_______________________________________________。
Ⅱ．蒸气转化：
在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。
结合下图回答问题。
（3）①该过程的热化学方程式是__________________________________________。
②比较压强P1和p2的大小关系：
P1________P2（选填“>”“<”或“=”）。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L，则该反应的平衡常数为______________（结果保留2位有效数字）。
Ⅲ．CO变换：
500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：
将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图
（4）吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。
18．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：
饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾。
工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是______________________________（用离子方程式表示）。
（2）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________________（只用一种试剂）。
（3）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO
转化为Mn2+）：
________。
（4）已知：
在pH＝3、加热条件下，MnO
可与Mn2+反应生成MnO2。
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：
_______________________。
滤渣2含有的物质是______
_______。
19．如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是__________________________。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。
③装置D的作用是_____________________________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：
_____________________________。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是_____________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：
用_____取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的________
_______，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。
（可选用的试剂：
H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液）。
20．Ⅰ．由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置（俗称“人造太阳”）正在接受技术升级。
人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。
下列说法正确的是________。
A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同
B．20gD2O含有的中子数为6.02×1024个
C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂
Ⅱ．部分元素在周期表中的位置如下：
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置为________。
（2）判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因____________。
（3）用电子式表示F的氢化物的形成过程：
___________。
Ⅲ．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：
（1）结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：
_______________。
（2）吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br−和BrO
，则A是________（填序号）。
A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．SO2气体
（3）从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是______。
21．具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
i．RCH2Br
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是_______________________。
（2）D的结构简式是_______________________________。
（3）由F生成G的反应类型是________________________________________。
（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_________。
（5）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
A．G存在顺反异构体
B．由G生成H的反应是加成反应
C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应
D．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
___________________
2019-2020学年上学期高三第二次月考精编仿真金卷
化学答案
1.【答案】A
【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：
牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
2.【答案】A
【解析】A．次氯酸的结构式可以表示为：
H—O—Cl，A正确；B．正丙醇的结构简式为：
CH3CH2CH2OH，B错误；C．含58个质子和82个中子的铈（Ce）原子符号为：
，C错误；D．硫化钠为离子化合物，其电子式：
，D错误；答案为A。
3.【答案】B
【解析】电子层数等于周期数，最外层电子数=最高化合价；同周期元素从左到右，半径依次减小，所以由该图中曲线无法获知的是原子半径，故选B。
4.【答案】D
【解析】A．分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故A错误；B．浓硝酸有强氧化性，可以腐蚀橡胶塞，故B错误；C．NO气体能与空气中的氧气反应，所以收集NO不能用排空气法，应用排水法，故C错误；D．SO2气体与氢氧化钠溶液反应，若直接将导管插入液面下，容易发生倒吸现象，故使用图中仪器可以防止倒吸，故D正确。
