初三化学方程式总结Word文档下载推荐.docx

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9.碳在氧气中不充分燃烧：

　　2C+O22CO（化合反应）

（3）氧气与化合物的反应：

10．一氧化碳在空气中燃烧：

　2CO+O22CO2（化合反应）（发出淡蓝色的火焰||，放出热量||，若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯||，烧杯内壁无水雾||，向烧杯中倒入澄清石灰水||，振荡||，石灰水变浑浊||。

）

★11．甲烷在空中燃烧：

CH4+2O2　CO2+2H2O（发出蓝色火焰||，发出热量||，若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯||，烧杯内壁出现水雾||，向烧杯中倒入澄清石灰水||，振荡||，石灰水变浑浊||。

）

12．酒精在空中燃烧：

　C2H5OH+3O22CO2+3H2O

*三大气体的制取：

实验室制取氧气的反应原理：

（分解反应）

13．过氧化氢在二氧化锰作催化剂分解制取氧气（用固—液不加热型装置制取氧气）：

★2H2O2　2H2O+O2↑（产生大量气泡）

14．加热高锰酸钾制取氧气（用固—固加热型装置制取氧气）：

　★　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

15．.加热氯酸钾制取氧气（用固—固加热型装置制取氧气）：

MnO2

△

★　　　2KClO32KCI+3O2↑

*实验室制取二氧化碳的原理：

★16．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢．检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（石灰石表面产生大量气泡||，石灰石逐渐溶解）

★17．鉴验二氧化碳（熟石灰变质）：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

（石灰水变浑浊

★18．吸收CO2：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

19.实验室制取氢气的反应原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（产生大量气泡||，锌粒逐渐溶解）

*煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

20．煤炉的底层：

　　　C+O2CO2（化合反应）

★21煤炉的中层：

　　　CO2+C2CO（化合反应）

22．煤炉的上部蓝色火焰的产生　　　2CO+O2　2CO2（化合反应）

23．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

　　　CaCO3CaO+CO2↑

二、水的化学性质：

24．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O2H2↑+O2↑（化合反应）

25．与金属氧化物反应生成碱：

CaO+H2O===Ca（OH）2（放热）（化合反应）

（氧化钙可作干燥剂||，既可作食品的干燥剂||，也可干燥气体）

★26、与非金属氧化物反应生成酸：

CO2+H2O===H2CO3（使紫色的石蕊试液变红）（化合反应）

27．.H2CO3===H2O+CO2↑（使红色的溶液变紫）（分解反应）

28．酸雨的形成SO2+H2O===H2SO3

三、三种还原剂的化学性质：

（H2、C、CO）

（1）可燃性

29．氢气中空气中燃烧:

　　　　2H2+O22H2O

30..碳在氧气中充分燃烧:

　　　　　　C+O2CO2

31．碳在氧气中不充分燃烧:

　　　　　　2C+O22CO

32．一氧化碳在空气中燃烧：

　　　　　　2CO+O2　2CO2

（2）还原性

33．氢气还原氧化铜：

　CuO+H2Cu+H2O（黑色粉末变红||，试管口有小水珠）

34.氢气还原氧化铁:

Fe2O3+3H22Fe+3H2O（红色粉末变黑||，试管口有小水珠）

35.木炭或焦炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2↑（黑色粉末变红）

36．木炭或焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（红色粉末变黑）

37.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO2（黑色粉末变红）

★38．一氧化碳还原氧化铁（以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理）

　　　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色粉末变黑）

四、金属

（1）金属与氧气反应：

39.镁在空气中燃烧：

　2Mg+O2　2MgO（发出耀眼的白光||，发出热量||，生成

40.铁在氧气中燃烧：

　3Fe+2O2Fe3O4（火星四射||，发出热量||，生成一种黑色

41.铜在空气中受热：

　2Cu+O22CuO（铜片表面变黑）

42.铝在空气中燃烧：

　4Al+3O22Al2O3

（2）氢前金属+酸--------盐+氢气（置换反应）

★43.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（产生大量气泡||，锌粒逐渐溶解）

44.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（产生气泡||，溶液变为浅绿色）

45.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（产生大量气泡||，镁条溶解）

46.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑（产生大量气泡||，铝片逐渐溶解）

47.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（产生大量气泡||，锌粒逐渐溶解）

★48.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（产生气泡||，溶液变为浅绿色）

49.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（产生大量气泡||，镁条溶解）

★50．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（产生大量气泡||，铝片逐渐溶解）

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

★51.铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜的原理、曾青得铁则化为铜的反应）：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（铁丝表面析出红色物质||，溶液由蓝色变为浅绿色）

