盐的教学设计.docx
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盐的教学设计
课题1生活中常见的盐教学设计
青铜峡市第五中学沈学明
教学目标:
1、知识与技能:
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法:
①学会分析实验中出现的问题;
②学会观察实验现象,并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观:
①认识到化学与生产、生活有密切的联系;
②了解前人的实际,增强学生学习化学的信心。
教学重点
①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点
①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法:
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具:
仪器:
托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、
酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品:
粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时:
共两课时:
第一课时:
氯化钠及实验探究。
第二课时:
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程:
第一课时
复习巩固:
〔提问〕:
什么是盐?
〔回答〕:
在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕:
与我们生活中说的盐是一回事吗?
〔讨论〕:
学生回答,引导学生阅读课文p70页。
〔介绍〕:
化学中的盐,除了食盐外还有好多种,如:
硫酸铜、硝酸钾、亚硝
酸钠等,我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的
中毒事件。
〔过渡〕:
生活中的盐除食盐以外,常见的还有:
碳酸钠、碳酸氢钠、大理石
等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授:
〔板书〕:
一、氯化钠
〔提问〕:
如何书写氯化钠的化学式?
〔学生回答〕nacl、俗名:
食盐。
〔板书〕:
1、化学式:
nacl,俗名:
食盐。
〔设问〕:
氯化钠是我们熟悉的一种物质,它在生活中有那些用途呢?
〔板书〕:
2、氯化钠的用途:
引导学生阅读课文p70-71页的有关内容。
〔小结〕:
生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;
交通上用于清除公路上的积雪等。
〔板书〕:
3、氯化钠在自然界的分布:
〔学生回答〕
〔过渡〕:
氯化钠在自然界的分布很广,我们生活中的食盐就是通过晾晒海水
或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐,
再将粗盐提纯得到精盐。
如何将粗盐提纯呢?
〔板书〕:
4、粗盐的提纯:
〔讨论〕:
⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质
(泥沙等)可通过那些步骤来制取精盐?
⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题?
〔学生回答,教师补充〕:
1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将
杂质反应掉,同时又不引入新的杂质。
除去泥沙可用前面学过的过
滤法。
2、一贴、二低、三靠。
〔引导〕:
今天我们还要练习一种新的操作——蒸发,蒸发时应注意那些问
题?
〔讲解〕:
蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去,操作时应注意:
1、蒸发皿放
在铁圈上,用酒精灯加热,停止加热后,不要立即放在实验桌上;
2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜;3、加热时用玻璃棒不停的搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;4、当蒸发皿
中出现较多量的固体时,即停止加热。
〔过渡〕:
了解了上述注意事项,下面我们实践粗盐的初步提纯。
〔活动与探究〕:
(投影)粗盐的提纯
1、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛
有10ml水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解
为止。
观察食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐,计算10ml水中
再过滤一次,两次后仍浑浊,应查找原因。
3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿铁架台的铁圈上,
用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,
停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率:
用玻璃棒把固体转移到纸上,回收到指定的容器中,
〔学生活动,教师巡视指导〕
〔交流与讨论〕:
1、过滤后滤液浑浊的原因。
2、实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中,都用到玻璃棒,分别起什么
作用?
〔学生汇报讨论结果,教师进行适当的评价和讲解〕
〔反思〕:
通过本节课的学习,你有什么收获?
〔小结〕:
本节课我们学习了氯化钠,了解了它在生活中的重要用途,自然
界的存在及晒制。
同时练习了粗盐提纯的各步操作,学习了蒸发
的操作,进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
〔作业〕:
探究报告一份。
板书设计:
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
一、氯化钠
1、化学式:
nacl、俗名:
食盐。
2、食盐的用途1)调味品、2)配制生理盐水、3)选种、4)腌渍
食物等。
3、存在:
海水、盐湖、盐井、盐矿等。
4、粗盐的提纯:
1)溶解、2)过滤、3)蒸发、4)计算产率。
第二课时
〔板书〕:
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕:
上节我们了解了氯化钠的重要用途,那这三种盐又会有什么用途
呢?