5.【答案】B
【解析】次氯酸钠可与酸反应生成次氯酸，两者中氯元素均为+1价，具有强氧化性，可用于消毒和漂白。
据此，通过对比实验、分析现象，回答有关问题。
次氯酸的酸性较碳酸更弱，次氯酸根水解使次氯酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。
A项：
实验①和②表明，次氯酸根在碱性、酸性溶液中均有漂白性（强氧化性，被还原为Cl−），且酸性溶液中漂白性更好，则②中发生了反应
，A项正确；B项：
③中使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
，可由强酸性溶液中反应ClO-+Cl-+2H+=
↑+H2O生成。
分解的产物是氧气和水，B项错误；C项：
实验②和③表明，酸性溶液中次氯酸根有强氧化性。
②中酸性较弱，ClO-不能氧化
；③中酸性较强，ClO-氧化性也更强，可将
氧化为
，C项正确；D项：
比较实验①和②，说明加酸可以提高漂白效果。
比较实验②和③，说明酸性过强，会生成有毒的氯气，D项正确。
6.【答案】B
【解析】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故①错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2−＞I−＞Br−＞Cl−，故②错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确；④同主族行上到下，金属性增强：
K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：
K＞Na＞Mg＞Al，故④正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2−＞F−＞Na+＞Mg2+，故⑥正确；故答案为B。
7.【答案】C
【解析】A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2应为：
Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，选项A错误；B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液应为：
2Fe2++ClO－+4OH−+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl－，选项B错误；C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：
HCO
+OH－===CO
+H2O，选项C正确；D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液，漏掉H+、NO
与I－的反应，选项D错误。
8.【答案】B
【解析】A．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集，然后电解熔融的CeO2来冶炼金属铈，A项正确；B．Ce4+具有氧化性，HI具有强还原性，CeO2溶于氢碘酸会发生氧化还原反应，化学方程式可表示为2CeO2+8HI=2CeI3+4H2O+I2，B项错误；C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，C项正确；D．核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，D项正确。
9.【答案】C
【解析】某稀溶液中含有3.5molKNO3和2.2molH2SO4，向其中加入1.2molFe，充分反应（已知NO
被还原为NO），先发生反应的离子方程式为
Fe+NO
+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
1.2mol3.5mol4.4mol
可见，氢离子消耗完，铁过量，消耗1.1mol金属铁，1.1molNO
，生成1.1molFe3+，1.1molNO气体，铁还剩余0.1mol，铁又和铁离子反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此0.1mol铁消耗0.2molFe3+，生成0.3molFe2+。
A选项，1.1molNO
反应转移电子数3.3NA，故A错误；B选项，无标准状况条件，无法计算反应生成的NO的体积，故B错误；C选项，生成0.3molFe2+，0.9molFe3+，所得溶液中c（Fe2+）∶c（Fe3+）＝1∶3，故C正确；D选项，所得溶液中剩余n（NO
）＝2.4mol，溶液体积未知，无法计算c（NO
），故D错误。
10.【答案】B
【解析】A．两个反应的实质都是钠置换出H2，所以反应的剧烈程度就能够说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；B．实验中MgCl2和FeCl3溶液是先后分别加入的，且NaOH过量，所以实验现象与两种沉淀的Ksp大小没有关系，不能证明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
，故B错误；C．因为水蒸气在高温下不可能点燃，而铁粉是固体，所以可以点燃的气体只能是新生成的物质，即说明铁与水蒸气在高溫下发生了反应，故C正确；D．刚摘下的红色花朵中含有水分，可以与氯气反应生成次氯酸，使花朵褪色，故D正确。
本题正确答案为B。
11.【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构，则此化合物为SiC，即W为C元素、Y为Si元素；X的最外层电子数等于最内层电子数，X为Mg元素；Z元素是最重要的“成盐元素”，则Z为Cl元素。
由分析知：
W为C元素、X为Mg元素、Y为Si元素、Z为Cl元素；A．Mg、Si、Cl均为同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径：
X＞Y＞Z，故A错误；B．C和Si的氢化物有若干种，常温下有气态、液态和固态的氢化物，而HCl常温下为气态，则三者氢化物的沸点无法比较，故B错误；C．Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C，发生的反应为置换反应，故C正确；D．Cl与Mg形成的化合物MgCl2中只存在离子键，而Cl与C或Si形成的CCl4或SiCl4中只存在共价键，故D错误；故答案为C。
12.【答案】D
【解析】足量Cl2通入NaOH溶液中，温度较低时发生反应Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，向溶液I中加入NaOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下ClO−才能和Fe3+发生氧化还原反应生成FeO
，除去NaCl得到碱性的NaClO浓溶液，向碱性的NaClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO
+3Cl−+5H2O，得到溶液II，向溶液中加入KOH固体至饱和，得到K2FeO4，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4。
A．步骤③发生的反应为2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO
+3Cl−+5H2O，Fe3+是还原剂、ClO−是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，A正确；B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品时，是利用溶解度大的物质转化为溶解度小的物
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