高考化学二轮复习配套文档第八单元 化学反应速率 Word版含答案.docx
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高考化学二轮复习配套文档第八单元化学反应速率Word版含答案
微专题八 化学反应速率
【知识网络】
【能力展示】
1．（2014·新课标Ⅰ卷）已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理如下：
H2O2+I-
H2O+IO- 慢
H2O2+IO-
H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
〖答案〗A
〖解析〗决定化学反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确；催化剂改变反应的速率，但自身的质量和化学性质不发生变化，该反应的催化剂是I-，IO-是反应的中间体，B错；98kJ·mol-1是该反应的ΔH，活化能是活化分子能量与反应物平均能量的差值，与反应热没有必然的关系，C错；过氧化氢分解反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，v（H2O2）=v（H2O）=2v（O2），D错。
【考题分析】
年份
试题
知识点
分值
2014
第9题
影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算
6分
【备考策略】
由上表看出，在全国高考中，主要考查的是影响化学反应速率的因素、化学反应速率的基本计算。
在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：
1.弄清楚影响化学反应速率的因素及如何影响；
2.会比较反应速率的大小，会进行有关反应速率的相关计算。
展望2016年的全国高考，有关反应速率的影响因素及其简单计算仍是考查的重点。
1．（2015·邢台模拟）对于化学反应3W（g）+2X（g）
4Y（g）+3Z（g），下列化学反应速率关系正确的是（ ）
A.v（W）=3v（Z） B.2v（X）=3v（Z）C.2v（X）=v（Y） D.3v（W）=2v（X）
〖答案〗C
〖解析〗对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于化学计量数之比，v（W）∶v（X）∶v（Y）∶v（Z）=3∶2∶4∶3。
v（W）=v（Z），A错误；3v（X）=2v（Z），B错误；2v（X）=v（Y），C正确；2v（W）=3v（X），D错误。
2．（2015·怀化期末）对于可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5mol·L-1·min-1B.v（C）=1.6mol·L-1·min-1
C.v（D）=0.4mol·L-1·min-1D.v（B）=1.8mol·L-1·min-1
〖答案〗B
〖解析〗A项，v（A）=0.5mol·L-1·min-1；
B项，v（A）=
v（C）=0.8mol·L-1·min-1；
C项，v（A）=
v（D）=0.2mol·L-1·min-1；
D项，v（A）=
v（B）=0.6mol·L-1·min-1。
则反应速率最大的为B项。
3．（2015·南昌模拟）已知某化学实验的结果如下表：
实验
序号
反应物
在相同温度下测得的化学反应速率v/mol·L-1·min-1
大小相同
的金属片
酸溶液
1
镁条
1mol·L-1盐酸
v1
2
铁片
1mol·L-1盐酸
v2
3
铁片
0.1mol·L-1盐酸
v3
下列结论正确的是（ ）
A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2 D.v2>v3>v1
〖答案〗A
〖解析〗影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，故v1>v2；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。
4．（2015·河南模拟）如下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）
A.发生的反应可表示为2A（g）
2B（g）+C（g）
B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
C.开始时，正、逆反应同时开始
D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
〖答案〗C
〖解析〗根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，且A未反应完，则该反应为可逆反应，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）
2B（g）+C（g），A说法正确；前2min，v（A）=
=0.1mol·L-1·min-1，B说法正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，D说法正确。
1.影响化学反应速率的因素有哪些?
2.在同一个化学反应中用不同的物质表示的化学反应速率能直接比较吗?
若不能，应该如何比较反应速率大小呢?