〔介绍〕:
(播放有关录像)
碳酸钠在工业上的用途,碳酸钙在建筑业上的用途,碳酸氢钠焙
制糕点、治疗胃酸等。
〔提问〕:
你能写出这三种物质的化学式,说出它的俗名吗?
〔回答〕:
碳酸钠:
na2co3,俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠:
nahco3,俗称
小苏打;碳酸钙:
caco3大理石、石灰石等的主要成分。
〔回顾提问〕:
写出实验室制备co2的化学方程式。
〔回答〕:
caco3+2hcl=cacl2+h2
co2↑+h2o
〔思考〕:
碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点?
〔回答〕:
含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔设问〕:
碳酸钙能与盐酸反应产生co2气体,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能
生类似的反应?
〔学生发言〕:
能或不能
〔引导〕:
通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
〔活动与探究〕:
(投影)
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸,迅速用带导管的
塞子塞紧管口,并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,
观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。
浊。
〔分析〕:
两组物质反应都产生co2气体。
〔讲解〕:
上述反应可用化学方程式表示如下:
na2co3+2hcl=
caco3+2hcl=cacl2+h2↑+h22↑+h2o〔提问〕:
通过上述三个反应的学习,你能作何归纳?
〔小结〕:
〔板书〕:
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生产
co2气体
2、co32-或hco3-的检验:
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。
〔分析解释〕:
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足
量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一
会儿又慢慢上浮。
到接近液面时又下沉。
(课后练习)
〔讨论〕(学生活动)
〔分析原因〕:
当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o,
产生气泡,由于鸡蛋的重力大于浮力,所以边冒气泡边下沉。
随着反应的不断进行,co2气体不断附着在鸡蛋壳表面,于是它
们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多,被它排开的水量不断
增多,浮力也就不断增大,等到浮力大于鸡蛋的重力时,鸡蛋
便慢慢上升。
当鸡蛋浮到接近液面时,附在它上面的气泡破散
逸出,这是平衡被打破,鸡蛋又下沉。
以后,继续重复以上过
程,表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
〔过渡〕:
我们再探究一个实验,看有何特殊现象。
分析:
碳酸钠与氢氧化钙反应,生产一种难溶物。
〔讲解〕:
上述反应的化学方程式表示如下:
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
〔设问〕:
上述四个反应,从单质、化合物的角度及反应物和生产物的
结构关系讨论各反应的共同点。
〔学生讨论总结〕:
〔板书并讲解〕:
3、复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生产另外
两种化合物的反应。
〔讨论〕:
酸和碱的中和反应是否属于复分解反应?
为什么?
〔学生讨论总结〕:
属于,符合复分解反应的概念。
〔讨论〕:
分析上述复分解反应,它们的生成物有什么特点?
〔学生讨论〕:
〔总结板书〕:
4、复分解反应发生的条件:
生成物中有气体或沉淀或水。
〔练习〕:
(组内讨论完成)(投影或小黑板)
下列物质间能否发生复分解反应?
能的写出化学方程式:
1、硫酸和硝酸钠2、氢氧化钾溶液和硝酸
3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾
5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
〔小结〕:
本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途,总结出了含碳
酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法,并分析得出了复
分解反应的概念及反应条件。
〔作业〕:
1.②2.3.
