化学安徽省巢湖市届高三第六次月考.docx
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化学安徽省巢湖市届高三第六次月考
安徽省巢湖市2018届高三第六次月考
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考 试 结 束 后， 将 本 试 卷 和 答 题卡一并 交 回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：
本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
1.化学与生活息息相关。
下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是
A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”
B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”
C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”
D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”
2.葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸（C3H6O3） ，等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生 气体体积之比为1：
1（ 同温同压）。
乳酸的结构简式可能是
A.CH3OCH2COOH B.CH3CH（OH）COOH
C.CH3COOCH2OH D.HCOOCH2OCH
3.下列有关说法正确的是
A.Mg（HCO3）2、NaHSO3和（ NH4）3PO4都是酸式盐
B.BaSiO3、HClO4和Na2S 都是强电解质
C.蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nm
D.CH2Cl2、C6H6 和CH4O 表示的物质都是纯净物
4.下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.无色透明溶液中：
Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-
B.Ba（AlO2）2 溶液中：
K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C.能使酚酞变红色的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.pH=0 的溶液中：
Na+、K+、S2-、SO32-
5.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是
A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：
1
B.若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol 电子
C.当Na2S2O3 过量时，溶液能出现浑浊
D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低
6.常温下，Ksp（PbI2）=8.5×10-9。
取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌，过滤。
在滤液中加入少量KI，测得c（I-）=1.0×10-2 mol·L-1。
下列说法正确的是
A.Ksp（PbI2）减小 B.溶液中c（I-）减小
C.产生黄色沉淀 D.溶液中c（Pb2+）=8.5×10-7mol·L-1
7.下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是
选项
实验操作
离子方程式
A
向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还原性：
Fe2+>Br-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B
用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液
Ca2++SO32-=CaSO3↓
C
用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙
CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
D
向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝
Al3++3OH-=A1（OH）3↓
8.据最近报道，中W生产的首首艘国产航母“山东”号已经下水。
为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。
方法1：
舰体镶嵌一些金属块；方法2：
航行舰体与电源相连。
下列有关说法正确的是
A.方法1叫外加电流的阴极保护法B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜D.方法2中舰体连接电源的负极
9.某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。
下列说法正确的是
A.若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强
B.若G中产生浅黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2+强
C.若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸
D.若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
10.298 K时，向20 mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH 溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.MOH 是强电解质 B.b 点对应的盐不水解
C.水的离子积KW：
b>c >a D.c点溶液中c（CH3COO-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）
11.常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（ 固体体积忽略不计） 发生反应：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g） △H，达到平衡时测得c（CO2）=a mol·L-1。
温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c（NH3）=x mol·L-1。
下列说法正确的是
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B.达到新平衡时，△H 为原来的2 倍
C.上述反应达到新平衡状态时x=2a
D.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（ H2NCOONH4）不变
12.G 是一种香料，结构简式如图所示。
下列说法错误的是
A.常温下，G能使溴水褪色 B.G 的分子式为C15H16O2
C.苯环上二溴代物有5 种 D.G 分子中至少有12 个原子共平面
13.工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
化学原理：
CH2=CH2（g）+H2O（g）= CH3CH2OH（g） △H。
已知几种共价键的键能如下表所示：
化学键
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
键能/kJ·mol-1
413
615
463
348
351
下列说法错误的是
A.上述合成乙醇的反应是加成反应
B.相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等
C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2 倍
D.上述反应式中，△H=-96 kJ·mol-1
14.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.23g C2H6O含C-H 键数目一定为3NA
B.标准状况下，22.4 L CH3Cl 含氢原子数目为3NA
C.1mol·L-1NH4Fe（SO4）2 溶液中NH4+数目小于NA
D.电解法精炼铜时，阳极溶解32 g，转移电子数一定为NA
15.a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
a 原子最外层电子数等于电子层数的3 倍，a 和b 能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键；d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d 的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是
A.简单离子半径：
b>c>d>a B.最高价氧化物对应水化物的碱性：
b C.工业上电解bd 的饱和溶液可得到d 的单质 D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
16.某化合物M 由两种常见的元素组成，为了测定其组成进行如下实验：