【能力提升】
化学反应速率
易错辨析
1.固体、纯液体的浓度视为定值，其量的增减不影响反应速率，但表面积（接触面）的变化可改变反应速率。
如硫铁矿粉碎、将液体以雾状喷出，都是为了增大接触面，加快反应速率。
2.升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但增大的程度不同。
3.增大压强反应速率不一定增大，若无气体参与反应，压强对反应速率无影响；有气体参与的反应，压缩体积使容器内压强增大，反应速率增大；若恒容容器中充入惰性气体，容器内的压强增大，但由于容器的体积未变，浓度不变，速率也不变。
4.比较反应速率若单位不统一，要先换成相同的单位再进行比较；若用不同的物质表示反应速率，可先换算成同种物质再进行比较；对于一般的反应：
aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g），若有
>
，则A表示的反应速率比B表示的反应速率大。
影响化学反应速率的因素
典题演示1（2015·上海高考）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
〖答案〗B
〖解析〗合成氨的化学方程式为：
N2+3H2
2NH3 ΔH<0，反应是气体体积减小的放热反应。
合成氨是放热反应，升温平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大，A错；反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，对正反应的反应速率影响更大，B正确；减小反应物浓度，平衡逆向移动，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，C错；催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度地影响正、逆反应速率，D错。
变式训练1 （2015·福建高考）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（ ）
c/mol·L-1
v/mol·L-1·min-1
T/K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
〖答案〗D
〖解析〗由表可知温度由318.2→328.2K，在浓度相同的情况下
=0.4，所以a=
=6.00，A正确；318.2K、0.300mol·L-1和6K、0.500mol·L-1时，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，B正确；由表可知温度由318.2K→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b<318.2，C正确；温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，D错。
有关反应速率的计算
典题演示2 （2015·安阳模拟）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（s） ΔH>0，若0~15s内c（HI）由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是（ ）
A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001mol·L-1·s-1
B.c（HI）由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快
〖答案〗D
〖解析〗I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v（HI）=
=0.002mol·L-1·s-1，若反应仍以该速率进行，则t=
=10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
变式训练2 （2015·河北模拟）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为3B+4D
6A+2C
B.反应进行到1s时，v（A）=v（D）
C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D.反应进行到6s时，各物质的平均反应速率相等
〖答案〗C
〖解析〗A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）=（1.2-0）mol∶（1.0-0.4）mol∶（1.0-0.2）mol∶（0.4-0）mol=6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B+4C
6A+2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。
【课堂评价】
1．（2015·河北衡水模拟）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2+S↓+H2O。
下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温
度/℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
〖答案〗D
〖解析〗反应温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，选D。
2．（2014·太原模拟）把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：
3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g），测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n值是（ ）
A.1 B.2C.3 D.4
〖答案〗A
〖解析〗v（W）=
=0.02mol·L-1·min-1，又因v（Z）=0.01mol·L-1·min-1，即v（W）∶v（Z）=0.02mol·L-1·min-1∶0.01mol·L-1·min-1=2∶1，故n=1。
3．（2015·芜湖模拟）下列有关化学反应速率的认识正确的是（ ）
A.对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显
B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大
D.H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
〖答案〗D
〖解析〗反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如H+和OH-的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A项错误，D项正确；固体或纯液体的浓度是常数，即Δc=0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B项错误；催化剂不改变分子的能量，分子运动没有加快，C项错误。
4．（2014·唐山期中）已知反应4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A.v（CO）=1.5mol·L-1·min-1B.v（NO2）=0.7mol·L-1·min-1
C.v（N2）=0.4mol·L-1·min-1D.v（CO2）=1.1mol·L-1·min-1
〖答案〗C
〖解析〗不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，都换算成用CO表示进行比较。
A项，v（CO）=1.5mol·L-1·min-1；B项，v（CO）=2v（NO2）=1.4mol·L-1·min-1；C项，v（CO）=4v（N2）=1.6mol·L-1·min-1；D项，v（CO）=v（CO2）=1.1mol·L-1·min-1。
故C表示的反应速率最快，C正确。
【问题思考】提示
1.反应物的结构与性质、温度、浓度、压强、催化剂等。
2.不能；若用不同的物质表示的反应速率要换算成同一物质，若速率的单位不同还要把单位换算成相同的，再进行比较。
【检测与评估】
微专题八 化学反应速率
1.（2014·唐山校级期中）下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（ ）
A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质
2.（2015·濮阳期末）现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉，在相同温度下分别跟足量的同浓度的稀硫酸反应，它们产生氢气最快最多的是（ ）
A.铁粉B.镁粉C.锌粉D.没有差别