52.锌和硫酸亚铁溶液反应：

Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe

（锌片表面析出银白色物质||，溶液由浅绿色变为无色）

★53．铜和硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

（铜片表面析出银白色物质||，溶液变为蓝色）

54．铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

五、酸的化学性质（五点）

（1）酸能指示剂反应

酸溶液能使紫色石蕊变红||，使无色酚酞不变色

（2）酸+氢前金属--------盐+氢气（置换反应氢前换酸氢）

★55.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（产生大量气泡||，锌粒逐渐溶解）

56.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（产生气泡||，溶液变为浅绿色）

56.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（产生大量气泡||，镁条溶解）

57.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑（产生大量气泡||，铝片逐渐溶解）

58.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（产生大量气泡||，锌粒逐渐溶解）

★59.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（产生气泡||，溶液变为浅绿色）

60.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（产生大量气泡||，镁条溶解）

★61．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（产生大量气泡||，铝片逐渐溶解）

（3）酸+金属氧化物--------盐：

+水（复分解反应||，无条件发生）

★62．氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

【铁锈消失（红棕色粉末逐渐消失）||，溶液由无色变为黄色】

★63．氧化铁和稀硫酸反应（硫酸除铁锈）：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

64．氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

（黑色粉末逐渐溶解||，溶液变为蓝色）

★65．氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（4）酸+碱--------盐+水（中和反应）（复分解反应||，无条件发生）

★66．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

（必须借助指示剂观察||，恰好完全反应时的现象——溶液由红色变为无色）

67．盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

★68．（含氢氧化镁药物治疗胃酸过多）2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O

★69．（含氢氧化铝药物治疗胃酸过多）：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

70．硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

71．硫酸和氢氧化钡反应H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+H2O（产生白色沉淀）

（5）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

★72．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（石灰石表面产生大量气泡||，石灰石逐渐溶解）

★73.碳酸钠与稀盐酸反应：

（泡沫灭火器的原理、检验氢氧化钠变质、检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气泡）

74．碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

75．硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（产生白色沉淀）

76．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）

六、碱的化学性质（四点）

（1）碱溶液能与指示剂反应

碱溶液能使紫色石蕊变蓝||，使无色酚酞变红

（2）碱+非金属氧化物--------盐+水

★77.烧碱变质（吸收CO2）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

78．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

★79．熟石灰变质（鉴验二氧化碳）：

（石灰水变浑浊）

80．熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（3）碱+酸--------盐+水（中和反应||，）

81．盐酸和烧碱起反应：

82.盐酸和氢氧化钙反应：

83.（含氢氧化镁药物治疗胃酸过多）2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O

84.（含氢氧化铝药物治疗胃酸过多）：

85.硫酸和烧碱反应：

86.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+H2O（产生白色沉淀）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

★85.氢氧化钙与碳酸钠（制烧碱的方法）：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（产生白色沉淀）

★86.氢氧化钠与氯化铵反应：

NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑

（产生无色有刺激性气味的气体）

★87.氢氧化钠与硫酸铜反应：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（产生蓝色沉淀）

★88.氢氧化钾与氯化铁反应：

3KOH+FeCl3=3KCl+Fe（OH）3↓（产生红褐色沉淀）

89.氢氧化钡与硫酸铜反应：

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

七、盐的化学性质（四点）

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（置换反应前换后盐必溶）

★90.铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜的原理、曾青得铁则化为铜的反应）：

91.锌和硫酸亚铁溶液反应：

（锌片表面析出黑色物质||，溶液由浅绿色变为无色）

★92．铜和硝酸银溶液反应：

93.铜和硝酸汞溶液反应：

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

★94．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

★95..碳酸钠与稀盐酸反应：

96．碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）：

97.硫酸和硝酸钡溶液反应：

H2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2HNO3（产生白色沉淀）

98.盐酸和硝酸银溶液反应：

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

★99.氢氧化钙与碳酸钠（制烧碱的方法）：

100.氢氧化钠与氯化铵反应：

NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑

★101.氢氧化钙和硝酸铵反应Ca（OH）2+2NH4NO3=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑

