高中化学7+4测试题.docx

高中化学7+4测试题.docx

《高中化学7+4测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学7+4测试题.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高中化学7+4测试题

化学7+4测试

（考试时间：

50分钟试卷满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Ca40Cu64Zn65

一、选择题：

本题共7个小题，每小题6分。

共42分，只有一项是符合题目要求的。

7．下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是

8．下列叙述正确的是

A．烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数

B．塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为NA

C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

D．反应3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量9.2kJ时转移电子0.6NA

10．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。

Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。

下列说法正确的是

A．离子半径：

W－＜X+

B．Z的最高价氧化物的水化物是强碱

C．化合物XZW4具有强还原性

D．W与Y只能形成10电子化合物

11．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置如图）。

其实验步骤为：

步骤1：

将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：

将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中。

搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：

经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体。

放置一段时间后过滤。

步骤4：

减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是

A．甲同学认为步骤1中使用1,2二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率

B．乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

C．丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2

D．丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

12．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是

A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小

B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

C．若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化

D．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

13．下图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。

下列判断错误的是

A．条件相同时导电能力：

盐酸>NaAc

B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D．a点是反应终点

二、非选择题：

共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

26．（14分）碲（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。

工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：

TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。

回答下列问题：

（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。

（2）“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。

（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________；

“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。

（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：

将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。

电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。

在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

（5）常温下，向lmol·L－1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c（TeO32－）：

c（H2TeO3）＝__________。

（已知：

H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8）

27．（15分）全球碳计划组织（GCP，TheGlobalCarbonProject）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。

（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。

①已知：

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ·mol-1

2CO2（g）+6H2（g）=4H2O（g）+CH2=CH2（g）△H=-128kJ·mol-1

则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是_________。

②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是___________________（填标号）。

A．该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%

B．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

D．催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。

则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_________。

（2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。

反应方程式为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。

①该反应自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）

②催化效果最佳的催化剂是__________（填“A”“B”或“C”）；b点时，

________

（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

a.c（CO2）与c（H2）的比值保持不变

b.v（CO2）正＝v（H2O）逆

c.体系的压强不再发生变化

d.混合气体的密度不变

e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键

f.气体的平均相对分子质量不变

④已知容器内的起始压强为100kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp=____________________（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

28．（14分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．

（1）实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4，

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式。

（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．

③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量（填化学式），与装置B瓶内物质充分反应。

④（填入该步应进行的操作）。

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

（4）数据分析（已知：

该实验条件下的气体摩尔体积为VmL•mol﹣1）

①Al4C3的质量分数为。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③AlN的质量分数为。

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

Cu的单质和合金在生活、生产中有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）Cu的基态原子价电子排布式为____________。

（2）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___________________________，反应的化学方程式为___________________________。

（3）配离子Cu（CN）32-中，中心离子的杂化类型是___________，该配离子的空间构型为___________；CN-中配位原子是___________（填名称）。

（4）CaCux合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。

（a）是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。

图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。

在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有___________个Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是___________pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是___________g/cm3（用含m、n的式子表示）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

已知：

R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基

I.R'CHO+R"CH2CHO

II.RCHO+

（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。

（2）已知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

（5）反应③的化学方程式为____________________________。

（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

答案解析：

7.【答案】A

【解析】A选项，铵根离子、锡离子都要水解，水解显酸性，故A错误；

B选项，蔗糖是二糖，即双糖，故B正确；

C选项，蚕丝主要成份是蛋白质，故C正确；

D选项，硫化汞在空气中受热会生成汞和二氧化硫，故D正确。

综上所述，答案为A。

8.【答案】A

【解析】A．烃分子中的氢原子个数一定为偶数，烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数，A项正确；

B．合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机合成高分子材料，而天然橡胶、天然纤维不是合成高分子材料，B项错误；C．烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，二者原理不同，C项错误；

D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D项错误；答案选A。

【点睛】1、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应；

2、苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但溴更易溶于苯中，溴水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，这是由于萃取使溴水褪色，没有发生化学反应。

这是学生们的易错点，也是常考点。

9.【答案】B

【解析】A．氢气和一氧化碳气体的物质的量为8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，根据2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子数为0.2NA，故A正确；

B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若溶液的pH值变为1时，没有提供溶液的体积，无法计算生成的硫酸的物质的量，故B错误；

C.32.5g锌的物质的量为0.5mol，完全反应变成锌离子失去1mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子达到2个电子，所以转移1mol电子会生成0.5mol气体，生成气体分子数为0.5NA，故C正确；

D.反应3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量9.2kJ时，参加反应的氢气为0.3mol,转移电子0.6NA，故D正确；故选B。

10.【答案】C

【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。

Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，Y最外层电子是6，W和X同族是IA，是Z原子最外层电子数的2倍，Z最外层电子是3。

W为H，X为Li，Y为O，Z为Al。

A.电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：

H－>Li+，故A错误；

B.Al的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是两性氢氧化物，故B错误；

C.化合物LiAlH4中H是-1价，具有强还原性，故C正确；

D.W与Y能形成10电子化合物H2O，还能形成18电子的化合H2O2，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查元素周期表及其推断，解题关键：

W和X同族，Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，W和X同族只能是IA，易错点D，氢和氧可形成水和双氧水两种化合物。

11.【答案】A

【解析】将三颈烧瓶中一定配比的无水AlC13、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合，无水AlCl3作催化剂，1,2二氯乙烷作溶剂，苯甲醛作反应物，A项错误；若在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，则可以防止锥形瓶中的水蒸气进入冷凝管，实验效果可能会更好，B项正确；有机相中含有未反应完的Br2，使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2，C项正确；减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化或分解，D项正确。