M 的化学式可能为
A.Cu2S B.CuS C.FeSD.Fe3S4
二、非选择题：
本题共5 小题，共52 分。
17.（10 分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
（1）在周期表中，E 位于第周期第族。
（2）A、B 能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为。
（3）在E、F 的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式，下同）,还原性较强的是。
（4）A、C、D、E 组成两种酸式盐X、Y，将X、Y 溶液混合发生复分解反应，写出离子方程
式：
。
（5）常用（BA4）2E2C8检验废水中的Mn2+，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2+，还原产物与盐酸酸化的BaCl2 溶液混合产生白色沉淀。
写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：
。
18.（12 分）镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。
i
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
ii
Mg3N2与水反应
iii
常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电典常数都等于1.8×10-5
Ⅰ.探究镁的性质。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
（1）B中试剂是；D 装置的作用是。
（2）实验时，先启动A 中反应，当C 装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的
是。
（3）确定有N2 生成的实验现象是。
（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2：
取少量C 中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，，则产物中有氮化镁。
（5） 经测定，Mg 与NO2 反应生成MgO、Mg3N2 和N2，其中Mg3N2和N2 的物质的量相等。
C 中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ.探究Mg（OH）2 在氯化铵溶液中溶解的原因。
供选试剂有：
氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡，白色粉末全部溶解。
为了探究其原因，他们提出两种假设。
假设1：
氯化铵溶液呈酸性，H++OH-=H2O，促进Mg（OH）2 溶解；
假设2：
NH4++OH-=NH3·H2O，促进Mg（OH）2 溶解。
（6） 请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：
。
19.（10分）亚硝酰氯（ClNO） 是有机合成中常用的试剂。
已知：
①2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） △H1=a kJ·mol-1
②4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） △H2=b kJ·mol-1
③2NO（g） +Cl2（g）
2ClNO（g） △H3=c kJ·mol-1
（1）上述反应中，a、b、c之间满足的关系为。
（2）某温度下，在密闭容器中发生反应：
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g），正反应速率表达式为
v正= k·cn（NO）·cm（Cl2）（k是反应速率常数，只与温度有关；n、m 为反应级数，只取正数）。
测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：
序号
c（NO）/mol·L-1
C（Cl2）/mol·L-1
v正/mol·L-1·min-1
ⅰ
0.100
0.100
0.144
ⅱ
0.100
0.200
0.288
ⅲ
0.200
0.100
0.576
①n=，m=。
②反应达到平衡后，其他条件不变时，缩小容器体积瞬间，v正_____v逆（ 填“>”“<”或“=”）。
NO 的平衡转化率___________（ 填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在2 L恒容密闭容器中充入0.8 mol ClNO（ g），发生反应：
2ClNO（g）
Cl2（g）+2NO（g） △H，测得c（Cl2）与温度和时间的关系如图1所示。
300 ℃时达到平衡后，温度与平衡常数负对数（-lgK）的关系如图2 所示。
①a=。
②图2 中符合题意的曲线为_（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
20.（10 分）铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
。
（2）在Cu（OH）2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉淀变成蓝色溶液。
已知：
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，
Cu2+（aq）+4NH3（aq）
[Cu（NH3）]2+（aq） K1=2.0×1013。
则
Cu（OH）2 （s）+4NH3（aq）
[Cu（NH3）42+]2+（aq） +2OH-（aq） K2=。
（3）Cu（OH）2 溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2，在Na2CuO2 溶液中滴加CuCl2 溶液，可能观察到的现象是。
（4）纳米级氧化亚铜（Cu2O）常作催化剂。
工业上可用电解法制备，装置如图所示。
①a 极名称是；阳极的反应式为。
②若电解过程中有1mol 离子通过交换膜，则制备Cu2O 的质量为g。
21.（10 分）碲及其化合物是半导体材料。
（1）25℃时，H2TeO3（亚碲酸）：
Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。
在该温度下，0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH 约为 （填代号）。
A.0.7 B.1 C.2 D.5
NaHTeO3溶液中，H2TeO3、HTeO3-、TeO32- 浓度大小的排序为。
（2）工业上，常用铜阳极泥（ 主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au）冶炼碲，其工艺流程如下（ 已知：
TeO2 微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：
①铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是；若调节pH 时，pH 过低，则粗碲产率
会_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②上述流程中可以循环利用的物质是。
③写出铜阳极泥转化成TeO2 的化学方程式：
。
参考答案
1〜16题，每小题3分，共48分。
1-5CBBDA6-10CCDBD11-16CCDBCA
17.答案
（1）三（1分）ⅥA（1分）
（2）
（2分）
（3）HCl（1分）H2S（1分）
（4）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）
（5）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（2分）
18.答案
（1）P2O5等（1分）吸收E中挥发出来的水蒸气（1分）
（2）排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应（2分）
（3）E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起（2分）
（4）有刺激性气味的气体逸出（产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色）（2分）
（5）11Mg+4NO2
8MgO+Mg3N2+N2（写成4Mg+2NO2
4MgO+N2、3Mg+N2
Mg3N2也给分，（2分）
（6）取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确（2分）
19.答案
（l）2a=b+c（或c=2a-b或b=2a-c，2分）
（2）①2（1分）1（1分）②>（1分）增大（1分）
（3）①1（2分）②Ⅱ（2分）
20.答案
（l）Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+（2分）
（2）4.4×l0-7（2分）
（3）产生蓝色沉淀（1分）
（4）①负极（l分）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+或2Cu-2e-+2OH-=Cu2OH2O（2分）
②72（2分）
21.答案
（1）C（2分）HTeO3->TeO32->H2TeO3（2分）
（2）①增大氧气浓度，提高反应速率（1分）减小（1分）
②H2SO4、HCl（2分）
③Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O（2分）
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