板书设计:
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,
生产co2气体。
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o
nahco3+hcl=nacl↑+co2+h2o
2、co32-或hco3-的检验
取少量未知物加入少量盐酸,看能否生成使澄清石灰水
变浑浊的气体。
3、复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种
化合物的反应。
通式:
ab+cd=ad+cb
4、复分解反应发生的条件:
生成物中有气体或沉淀或水。
课题2化学肥料教学设计
青铜峡市第五中学沈学明
教学目标:
1、知识与技能:
①了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
②了解化肥、农药对环境的影响。
③能对常见的化肥进行简单的鉴别。
2、过程与方法:
①学会分析、归纳并对有关信息进行加工。
②学会从课本获得知识的能力。
③学习如何应用所学知识解决实际问题。
3、情感态度与价值观:
培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念。
教学重点:
能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。
篇二:
生活中常见的盐教学设计
生活中常见的盐教学设计
教学目标
一、知识与技能
1.认识几种生活中常见的盐,知道一些盐的性质和用途。
2.学会粗盐初步提纯的操作方法。
3.认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
二、过程与方法
1.让学生通过阅读教材相关部分内容,培养学生归纳整理知识的能力。
2.通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3.通过比较碳酸盐的相关化学方程式,能简单的归纳出相同点,为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4.通过相关资料的阅读,增加课外知识。
三、情感、态度与价值观通过具体实验,既学会粗盐提纯基本操作,又消除了前面阅读整理知识的单一性,同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示,培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点:
1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途;2、鉴定(检验)碳酸根离子的方法
教学难点:
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
课型:
新授课
教学方法:
讲解、演示实验相结合
实验准备:
璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品:
氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
课时安排:
1课时
教学过程:
【复习巩固】
酸、碱的相关性质;物质的分类。
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?
为什么?
2.分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点?
讲解:
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。
只有当两种化合物互相交换成分时,生成物中有气体或有沉淀或有水生成时,复分解反应才可以发生。
当然,复分解反应的条件在这节课上是不完善的,随着以后的学习,我们会了解的更多。
小结:
这节课,我们了解了常见的盐,我们知道,日常生活是离不了各种盐的。
篇三:
几种重要的盐教案
几种重要的盐教案(第一课时)
教学目标:
1、知识与技能:
了解盐的概念,了解几种重要的盐的性质与用途,掌握co32-、cl-的检验方法。
2、过程与方法:
运用多媒体展示的方法介绍盐,重在介绍盐的个性。
3、情感、态度与价值观:
进一步实验方法与实验技能,了解盐对生命的重要作用。
重点难点:
1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
2、结晶水合物与风化的概念。
情景导入:
练习导入
探究发现:
一、什么是盐?
1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐?
3、盐的概念:
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质
(一)碳酸钠(na2co3)
1、俗名:
纯碱、苏打
2、结晶水合物:
含有一定数目水分子的物质
结晶水:
晶体里结合是一定数量的水分子
3、常见的结晶水合物:
硫酸铜晶体:
cuso4.5h2o,读作:
五水硫酸铜,俗称:
胆矾、蓝矾
硫酸亚铁晶体:
feso4.7h2o,读作:
七水硫酸亚铁,俗称:
绿矾
碳酸钠晶体:
na2co3.10h2o,读作:
十水碳酸钠
4、风化:
(1)概念:
在常温下,放在干燥的空气里,有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶
水的现象。
(2)说明:
加热条件下失去结晶水,不能叫风化。
5、碳酸钠的性质:
(1)、与指示剂作用
(2)、与碱反应:
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
(3)与酸反应:
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
6、碳酸钠的用途
碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性
(二)碳酸钙(caco3)——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分
1、caco3的物理性质:
白色固体难溶于水
2、caco3化学性质:
(1)、碳酸钙与酸反应(实验室制取co2)
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
(2)、碳酸钙高温分解(工业制取co2)
caco3cao+co2↑
4、co3的鉴定
向样品中滴加稀盐酸,若能产生一种无色无味,能使澄清石灰水变浑浊的气体,则样品中含
2-有co3
2-
(三)氯化钠nacl
1、俗称食盐
2、物理性质:
白色固体、易溶于水
3、cl-的鉴定:
向未知溶液中滴加硝酸银(agno3),若产生白色沉淀,且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失,则含有cl-
4、用途:
①食用;
②化工原料,可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;
③配制生理盐水(0.9%)。
三、课堂小结
1、盐的概念
2、几种重要的盐的性质与用途
四、作业篇四:
_生活中常见的盐教案
盐只包括食盐吗?
