高考化学大纲89个考点对应试题研究教师使用之六Word文档格式.docx
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⑶因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分
⑷保证试样脱水完全
⑸B、D、F
（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
仪器名称
容量瓶
普通漏斗
分液漏斗
滴定管（两种）
用途
注意点
玻璃棒
锥形瓶
酒精灯
烧杯
量筒
烧瓶（分几种）
冷凝管
其它仪器及注意点可以自己补充
【研究题2】
（2007江苏10）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是
【研究题3】
（2007北京理综9）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①②B．②④C．③④D．②③
【研究题4】
（2005上海19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
ABCD
（3）掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方
法。
【研究题5】
（2004江苏7）下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
（4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的配制方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
如何配制一定溶质质量分数的溶液：
如何配制一定物质的量浓度的溶液：
（5）了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
检验Cl-的方法过程：
检验SO42-的方法过程：
检验CO32-的方法过程：
检验Na+的方法过程：
检验K+的方法过程：
检验Al3+的方法过程：
检验Fe3+的方法过程：
检验NH4+的方法过程：
【研究题6】下列实验方案合理的是
A．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：
将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：
用如右图所示的实验装置
C．鉴定SO42—：
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：
将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
答：
D……………………………………………………………综合应用；
中等难度
【说明】本题从溶液配制、物质制备、离子鉴定、物质鉴别等4个方面，全面考查学生化学实验基础知识和基本技能的掌握程度，考查学生在化学实验中的思维能力。
（6）初步掌握中和滴定的原理和方法。
简述中和滴定的过程①②
③④
⑤⑥……
【研究题7】
（2007江苏17）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相当]，然后用
NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500g。
步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静
置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
⑴根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
⑵滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·
L－1则该样品中氮的质量分数为。
⑴①偏高②无影响③B④无粉红（或浅红）⑵18.85%
（7）了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
过滤的注意点：
蒸发的注意点：
萃取的条件和注意点：
蒸馏的条件和注意点：
【研究题8】
（2004江苏9）下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
【研究题9】
（2005江苏6）下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：
通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：
置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：
加入稍过量浓溴水反应过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：
加入稍过量双氧水后放置
【研究题10】
（2006江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
（8）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
找到书本上简单物质的制备实验？
和页码？
操作注意点？
示例：
必修1P22
胶体的制备
必修1P48氢氧化铁、氢氧化亚铁制备
必修1P49氢氧化铝的制备
必修1P65硅酸的制备
必修1P79~80硝酸的制备探究
必修1P88氨气的制备
必修2P59石蜡油分解制备乙烯
必修2P69乙酸乙酯的制备
选修4P86~87电解饱和食盐水制烧碱和氯气
选修4P88电解熔融氯化钠制钠
选修5P32乙炔的制备
选修5P37溴苯和硝基苯的制备
选修5P51乙烯的制备
其它自己补充
【研究题11】
（2007全国理综Ⅱ28）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2C12
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12+C12
2SCl2
设计实验装置图如下：
⑴上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵B中反应的离子方程式：
_________________________________________________；
E中反应的化学方程式：
_________________________________________________。
⑶C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
⑸如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。
⑴用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）（1分）
在G和H之间增加干燥装置（2分）
⑵MnO2+4H＋+2C1－==Mn2＋+C12↑+2H2O
2S+C12
S2C12⑶饱和食盐水（或水）浓硫酸
⑷分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝⑸产率降低有固体产生（或其他正确描述）
⑹SCl2、C12、S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快
（9）了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。
【研究题12】下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
A……………………………………………………………理解；
较容易
【说明】本题从铁粉中少量铝粉的去除、熔融氢氧化钠固体时坩埚的选用、氢氧化铁胶体的制备和二氧化碳气体的检验四个方面，考查学生对实验中化学原理的理解程度，亦考查学生设计化学实验方案的能力。
【研究题13】
（2007四川理综26）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
⑴制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过___________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________（填写实验操作名称）
⑶本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
。
⑷实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，
请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
___________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色
⑴分液漏斗B
⑵碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
M过滤
⑶Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl一＋H2O
⑷
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
（10）能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
在书本上找到相关的实验装置图
必修1→过滤
蒸发
蒸馏
萃取
配物质的量浓度的溶液
制氨气
必修2→制备乙酸乙酯
选修5→制备乙炔
制备乙烯
【研究题14】
（2007北京理综26）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：
a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
⑴X的电子式是。
⑵实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
⑶磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
⑷nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
⑴
⑵①②NH4Cl、Ca（OH）2（合理答案均给分）
③NH3·
H2O
NH4＋＋OH－⑶PCl5⑷P3N3Cl6
【研究题15】
（2007山东30）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
⑴若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验
证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。
能验证CO氧化产物的现象
是。
⑵停止CO和CO2的混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干
燥的O2，并用O2氧化乙醇。
此时，活塞a应，活塞b应，需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。
⑶若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。
⑴ACBECFAB之间C装置中溶液保持澄清，EF之间C装置中溶液变浑浊
⑵关闭打开km
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
⑶①NaOH溶于水放出大量的热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；
NaOH吸水，促使氨放出；
NaOH电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
②还原
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