高中化学实验总结.docx
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高中化学实验总结
高中化学实验总结
第一节化学实验安全
1.做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）;进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2.烫伤宜找医生处理。
3.浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
4.浓碱撤在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5.钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6.酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
第二节混合物的分离提纯
分离和提纯的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合的分离
一贴、二低、三靠
粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计水银球的位置
石油的蒸馏中冷凝管中水的流向。
如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求:
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液
分离互不相溶、密度也不相同的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞,上层液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热
分离NaCl和KNO3混合物
第三节常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶:
利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaC1，KNO3.
2蒸馏冷却法:
提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
利用沸点上差值大的原理。
乙醇中（水）:
加入新制的Ca0吸收大部分水再蒸馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的
，也不能少于
。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
3.过滤法:
除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
粗盐的提纯:
除去NaC1中含有的CaC12,MgC12,Na2SO4等加入试剂的先后顺序:
NaOH→BaC12→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:
BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→HCl也可以。
改为:
BaC12→NaOH→NaCO3→过滤→HCl也可以。
但要注意，BaC12溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后。
注意:
①一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠:
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触:
漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
4.升华法:
指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来。
如SiO2（I2）。
5.萃取法:
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
如用CCl4,来萃取I2水中的I2。
萃取剂的选择:
①和原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的
，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
6.溶解法:
Fe粉（A1粉）:
溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法:
把杂质转化成所需要的物质:
CO2（CO）:
通过热的CuO;CO2（S02）:
通过NaHCO3溶液。
8.吸收法:
除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收。
N2（02）:
将混合气体通过铜网吸收02。
9.转化法:
两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去。
Al（OH）3，Fe（OH）3:
先加NaOH溶液把A1（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaA102转化成Al（OH）3。
第四节常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:
欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2C03中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:
欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液结晶法（结晶和重结晶）:
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯品。
7.分馏蒸馏法:
欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:
欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热Cu0
用固体转化气体
5
CO2
HCl
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCl
饱和的NaHS
洗气
7
SO2
HCl
饱和的NaHSO3
洗气
8
Cl2
HCl
饱和的食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
Mn02
浓盐酸（需加热）
过滤
11
Mn02
C
----------
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
13
Al203
Fe203
NaOH（过量），CO2
过滤
14
Fe203
Al203
NaOH溶液
过滤
15
Al203
Si02
盐酸氨水
过滤
16
Si02
Zn0
HCl溶液
过滤
17
BaS04
BaCO3
HCl或稀H2SO4
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCl溶液
NaHCO3
HCl
加酸转化法
20
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
加氧化剂转化法
21
FeCl2溶液
FeCl3
Fe
加还原剂转化法
22
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
23
Cu0
Fe
（磁铁）
吸附
24
Fe（OH）3胶体
FeCl3溶液
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
26
I2晶体
NaCl
--------
加热升华
27
NaCl晶体
NH4Cl
--------
加热分解
28
KNO3晶体
NaCl
蒸馏水
重结晶
第五节物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型
鉴别
利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法
①
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
②
若同时检验多种物质，应将试管编号
③
要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④
叙述顺序应是实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
①常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声:
可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（03、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟:
将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢
无色具有臭鸡蛋气味的气体。
能使Pb（N03）2或CuS04溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮
无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
S02气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成C02；能使灼热的Cu0由黑色变成红色。
②几种重要阳离子的检验
（1）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaS04沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成盐色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的Cu0沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③几种重要的阴离子的检验
（1）0H-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl-能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
（3）Br-能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I-能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）S042-能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaS04沉淀，不溶于硝酸。
（6）S032-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的S02气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaS03沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的S02气体。
（7）S2-能与Pb（N03）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）C032-能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的C02气体。
（9）HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgS04溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）P043-含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3P04沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
第六节化学实验中的先与后
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、C12（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
10.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
11.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
12.用H2还原Cu0时，先通H2流，后加热Cu0，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
13.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
14.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
15.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
16.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
17.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。
18.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，测出pH值。
19.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走02，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
第七节常见化学实验现象
1.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
2.铁丝在氯气中燃烧，剧烈反应，生成棕褐色的烟。
3.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
4.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
5.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烈烟产生，放出热量。
6.苯在空气中燃烧，火焰明亮，并带有浓烈黑烟。
7.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色。
8.一氧化碳在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。
9.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸。
10.钠在氧气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体。
11.钠在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
12.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
13.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，（在空气中，淡蓝色火焰）放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
14.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
15.加热试管中碳酸氢铵，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
16.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热。
17.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
18.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成。
20.将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面有银白色物质附着。
21.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
22.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成。
红磷在氯气中燃烧发生这两个反应：
2P+3Cl2=2PCl3（为无色液体）PCl3+Cl2=PCl5（为白色固体）
烟是固体小颗粒是白色PCl5，雾是液体小液滴是无色PCl3因此，白色烟雾是PCl3和PCl5的混合物。
23.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色刺激性气味气体生成。
24.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成。
25.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成。
26.将细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质。
27.铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
28.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性的气味。
29.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生。
30.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
31.铜片与浓硝酸反应，反应激烈，有红棕色气体产生。
32.铜片与稀硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
33.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
34.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
35.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质。
36.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
37.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊。
S2-+C12=2C1-+S↓
38.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅，时间较长（容器内壁有液滴生成）。
39.加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
40.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡，紫色褪色。
41.点燃纯净的氢气，用干冷的烧杯罩在火焰上，发出淡蓝的火焰，烧杯内壁有液滴生成。
42.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
43.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿），火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
44.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）时，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
45.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成。
46.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
47.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成。
48.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
49.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
50.向含有S042-的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
51.将一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热，铁锈逐渐溶解，溶液呈浅绿色（亚铁离子），并有气体生成。
52.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
53.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。
54.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
55.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，发出大量热。
56.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
57.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色退去。
58.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热，有雾生成且有刺激性的气味生成。
59.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
60.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
61.将过量的铜投入盛有浓硫酸的试管加热，反应毕，待溶液冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色。
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