102.氢氧化钠与硫酸铜反应：

103．氢氧化钾与氯化铁反应：

（4）盐+盐-----两种新盐

★104.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（产生白色沉淀）

★105.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（产生白色沉淀）

★106.碳酸钠与氯化钙：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（产生白色沉淀）

★107.碳酸钾与硝酸钡：

K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3（产生白色沉淀）

八、金属氧化物的性质

（1）与水反应生成碱：

★108.氧化钙与水反应（氧化钙做干燥剂的原因）CaO+H2O===Ca（OH）2

（2）与酸反应生成盐和水：

★109．氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：

（铁锈消失||，溶液由无色变为黄色）

★110．氧化铁和稀硫酸反应（硫酸除铁锈）：

111．氧化铜和稀盐酸反应：

★112．氧化铜和稀硫酸反应：

（3）与还原剂的反应：

113.氢气还原氧化铜：

CuO+H2Cu+H2O（黑色粉末变红||，试管口有小水珠）

114.氢气还原氧化铁:

Fe2O3+3H22Fe+3H2O（红色粉末变黑||，试管口有小水珠）

115.木炭或焦炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2↑（黑色粉末变红）

116.木炭或焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（红色粉末变黑）

117一氧化碳还原氧化铜：

★118．一氧化碳还原氧化铁（以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理）

九．非金属氧化物的性质

（1）与水反应生成酸：

119.二氧化碳与水反应CO2+H2O===H2CO3（使紫色的石蕊试液变红）

120.二氧化硫与水反应SO2+H2O===H2SO3

（2）与碱反应生成盐和水：

★121.烧碱变质（吸收CO2）：

122．苛性钠吸收二氧化硫气体：

★123．熟石灰变质（鉴验二氧化碳）：

124．熟石灰吸收二氧化硫：

溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐全可溶于水里面氯化物除亚汞银硫酸盐除钡和铅

氢氧化物难溶解只有钾钠钡钙铵还有几种微溶物硫酸银钙碳酸镁

一种检验水的物质无水硫酸铜（白色CuSO4）变蓝（CuSO4·

5H2O）

两种既不溶解于稀盐酸也不溶解于稀硝酸的白色沉淀AgClBaSO4||。

两种有色的沉淀Cu（OH）2↓蓝色沉淀Fe（OH）3↓红褐色沉淀

七种常见的沉淀：

三碱Cu（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2四盐AgClBaSO4BaCO3CaCO3

三种带色的离子Cu2+（蓝色）Fe2+（浅绿色）Fe3+（棕黄色）

四种离子的检验：

Cl-：

1、被检溶液生成白色沉淀

2、被检溶液生成白色沉淀沉淀不溶解

SO42-：

1、被检溶液　　　　　　　　　　　　　生成白色沉淀

2、被检溶液生成白色沉淀　　　沉淀不溶解

CO32-：

1、被检物质产生无色气体　　　　　

NH4+：

1、被检物质有刺激性气味产生

2、被检物质　有刺激性气味产生

五种常用的干燥剂：

1、

浓硫酸：

（除NH3外||，其他气体均可干燥）

2、

MgCl2固体||，CaCl2固体（除NH3外||，其他气体均可干燥）

3、生石灰：

（可做食品干燥剂）（干燥非酸性气体||，除CO2SO2H2SHClCl2外）

4、NaOH固体（干燥非酸性气体||，除CO2SO2H2SHClCl2外）

5、碱石灰（NaOH固体与生石灰的混合物）（干燥非酸性气体||，除CO2SO2H2SHClCl2外）

十一对不共存离子

推断题的题眼

其实解推断题就好比是公安人员侦破案情||，要紧抓蛛丝马迹||，并以此为突破口||，顺藤摸瓜||，最终推出答案||。

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件||，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征）||，导出结论||，最后别忘了把结论代入原题中验证||，若“路”走得通则已经成功||。

1．以物质特征颜色为突破口

2．⑴ 

固体颜色：

Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；

Cu、Fe2O3（红色）；

Cu2（OH）2CO3（绿色）；

CuSO4•5H2O（蓝色）||。

⑵ 

溶液颜色：

Cu2+（CuCl2、CuSO4Cu（NO3）2蓝色）；

Fe2+（FeCl2、FeSO4Fe（NO3）2浅绿色）；

Fe3+（FeCl3、Fe2（SO4）3Fe（NO3）3黄色）||。

⑶ 

火焰颜色：

S在O2中燃烧（蓝紫色）；

S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；

CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）||。

⑷ 

沉淀颜色：

AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2（白色）；

Cu（OH）2（蓝色）；

Fe（OH）3（红褐色）||。

2．以物质特征状态为突破口

常见固体单