——生活中常见的盐
[教学目标]
知识与技能
1.了解并认识几种生活中常见的盐,知道一些盐的性质和用途。
2.学会过滤、蒸发等操作技能并能够综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物的操作方法。
3.通过复分解反应发生条件的探究,认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
4、掌握碳酸根离子的检验方法。
过程与方法
课前安排学生调查并了解一些常见的盐的用途,使学生学会获取信息,认识化学在生活中的具体应用,并采用引导探究的方法学习粗盐的提纯,复分解反应的有关实验,使学生形成基本的实验技能,并能够设计和完成一些简单的化学实验,引导学生在认识、理解化学同时,体会物质变化的规律,使学生认识到利用化学变化知识可以帮助发展生产、改善生活、促进社会可持续发展。
[教学重难点]教学重点:
常见的盐与生活生产的联系、分离提纯物质的基本技能、复分解反应。
教学难点:
复分解反应及发生的条件[教学准备]
根据内容提前搜集相关图片、多媒体(见教学过程)
1
2
3
4
5篇五:
变来变去的盐教学设计
《“变”来“变”去的盐》科学教学设计
湖少儿版四年级下册第五单元
银桥小学柯小华
教材简析:
本课选自湖南少儿出版社小学科学教材四年级下册第五单元第一课,在前面的学习中,学生研究学习了物体的热胀冷缩现象、水的三态变化,对物质的可逆变化过程已经具有初步的前概念。
在学生原有生活认知基础上,进一步探究物质的变化,重点体验、认识物质的可逆变化过程。
教学思路:
本节课主要安排了两个实验探究活动1.“盐的溶解”,2.“找回溶解在水里的盐”。
按照“提出问题、作出猜想———设计实验、进行探究———汇报交流、建立概念”的教学思路顺序来进行,引领学生建立可逆变化过程的概念。
体验盐和盐水的溶解、蒸发过程。
教学目标:
1.知识与技能:
通过以“盐溶解于水”和“提取水中的盐”为例,对变化过程进行分析比较,体验水和盐的溶解、分离,建立可逆变化的概念。
2.过程与方法:
设计探究实验活动,通过观察、比较、分析,体验过程,建立概念。
3.情感、态度与价值观:
在探究活动过程中学习合作,学会交流,安全意识。
教学重点:
活动一“盐溶解于水”;活动二“提取水中的盐”。
通过实验观察、体验,建立溶解、蒸发、可逆变化的概念。
教学难点:
活动二的组织和进行;学生的安全意识和规范操作。
教学准备:
学生分组(4人一组)
实验材料:
1小包食盐;水;烧杯、竹筷、蒸发皿、夹子、三脚架、塑料柄汤勺;酒精灯;火柴等。
教师:
相关课件。
教学方法:
实验、观察法;讨论、交流法。
教学过程:
一、激趣导入、溶解食盐。
1.师:
同学们,在你们桌上的烧杯里,盛有少量的纯净水,还有1个小纸包,里面装的是食盐。
你们先看看,然后每个小组推选1人,用筷子蘸一点尝尝。
师:
有什么感觉?
(无色无味,咸)(安全提示:
已经明确了的无毒的东西可以尝;不能轻易的去尝不明物体、液体,以免出现安全事故。
)
师:
在生活中,我们经常喝饮料,是甜的,但我们看不到糖;喝的菜汤是咸的,却看不到盐。
这是为什么呢?
请同学们想一想,猜一猜。
学生回答:
(盐溶解在水里了)
这就是我们今天要探究的问题(变去变来的盐出示课题)
2、活动一:
溶解食盐
(1)将固体的盐变“没了”,溶解食盐。
师:
桌上的这些材料,你们看也看了,尝也尝了,接下来就用这些材料,请将纸包里的食盐放在水里,全都给变“没了”。
溶解食盐。
要求:
咱们看哪组观察的仔细,观察到了什么?
,你们小组用了什么方法?
