注意：
①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。
②漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮=G
（沉到水底时：
F浮＋F支持力=G）
4.实心物体浸没在液体中
①当ρ液>ρ物时，上浮（最终漂浮）
②当ρ液<ρ物时，下沉
③当ρ液＝ρ物时，悬浮
5.浮沉条件的应用
（1）轮船①因为漂浮时，F浮=G，所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河到海，其受到的浮力不变。
②根据F浮=ρ排gv排，同一艘轮船从海行驶到江河，因为F浮不变，ρ排减小，所以v排必增大，即船身稍下沉。
（2）潜水艇：
它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的重力来实现的。
（3）密度计：
因为F浮=ρ排gv排，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同。
6.密度计
刻度不均匀、上小下大（测密度时，密度计所受浮力不变——处于漂浮状态）
第六节物质在水中的分散状况
1.溶液:
（1）溶剂：
能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）
（2）溶质：
被溶解的物质叫溶剂。
（3）溶液：
由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
2.悬浊液、乳浊液：
名称
特征
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固、液气溶解在液体里
固体颗粒分散在液体里
小液滴分散在液体里
稳定性
稳定
不稳定
不稳定
长期放置
均一、稳定
下沉
上浮
举例
糖水、汽水、饮料等
石灰水、泥水、血液等
牛奶、肥皂水
3.混合物：
由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
4.常用的溶剂:
水、酒精、汽油、丙酮等。
【思考1】衣服上沾上了油怎么办？
――用汽油擦洗
【思考2】放在干洗店的衣服为什么不能当日取回？
——原理：
有无可以溶解在有机溶液中，而这些有机溶液往往有毒、易挥发，因此不宜即日领回。
第7节物质在水中的溶解
1.饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液:
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱和溶液。
注意：
（1）条件：
一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。
（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。
如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）
A．加溶剂B.升温
饱和溶液转换方法不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
3．浓溶液和稀溶液：
溶有较多溶质――浓溶液；溶有较少溶质――稀溶液
注意：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4.溶解度
溶解度公式：
溶解度=m溶质/m溶剂×100g
溶解度概念：
在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：
（1）四个关键词:
一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量
（3）溶解度单位为克（g）
5.溶解度曲线：
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大
①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡
②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓
（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
6.溶质的质量分数
（1）计算公式
溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量
溶液中溶质的质量分数＝m溶质/m溶液×100%
溶液中溶质的质量分数＝S/S+100×100%
（2）溶液中：
溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
（3）溶液的稀释或计算时，要点：
混合后溶质的质量不变
（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B、称量（固体：
用天平称取；液体：
用量筒量取）
C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
第8节物质在水中的结晶
1.晶体――具有规则的几何形状的固体。
不同的晶体具有不同的形状。
2.结晶――从饱和溶液中析出固态溶质的过程
3.获得晶体的两种方法：
①蒸发溶剂：
一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠
②冷却热饱和溶液：
适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾
4.有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）
第9节水的利用和保护
水资源――水资源的分布
可供使用的水资源的丰富程度和一个地区的水循环按活跃程度密切相关。
（1）全球水资源分布——空间分布不均匀
（2）全球水资源分布——人均水资源差异大
（3）我国水资源分布——夏季丰富、冬季欠缺，南多北少、东多西少
水的净化：
沉淀、过滤、蒸馏
1.水资源：
人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3%
2.我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市。
3.水的净化
（1）沉淀法：
自然沉淀法
加入凝固剂，如明矾、活性碳等
（作用：
使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂）
（2）过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法
操作要点：
一贴二低三靠
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：
滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘
三靠：
倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁
（3）蒸馏
原理：
利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
蒸馏装置组成：
蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶
《科学》八年级（上）自测单元练习
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A.溶液久置后，其中各成分不会自动分离 B.溶液是由固体溶于水后形成的混合物
C.溶液是一种混合物，所以混合物都是溶液 D.溶液中的溶剂一定是水
2.一杯食盐溶液，测得其上层密度为xg/cm3，下层密度为yg/cm3，则x与y的关系为（ ）
A.xyC.x＝yD.无法判断
3.与固体溶解度无关的因素是（ ）
A.溶质和溶剂量的多少B.溶液的温度
C.溶质的种类D.溶剂的种类
4.下列关于水资源的叙述中，正确的是（ ）
A.我国水资源丰富，按人口平均居世界第六位
B.河流水、湖泊淡水及浅层地下水占陆地上淡水资源储量的大部分
C.世界上水资源除沙漠地区以外，其分布是比较均匀的
D.通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源
5.下列常见的物质中不属于溶液的是（ ）
A.白醋B.白酒C.淘米水D.雪碧
6.饱和溶液析出晶体后，若温度不变，则剩余的母液一定是（ ）
A.稀溶液B.纯溶剂C.不饱和溶液D.饱和溶液
7.下列各组物质的分离操作可按溶解、过滤、蒸发溶剂顺序进行的是（ ）
A.白糖、食盐B.铜粉、铁粉C.水和酒精的混合物D.铁粉和食盐
8.以下说法中，正确的是（ ）