3.（2015·安阳月考）已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-
H2O+IO-慢、H2O2+IO-
H2O+O2↑+I-快，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.反应速率与I-浓度有关
B.IO-是该反应的催化剂
C.当反应放出98kJ的热量时会生成1molO2
D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
4.（2015·郑州校级月考）反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行。
半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（ ）
A.v（NH3）=0.60mol·L-1·min-1B.v（O2）=0.060mol·L-1·min-1
C.v（NO）=0.060mol·L-1·min-1D.v（H2O）=0.9mol·L-1·min-1
5.（2015·怀化期末）已知反应4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A.v（CO）=1.5mol·L-1·min-1B.v（NO2）=0.7mol·L-1·min-1
C.v（N2）=0.4mol·L-1·min-1D.v（CO2）=1.1mol·L-1·min-1
6.（2015·河北期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.100mL2mol·L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小
7.在C（s）+CO2（g）
2CO（g）的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热
其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A.①④ B.②③⑤ C.①③⑥D.①②④
8.（2014·郑州模拟）下列有关化学反应速率的认识正确的是（ ）
A.增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大
B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D.H+和OH-反应的活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
9.（2015·延吉校级期末）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A.加热B.不用稀硫酸，改用浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
10.（2014·顺义区期末）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH<0是制备硫酸的重要反应。
下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A.升高温度将缩短反应达到平衡的时间
B.增大反应体系的压强反应速率一定增大
C.催化剂同时改变正、逆反应速率
D.增加O2的浓度将提高SO2的转化率
11.（2015·湛江期末）下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ）
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温（25℃）
12%
有
B
水浴加热（50℃）
4%
无
C
水浴加热（50℃）
12%
有
D
室温（25℃）
4%
无
12.（2014·晋江模拟）对反应A+B
AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol·L-1A、B溶液各10mL
④0.5mol·L-1A、B溶液各50mL
反应速率大小关系是（ ）
A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④
13.（2014·晋中模拟）NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
A.v（N2）=0.125mol·L-1·min-1B.v（H2O）=0.375mol·L-1·min-1
C.v（O2）=0.225mol·L-1·min-1D.v（NH3）=0.250mol·L-1·min-1
14.（2015·江西新余质检）可逆反应mA（g）
nB（g）+pC（s） ΔH=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响如下图所示，以下叙述正确的是（ ）
A.m>n，Q>0 B.m>n+p，Q>0C.m>n，Q<0 D.m15.（2015·邯郸校级期中）在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）的正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
A.增大NO2或CO的浓度
B.减小CO2或NO的浓度
C.通入Ne使气体的压强增大
D.升高反应的温度
16.（2014·湛江期末）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g） ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时减小压强
17.（2015·驻马店期中）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A.①③B.①④C.②③D.③④
18.（2015·重庆高考）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
【检测与评估答案】
微专题八 化学反应速率
1．D 【解析】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而压强、温度、催化剂为次要原因。
2．B 【解析】因为镁比铁、锌活泼，所以镁和稀硫酸反应产生氢气最快；
铁、镁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物和生成物的质量关系如下：
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
562
Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
242
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
65 2
由反应的质量关系可知，等质量的铁粉、镁粉、锌粉，在相同温度下分别跟足量的同浓度的稀硫酸反应时，产生氢气最多的是镁。
B正确。
3．A 【解析】已知：
①H2O2+I-
H2O+IO-慢、②H2O2+IO-
H2O+O2↑+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应速率有影响，A正确；将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，B错；当反应放出98kJ的热量时会生成0.5molO2，C错；过氧化氢分解反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，v（H2O2）=v（H2O）=2v（O2），D错。
4．C 【解析】v（NO）=
=0.060mol·L-1·min-1，反应速率之比等于化学计量数之比，可以算出其余的答案，C正确。
5．C 【解析】把它们都换成同一种物质进行比较即可。
6．D 【解析】加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，A错；铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热时发生钝化，反应不生成氢气，B错；升高温度，反应速率增大，C错；有气体参加的反应，减小压强，反应速率减小，D正确。
7．C 【解析】①该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加固体物质的量不影响化学反应速率，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入He，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；⑥升高温度，反应速率加快，故正确。
8．D 【解析】反应前后气体体积不变的反应，增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但活化分子浓度增大
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