开始吧。
师:
(巡视指导)
(2)实验交流
师:
现在,所有小组都已完成了盐的溶解。
请你代表你们小组来说一说:
1.你们小组是怎么溶解食盐的?
2.在这个过程中,观察到了什么?
学生:
(1.搅拌、摇,或加了热水;2.食盐慢慢的变没有了,溶解了。
)
教师小结:
通过刚才同学们的实验,我们知道了食盐可以溶解于水,观察了固体的食盐溶解于水的过程。
1.溶解方法(盐放在水里,搅拌);2.观察到的(盐溶于水,固体的食盐不见了)。
那么,刚才溶解在水里的盐还能不能再“变”回来呢?
也就是盐水能不能又变成固体的食盐呢?
猜一猜。
举手回答。
(学生猜想,并回答)
师:
如果能,有哪些方法可以把食盐“变”回来呢?
或用什么方法把食盐“变”
回来呢?
二、提出问题、小组讨论、作出猜想。
师:
提出问题:
食盐可以溶于水,盐水可以变成食盐吗?
即:
这个过程是可逆的吗?
(解释)什么是“可逆”过程:
盐能溶解于水,又能从水中提取出来,这样的变化过程就是可逆的。
比如:
水可以变成冰,冰也可以变成水的过程,也是可逆的。
比如:
燃烧的过程是不可逆的。
师:
我们已经知道盐能溶解于水,又能从水中提取出来。
有(用)什么实验方法验证你们的猜想呢?
请同学们分小组学生讨论。
学生交流:
回答上面讨论的问题
师:
根据学生回答归纳。
(凉、晒、加热。
得出“加热蒸发”的方法。
)
三、设计实验、进行探究
师:
根据同学们的讨论、交流。
同学们的猜想是不是正确的呢?
我们就用实验的方法来进行检验或验证。
我们现在就用“加热蒸发”的方法,把盐水又变成固体的食盐。
1.设计实验:
(老师)请同学们相互协作,相互讨论,通过怎样的实验装置才能把盐水变成固体的盐?
要求:
请大家按照小组讨论设计的实验先安装实验器材,盛好盐水,先不要点火,经老师检查后再开始点火实验。
安全注意事项
师:
实验当中,一定要操作规范,注意安全,请看“注意事项”。
(出示:
1、不触摸正在加热和加热后没有冷却的器材;2、正确使用酒精灯,用时用火柴点燃,不用时熄灭。
盐水干时慢慢移开酒精灯,用酒精灯的盖子盖住酒精灯熄灭火焰,不能用口吹;3、正确使用蒸发皿加热。
等蒸发皿冷却后用夹子慢慢取下。
)
师:
以后在使用加热仪器的时候,也是按照这个要求。
2、活动二:
学生动手实验、给盐水加热
(师巡视指导,直到水蒸发完。
)
师:
请大家慢慢的取出酒精灯,用盖子盖住酒精灯的方法熄灭酒精灯。
不要
用手摸蒸发皿。
师:
小结实验(好的、不好的)。
刚才我们都经历了盐水经过“加热蒸发”而变成盐的实验过程。
下面,就请小组来汇报、交流你们小组的实验情况。
四、交流汇报、建立概念
1.实验过程中观察到了什么?
2.实验结果是什么?
3.根据前面提出的问题,你们的结论是什么?
学生交流汇报。
(学生分小组派代表到前台,给同学们汇报交流)
简要评价、小结
师:
同学们,今天我们进行了两个实验探究活动。
1.溶解。
盐加在水里溶解变成盐水;2.,蒸发。
盐水蒸发掉水份又变成固体的盐。
实验小组对自己小组的实验设计、实验过程、实验结果进行了交流汇报,自己体验了溶解和蒸发的实验过程,得出了自己的结论。
(简要评价学生实验过程,汇报交流。
)
师:
通过实验探究,我们得出结论:
盐水可以变成食盐。
即:
盐---盐水这个过程是可逆。