12.【答案】B

【解析】A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；

B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HxWO3，故B错误；

C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；故答案为B。

13.【答案】C

【解析】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：

盐酸>NaAc，故A正确；

B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确；

C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线③，故C错误；

D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；故选C。

26.【答案】（14分，每空2分）

（1）Na2TeO3

（2）温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低

（3）Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+TeO22SO2+Te4++4H2O=2SO42－+Te+8H+

（4）TeO32－+4e－+3H2O=Te+6OH－TeO32－在阳极直接被氧化，或阳极生成的氧气氧化TeO32－得到TeO42－

（5）0.2

【解析】

（1）TeO2被浓NaOH溶液溶解，根据SO2与碱反应得出所生成盐的化学式为Na2TeO3，故答案为：

Na2TeO3。

（2）“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低，故答案为：

温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低。

（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2、Cu元素转化成CuSO4，反应的化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+TeO2；根据题给已知，TeO2溶于浓盐酸得到TeCl4，“还原”过程中二氧化硫将Te4+还原成Te，发生反应的离子方程式为2SO2+Te4++4H2O=2SO42－+Te+8H+，故答案为：

Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+TeO2；2SO2+Te4++4H2O=2SO42－+Te+8H+。

（4）将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，TeO2用NaOH溶液浸取时转化为Na2TeO3，电解过程实际是电解Na2TeO3溶液的过程，其阴极上发生反应的电极方程式为TeO32－+4e－+3H2O=Te+6OH－，在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，TeO32－化合价升高变为TeO42－，生成TeO42－的原因是可能为TeO32－在阳极直接被氧化，也可能为阳极生成的氧气氧化TeO32－得到TeO42－，故答案为：

TeO32－+4e－+3H2O=Te+6OH－；TeO32－在阳极直接被氧化，或阳极生成的氧气氧化TeO32－得到TeO42－。

（5）常温下，向lmol·L－1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，将

，当溶液pH＝5时，

，故答案为：

0.2。

27.【答案】（15分）

（1）①2CO（g）+4H2（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g）∆H=-210kJ∙mol-1（2分）②B（2分）③6:

19（2分）

（2）①低温（1分）②A（2分）>（2分）③ad（2分）④

（2分）

【解析】

根据已知热化学方程式运用盖斯定律书写新的热化学方程式；根据图示反应历程分析反应的中间产物，判断催化剂对反应的影响；根据烷烃的通式及题干信息进行相关计算；根据熵变和焓变判断反应是否自发进行；根据平衡状态的特征分析反应是否达到平衡状态；根据各物质的分压计算平衡常数。

（1）①已知：

ICO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ·mol-1，II2CO2（g）+6H2（g）=4H2O（g）+CH2=CH2（g）△H=-128kJ·mol-1，根据盖斯定律II-I×2得：

2CO（g）+4H2（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H=-128kJ·mol-1-（+41kJ·mol-1）×2=-210kJ∙mol-1，故热化学方程式为：

2CO（g）+4H2（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g）∆H=-210kJ∙mol-1；

②A.由图示分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故A错误；

B.中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C.根据图1所示，在Na-Fe3O4上发生的反应应为CO2生成CO的反应，氢气未参加反应，故C错误；

D.催化剂HZSM-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故D错误；故答案为：

B；

③烷烃的通式为CnH（2n+2），假设只生成C6H14和水，则根据原子守恒知：

6molCO2恰好完全反应生成1molC6H14和12molH2O需要的H2的物质的量为：

，所以CO2和H2的物质的量之比不低于6mol:

19mol=6:

9，故答案为：

6:

9；

（2）①该反应为放热反应，△H<0，根据方程式知：

△S<0，根据ΔG=ΔH－TΔS，若ΔG<0则T较小，即低温时该反应自发进行，故答案为：

低温；

②如图所示相同时间内催化剂A的转化率较高，说明反应较快催化效果好；b点时，还未达到平衡，则说明

＞

，故答案为：

A；＞；

③a.c（CO2）与c（H2）初始时比值为1：

3，所以按照化学计量数1:

3反应后，比值始终保持不变，不能说明该反应达到平衡，故a选；

b.根据化学计量数之比知：

v（CO2）正=v（H2O）正=v（H2O）逆，正逆反应速率相等，则说明已经达到平衡，故b不选；

c.该反应为气体减小的反应，所以当体系的压强不再发生变化，说明反应物和生成物浓度保持不变，能说明达到平衡状态，故c不选；

d.根据质量守恒原理知，反应前后总质量始终不变，且容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以气体密度不变不能说明达到平衡，故d选；

e.断开3mol的H-H键时说明有3mol氢气消耗，则应该消耗1molCO2，则CO2的浓度保持不变，能说明达到平衡状态，故e不选；

f.反应前后气体的物质的量减小，质量保持不变，则气体的平均相对分子质量应增大，若不变，说明达到平衡状态，故f不选；故答案为：

ad；

④c点时CO2的转率为80%，则反应掉1mol×80%=0.8mol，

起始状态容器中气体总物质的量为1mol+3mol=4mol，平衡时容器中气体总物质的量为0.2mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol=2.4mol，容器体积不变，起始压强为100kPa，则平衡时总压强为：

100kPa×

=60kPa，根据分压=总压×物质的量分数计算得：

，故答案为：

。

28.【答案】（14分）

（1）AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑（2分）

（3）②K2、K3（1分）K1（1分）③K1（1分）K3（1分）NaOH（1分）④打开K2，通入空气一段时间（2分）

（4）①

×100%（2分）②偏小（1分）③

×100%（2分）

【解析】从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数；

（1）根据题目信息：

A