的作用是_____________。
（2）实验结束，小杨将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现没有气泡，这说明生成物中没有铁。
为解释这个现象，小杨查阅下列资料：
I.已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
II.某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图。
通过分析资料确定：
①700℃时氧化铁和一氧化碳进行反应的产物是________。
（填FeO或Fe3O4或Fe）
②小杨实验失败的主要原因是________________________。
11.有一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们利用图甲装置进行了实验。
他们取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热了一段时间，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
（1）实验时要先通CO再加热的目的是____________________。
（2）等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m
克。
若该粉末只含有氧化铁，则m的取值范围是______________。
（3）图甲虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图乙（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_____________（填序号）。
12.某科学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。
（1）检验灼烧过程中产生新物质CaO，设计实验方案进行验证：
（2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO3向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，产生________现象，证明含有CaCO3。
接下来，同学们用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO3的质量分数，他们以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m1与m2表示。
（两方案中实验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO3其余成分均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量）
关于m1和m2的关系，小金猜想m1＝m2，他的理由是两方案固体中CaCO3质量相等，完全反应后生成CO2质量也相等，所以反应前后的质量差相等。
请你再写出一种不同的猜想并分别说明理由：
___________________________________。
13.小徐在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
①按图中甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。
④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：
_______.
（2）实验中，小明用________来反映产生氧气的多少。
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是____。
14.甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：
【提出猜想】甜叶菊苷由什么元素组成？
【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如甲图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方，
【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是__________.
经改进实验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。
【继续探究】为了进一步确定其元素组成，利用乙图进行实验。
（已知：
装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）
（l）实验前要通一会儿氮气，目的是_______。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为_________。
【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g．E装置增重8.36g。
（产物被完全吸收）
【分析与讨论】数据分析：
4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为____g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。
【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
参考答案
1.A中溶液变红色；
酚酞试剂变红，说明有碱性溶液，是氨气溶于水形成；
氨气源于氮化镁与水反应；
烧杯B中是氧化镁和氮化镁，而氧化镁是白色，所以确定黄色固体是氮化镁。
3Mg+N2=点燃=M3N2
2.
（1）分液漏斗
（2）见图
（3）将烧杯换成量筒（4）65ρv/2w
3.
（1）Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
（2）绑有铜片的锌片。
（3）活泼金属中加入铜能明显加快活泼金属与稀硫酸反应的速率。
4.
（1）排尽装置中的N2、CO2和H2O，防止对本实验产生干扰。
（2）D。
（3）9m2／44m1。
（4）偏大
5.
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）C装置内的澄清石灰水变浑浊；
（3）水流的速度过快说明空气通入的速度过快，会导致空气中的二氧化碳无法在A装置中完全被除尽，从而干扰实验结果。
6.
（1）带火星的木条伸入试管内
（2）①FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
②过滤，将滤渣洗涤、干燥（m2+m3）/1.66
7.
（1）分液漏斗
（2）I2
（3）支持小徐的，因为KI参与反应了，产生了I2
8.
（1）吸收多余的CO2，防止对CO检验的干扰
（2）K2CO3
（3）Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O（4）增加尾气处理装置
9.
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满；
③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉）；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）①浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致HCl气体逸出②NH3和HCl反应生成固体NH4Cl，且两者恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等
10.
（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
将未反应的CO点燃转化为CO2，防止污染空气
（2）①FeO②酒精灯加热的温度不够高，不能使样品完全被还原
11.
（1）排尽装置中的空气，防止因混有空气而发生爆炸
（2）5.6g≤m<
8.0g
（3）③
12.
（1）红；
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
（2）大量气泡；
m1>
m2，方案一溶液中水蒸气和氯化氢气体逸出，导致m1偏大；
m1<
m2，方案一中部分CO2溶于水，m1偏小
13.
（1）用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气
（2）容器内压强的大小（3）二氧化锰的质量对反应速率的影响
14.【讨论交流】酒精燃烧也生成水和二氧化碳【继续探究】
（1）排除装置中空气
（2）2H2O2==2H2O+O2↑【分析与讨论】1.44【反思评价】偏小
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