A.在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液
B.饱和溶液肯定是较浓的溶液
C.饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些
D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液
9.要使固体的不饱和溶液变成饱和溶液，一定可行的方法是（ ）
A.增大压强B.降低温度
C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂
10.在30℃时，50克水中最多溶解A物质5克，在60摄氏度时50克水最多能溶解B物质10克，则（ ）
A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大
C.二者一样大D.无法比较
11.在20℃时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确的是（ ）
A.食盐的溶解度是100克B.食盐的溶解度是136克
C.20℃时食盐的溶解度是36克D.20℃时食盐的溶解度是36
12.把10克氯化钠固体放入40克水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A.10%B.20%C.25%D.33.3%
13.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是（ ）
①量筒 ②酒精灯 ③玻璃杯 ④托盘天平 ⑤蒸发皿 ⑥烧杯
A.②③⑤⑥B.①③⑤⑥C.①③④⑥D.①④⑤⑥
14.溶液在稀释前后保持不变的是（ ）
A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量
15.如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是（ ）
A.a溶液B.b、c溶液
C.c溶液D.a、b溶液
16.下列各种情况中，可能会引起水污染的是（ ）
①过多使用农药 ②未经处理的生活污水 ③过多使用化肥 ④未经处理的化工厂排出的废水
A.①③B.②④C.①②③D.①②③④
17.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ ）
A.烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
18.海水淡化可采用膜分离技术。
如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（ ）
A.海水的溶质质量分数增大B.溶剂质量增多
C.海水质量不变D.溶质质量增多
19.想从食盐溶液中得到食盐晶体，采取的方法应是（ ）
A.蒸发溶剂的方法B.冷却热饱和溶液的方法
C.倒掉部分溶液的方法D.升高温度的方法
20.某物质的溶液250克，蒸发掉20克水，温度恢复到t℃，有5克晶体析出，若再蒸发掉20克水，将温度恢复到t℃，又析出10克晶体（晶体均不含结晶水）。
则该物质在t℃时的溶解度是（ ）
A.25克B.50克C.15克D.195克
21.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为（ ）
A.0.9克B.9克C.90克D.18克
22.100克质量分数为10%的某溶液，欲使浓度增加1倍，则应该（ ）
A.取原溶液的一半B.将溶质的质量增加1倍
C.将溶剂减少一半D.蒸发掉原溶液质量一半的溶剂
23.对于一个区域来说，可供人们使用的水相当于该区域在一段时间内（ ）
A.降水的总量B.蒸发的水量
C.降水的总量和蒸发的水量之和D.降水的总量和蒸发的水量之差
24.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。
正确的操作顺序是（ ）
A.③④①②⑤B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.②①④③⑤
25.将20℃时的氯化铵饱和溶液升至50℃（不考虑水的蒸发），一定发生改变的是（ ）
A.溶液的质量B.溶质的质量分数C.溶质的质量D.氯化铵的溶解度
二、填空（每空1分，共36分）
26.一杯接近饱和的硝酸钾溶液要变成饱和溶液，可采用 、 和 等方法。
27.右图为精制粗盐的示意图，回答：
（1）写出仪器名称① ②
（2）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是 ，图中玻璃棒的作用是 。
（3）漏斗中的液面应 （填“高”或“低”）于滤纸边缘。
（4）粗盐提纯时正确顺序是（ ）
A.溶解、蒸发、过滤B.过滤、蒸发
C.溶解、过滤、冷却D.溶解、过滤、蒸发
28.实验室欲配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试回答下列问题：
（1）该实验的操作步骤为（最简要叙述） 、 、 。
（2）如图所示的A、B操作都有错误，其对实验的影响是：
A操作导致所配溶液的质量分数 ；B操作导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）
29.根据右图所示的溶解度曲线图，回答问题：
（1）t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t2℃时，溶解度相等的是 。
（3）t3℃时，A物质的溶解度是 克。
（4）t3℃时，在120克水中加入20克A物质，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），可在加入 克A物质或蒸发掉 克水，使其变为饱和溶液。
（5）从饱和溶液中得到晶体，一般采用两种方法：
溶解度受温度影响小的固体，一般采用 的方法；溶解度受温度影响大的固体，一般采用 的方法。
如果要从B的溶液中得到B的晶体，一般应该用 法。
30.在t℃时，50克质量分数为20%的饱和碳酸钠溶液中，含溶质 克，溶剂 克，在该温度下，碳酸钠的溶解度是 。
31.我国水资源的特点是：
丰富、 季欠缺； 多 少、 多 少。
32.解决我国华北、西北地区缺水问题的措施；
（1）充分利用当地的 、 、避免浪费和被 ；
（2）通过改变水循环路径，进行跨流域调水。
我国正在组织实施的 ，能从根本上改变我国华北、西北地区的缺水状况。
三、分析计算题（33题4分，34、35每小题5分，共14分）
浓硫酸（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数）
98%
密度
1.84克/厘米3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
33.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。
他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问：
⑴这100毫升浓硫酸的质量为 克，其中含溶质 克。
（2分）
⑵他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。
（写出解题过程）
34.20℃时将20克氯化钠放入100克水中配成不饱和溶液，要使溶液饱和，需要蒸发掉水多少克？
或需要加入多少克氯化钠晶体？
（已知20℃时氯化钠的溶解度是36克）
35.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：
（1）该硫酸未开启前质量为 克（盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是 克。
（2）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？
一、选择题：
1－5ACADC 6－10DDADD 11－15CBCBC 16－20DCAAB 21－25BDDCD
二、填空题：
26. 加硝酸钾 蒸发水 降温 27.⑴烧杯 漏斗 ⑵搅拌防止局部温度过高 引流 （3）低 ⑷D 28.⑴计算 称量 溶解 ⑵偏小 偏大 29.
（1）C>B>A
（2）B＝C （3）80g （4）不饱和 76g 95g （5）蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 30.10 40 25g 31.夏季 冬 东 西 南 北 32.⑴水资源 节约用水 污染 ⑵南水北调
三、计算题
33.⑴184g 180.32g ⑵26.4% 34.44.4g 16g 35.⑴920 901.6
⑵设浓硫酸的体积为V
600克×19.6%＝1.84克/厘米3×V×98%
V＝65.22厘米3
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