D．图Ⅳ表示反应
，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
9．NH3和NO2在催化剂作用下反应：
8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）
A．转移电子3.6NAB．生成气体的体积32.56L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g
10．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是
A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液
B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+
C．充电过程中，负极电解液的pH不变
D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-
e-=VO2++2H+
11．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
12．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）
xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molA、2molB
6molA、4molB
2molC
到达平衡的时间/min
5
8
A的浓度/（mol·L－1）
c1
c2
C的体积分数
w1
w3
混合气体密度/（g·L－1）
ρ1
ρ2
下列说法正确的是（）
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3mol·L-1·min-1
13．某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是
A．R含有的官能团是羧基、羟基
B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．用金属钠可以检验R分子中的羟基
D．R分子中至少有7个碳原子共平面
14．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A．a=d>c>bB．a=d>b=cC．b=c>a=dD．b=c>a>d
15．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是（）
①1molN≡N键断裂的同时，有6molN－H键断裂
②v（H2）＝0.9mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6mol·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤
16．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）
①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤
二、填空题
17．完成下列各题．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（2）有①100ml0.1mol/LNaHCO3②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液：
溶液中水电离出的OH-个数：
①②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
①②．
（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。
（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在（填阴极或阳极），该电极反应式是。
（5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。
18．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：
（1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。
（2）E→G的化学方程式_________________________。
（3）G→H的化学方程式_________________________。
（4）F的结构简式：
_____________________。
19．按要求完成下列各小题
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。
（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。
（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10－amol·L－1，c（OH－）=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=________________；
②在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
_____________。
20．氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：
（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0mol/LH2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=___________mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。
请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c（H2）的变化曲线________。
（2）某小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
若体系在T2、60MPa下达到平衡。
①此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。
（分压＝总压×物质的量分数）
②列式计算此时的平衡常数Kp=____。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）
（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。
21．CH4和H2O（g）可发生催
化重整反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8gCH4转移的电子的数目为。
（2）已知：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4=kJ·mol－1。
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。
已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）=。
②T℃时，该反应的平衡常数K=。
③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。
②该电池的负极反应式为。
22．燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：
①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－283kJ·mol－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：
①有害气体NO的转化率为________，0~15minNO的平均速率v（NO）=______mol/（L·min）。
（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。
公主岭市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
D
C
A
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
B
C
D
二、填空题
17．
（1）CO32-C
（2）<<
（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）
（4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O（2分）
（5）1.3×10－17（2分）
18．纤维素CH3—O—CH3
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
19．NaHSO4=Na++H++SO42-酸Al2O3Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化1.0x10-1211
20．（c0-c1）/300t0增大c（N2）
9150.043（Mpa）-2及时分离出液氨，c（NH3）减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率（或NH3产率）。
21．
（1）3NA
（2）c+3b－2a；
22．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1；
40%0.027mol/（L•min）c d向左0.14
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