华东师大版九年级月考科学试题I卷Word下载.docx
《华东师大版九年级月考科学试题I卷Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《华东师大版九年级月考科学试题I卷Word下载.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②
Na2WO4+2HCl（热浓）=H2WO4+2NaCl
③
H2WO4
H2O+WO3
④
3H2+WO3
W+3H2O
下列说法不正确的是（）
A．以上化学反应中缺化合反应这种基本反应类型
B．反应①②③④的产物都有氧化物
C．反应①④中有元素的化合价发生改变
D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
3.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．该金属可能是锌
C．R的活泼性比Ag弱
D．R（NO3）3不溶于水
4.甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表：
检测小组
检测结果
甲组
KCl、KNO3、KOH、HCl
乙组
KCl、KNO3、K2CO3、HCl
丙组
KCl、KNO3、K2SO4、KOH
丁组
KCl、KNO3、K2CO3、KOH
其中,检测结果不合理的是:
（）
A．甲组乙组
B．丙组丁组
C．甲组丙组
D．乙组丁组
5.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）
实验目的
实验方案
检验二氧化碳气体中含有一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察石灰水的变化
除去BaCl2溶液中Ba（OH）2溶液
加入适量的稀硫酸，过滤
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
6.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量。
如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（）
A．硫酸钡沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
7.将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂下列叙述正确的（）
A．紫色石蕊变红
B．石蕊不变色
C．无色酚酞变红
D．无法判断
8.下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是（）
A．食盐：
NaCl
B．纯碱：
NaOH
C．碳铵：
NH4HCO3
D．熟石灰：
Ca（OH）2
9.某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质质量如下表下列有关说法中不正确的是（）
物
质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
224
10
2
反应后质量／g
170
44
a
A．a的值等于20
B．参加化学反应的X为222g
C．该反应属于化合反应
D．X一定是化合物
10.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．Ba2+
Cu2+
OH-
NO3-
B．Fe3+
Cl-
NO3-
Mg2+
C．Na+
H+
CO32-
K+
D．Na+
Cl-
SO42-
Al3+
11.下列物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是（）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
D．熟石灰、石灰石、CaCO3
12.下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（）
A．Na2CO3、KC1、KNO3
B．K2SO4、BaC12、HC1
C．FeSO4、HC1、KC1
D．HNO3、KOH、NaCl
13.X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为（）
A．X3Y2
B．X3Y4
C．X2Y3
D．XY
14.不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是
A．盐酸
B．氢氧化钙
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
15.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
甲烷
水
反应前质量/g
3.2
11.2
0.2
反应后质量/g
7.2
4.4
下列判断正确的是（）
A．表中a的值为2.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X一定含有氧元素
二、填空题
16.尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛．尿素溶液能除工业废气Cl2化学方程式为：
CO（NH2）2+H2O+3Cl2=X+CO2+6HCl，
（1）则X的化学式是________．
（2）尿素是目前使用量较大的一种________（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。
（3）尿素中碳元素和氮元素的质量比为________。
（4）现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理论上可以吸收________克氯气（Cl2）。
17.室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是_____（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
从A到C的过程中溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”或“无变化”）；
（2）C点溶液的溶质是_____（填化学式）。
向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为_____，反应的化学方程式为_____。
18.如图是实验室制取和收集气体的常用装置。
请回答下列问题。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。
（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。
这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。
”的实验，增补该对照实验的目的是________。
19.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：
人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是
。
氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是
银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
20.小包同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏。
他想：
（1）可能是缺少氮和钾元素，需要施加下列肥料中的__（填序号）；
A．K2CO3
B．NH4C1
C．Ca（H2PO4）2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的检测土壤的酸性。
若土壤显酸性，可以用__改良土壤的酸性。
21.实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）图中仪器a的名称是___________，说出使用该仪器时应注意的事项之一_____________________。
（2）实验仪器b、c的名称：
b____________、c__________________。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____（填序号），其反应的化学方程式是_____。
（4）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是_____。
将装置A和F连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是_____。
22.1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属，他对新金属做了以下试验：
取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。
阅读后，请你写出这种金属的一点物理性质：
_________，一点化学性质：
___________。
23.“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→_____→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_____个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_____.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式_____
24.已知碳、钠、镁、铁的相对原子质量分别为12、23、24、56，则这四种原子各1g，其中所含原子个数最多的是
25.在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是______（填“PA”或“AB”）段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?
______
（3）原溶液中HCl的质量是多少克?
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少?
______（计算结果精确到0.1%）
26.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，
向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
（1）写出BC段相关的化学方程式是
（2）E点时的溶液中溶质含
（填化学式）。
27.根据下列描述，选择合适的序号填在横线上。
①物理变化
②化学变化
③物理性质
④化学性质
（1）在通常状况下，水是无色、无味的液体
（2）酒精受热变成无色气体
（3）镁条能在空气中燃烧生成氧化镁
（4）石蜡燃烧生成了二氧化碳和水
三、探究题
28.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是碳酸钙、硫酸铜。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是___。
（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液并滴加稀硝酸
有白色沉淀产生，沉淀部分溶解，并有气泡产生
原粉末中肯定还有的物质是___。
可能有的物质是硝酸钠。
四、简答题
29.进入秋季，又到了流感等传染病的高发季节．某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒．小明观察到瓶上的标签如表所示．求：
二氧化氯（ClO2）1000毫升
溶质的质量分数
80%
密度
1.2克/厘米3
相对分子质量
67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是___克，其中含溶质二氧化氯___克．
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少?
（保留小数点一位）______
（3）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水?
______
30.用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。
下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是________（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？
（写出计算过程，结果保留1位小数）
31.以石灰石为主要原料的“石头纸”，之一种介于纸张和塑料之间的新型材料，既可替代传统部分纸张，又能替代传统部分塑料包装物，为测定“石头纸”中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学先在4只烧杯中加入一定量的“石头纸”样品，再分别加入50g稀盐酸，充分反应后测量生成的气体质量，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于酸，也不与酸反应）
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
加入“石头纸”样品的质量/g
5
15
20
加入稀盐酸的质量/g
50
充分反应后生成气体的质量/g
1.76
3.52
m
（1）表中m的数值是_______。
（2）求“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数。
_______
（3）求该盐酸溶液的质量分数_______（写出计算过程）
32.已知50℃时，氯化铵的溶解度为50g。
试计算在50℃下，
（1）在120g氯化铵饱和溶液中含多少克氯化铵______?
（2）在25g水中最多可溶解多少克氯化铵______?
（3）用10g氯化铵配制成饱和溶液需要多少克水______?
（4）用30g氯化铵和50g水混合，能否得到饱和溶液?
组成溶液的质量分数是多少______?
33.实验室用加热氯酸钾与0.5g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量25g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.2g。
（1）反应产生氧气质量为多少克；
_____
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数；
（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少?
_____（保留小数点后一位）
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
升级会员 