学年新教材高中化学全程质量检测新人教版必修第二册.docx

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学年新教材高中化学全程质量检测新人教版必修第二册

全程质量检测

A卷—学业水平达标仿真检测

一、选择题（本部分共25题，每小题只有一个正确选项）

1．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（　　）

A．用高度白酒进行皮肤消毒

B．用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C．用食用碱（Na2CO3溶液）洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

答案：

B

2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

A．硅可用作半导体材料

B．氯气可用于制取漂白粉

C．二氧化硅可用于制造光导纤维

D．浓硫酸可以干燥NH3、H2等

解析：

选D　浓H2SO4与NH3反应。

3．下列属于氮的固定的是（　　）

A．植物从土壤中吸收氮肥

B．大豆的根瘤将含氮的化合物转变为蛋白质

C．将空气中的氮气转变为氮的化合物

D．硝酸和氨气反应生成氮肥硝酸铵

解析：

选C　氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。

4.如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为（　　）

A．放热反应　　　B．吸热反应

C．氧化反应D．还原反应

解析：

选B　由图知反应物能量小于生成物能量，该反应属于吸热反应。

5．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（　　）

A．SO2与O2　　　　　　B．NO2与NO

C．O2与N2D．NO与O2

解析：

选D　SO2与O2通常情况下不反应，在有催化剂、加热条件下反应生成SO3；NO2与NO不反应；O2与N2常温下不反应，在电火花条件下反应生成NO；NO与O2混合即反应：

2NO＋O2===2NO2。

6．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）

A．金属Mg只能用热还原法制备

B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石

C．电解AlCl3制金属Al

D．用热还原法制金属Na

解析：

选B　镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，A错误；高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，采用的是热还原法，B正确；氯化铝是分子晶体，氯化铝熔融状态不能电离出阴阳离子而导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，C错误；钠是很活泼金属，采用电解其熔融盐的方法冶炼，D错误。

7．关于材料的下列说法不正确的是（　　）

A．纸质书本属于无机材料

B．钢笔属于合金材料

C．塑料笔盒属于高分子材料

D．羽毛球拍属于复合材料

解析：

选A　纸质书本属于有机材料。

8．实验室用大理石和盐酸反应制取CO2，下列措施能增大该反应速率的是（　　）

A．增加反应时间B．降低反应温度

C．减小盐酸浓度D．减小大理石颗粒粒度

解析：

选D　增加反应时间不能提高反应速率，A错误；降低反应温度与减小盐酸浓度都是减小反应速率，B、C错误；减小大理石颗粒粒度，从而增大反应物接触面积，能增大反应速率，D正确。

9．环境污染已严重危害人类的生活。

引起污染环境的主要物质对应关系不正确的是（　　）

A．温室效应——CO2

B．酸雨——NO2

C．南极臭氧层空洞——SO2

D．光化学烟雾——NOx

解析：

选C　造成臭氧空洞是氟利昂。

10．互为同分异构体的一组化合物是（　　）

A．氯乙烯与聚氯乙烯B．乙烯与乙烷

C．正丁烷与异丁烷D．乙醇与乙酸

解析：

选C　同分异构体是指相同分子式不同结构，只有C符合题意。

11．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。

下列说法不正确的是（　　）

A．SO2是形成酸雨的主要气体

B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

解析：

选D　单质硫难溶解于水，除去煤中的硫主要加入生石灰。

12．利用化学反应Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作是（　　）

A．Fe为正极B．Cu为负极

C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应

解析：

选C　原电池中活泼金属Fe作负极，不活泼金属Cu作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

13．下列过程能同时生成两种盐的是（　　）

A．碳在空气中燃烧

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收

D．在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收

解析：

选B　碳在空气中燃烧生成CO和CO2；NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO两种盐；S燃烧产物SO2溶于水生成H2SO3；N2和H2反应生成NH3，溶于水得氨水。

14．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。

下列有关说法正确的是（　　）

A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素

C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶

D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子个数比为1∶2

解析：

选B　二氧化硫有毒，但在葡萄酒的生成及保存中需要添加，A错误；邻苯二甲酸酯主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由硬塑料变为有弹性的塑胶，起到增塑剂的作用，C错误；过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1∶1，D错误。

15．检验氨气可选用（　　）

A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸

解析：

选D　氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D项正确。

16．在一温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）（无色）达平衡状态，该状态下，说法不正确的是（　　）

A．可逆反应停止B．I2浓度不再变化

C．HI浓度不再变化D．混合气体颜色不再变化

解析：

选A　可逆反应达到的平衡状态是动态平衡，反应没有停止。

17．工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜，为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（　　）

A．Cu＋HNO3（浓）―→Cu（NO3）2

B．Cu＋HNO3（稀）―→Cu（NO3）2

C．Cu―→CuO―→Cu（NO3）2

D．Cu―→CuSO4―→Cu（NO3）2

解析：

选C　A项，制取Cu（NO3）2既浪费HNO3又会产生污染气体NO2，故不选；B项，制取Cu（NO3）2既浪费HNO3又会产生污染气体NO，故不选；C项，制取Cu（NO3）2能充分利用HNO3，且无污染，故选；D项，制取Cu（NO3）2既浪费硫酸又产生污染物二氧化硫，故不选。

18．下列关于硫的叙述中不正确的是（　　）

A．在自然界中既有化合态的硫又有以游离态的形式存在的硫

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D．硫是黑火药的主要成分之一

解析：

选C　A．硫元素在自然界中既有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，正确；B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，正确；C.硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，不正确；D.黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾，正确。

19．已知空气锌电池的电极反应如下：

锌电极：

Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨电极：

O2＋H2O＋2e－===2OH－。

可以判断石墨电极是（　　）

A．负极，发生还原反应

B．正极，发生氧化反应

C．负极，发生氧化反应

D．正极，发生还原反应

解析：

选D　空气锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。

20．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2

2SO3，下列说法错误的是（　　）

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零

解析：

选D　达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不等于零。

21．下列关于药物使用的说法正确的是（　　）

A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于皮肤消毒

B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验

C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D．用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱

解析：

选A　碘酒能使蛋白质变性。

22．下列方法不可用于金属防护的是（　　）

A．利用原电池原理

B．涂油漆

C．给金属镀一层保护金属

D．置于潮湿环境

答案：

D

23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）

A．分子式为C7H6O5

B．1mol该物质能与4molNa发生反应

C．分子中含有两种官能团

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

解析：

选B　根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；1mol该物质有3mol羟基和1mol羧基，能与4mol钠反应，故B正确；由结构可知有三种官能团：

羧基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中羧基可以电离出H＋，羟基不能发生电离，故D错误。

24．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

解析：

选B　由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。

A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。

25．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。

向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（假设反应前后溶液体积不变），所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是（　　）

A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1

C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－1

解析：

选B　因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视了H2SO4能够提供H＋，NO

与溶液中的H＋仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至NO

或H＋之一反应完全。

本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：

3Cu　＋　　8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

3　　　　　8　　2　　　　3

0．03mol　0.06mol0.04mol

显然，Cu与NO

均过量，应按H＋的量进行计算，则：

n（Cu2＋）＝

×0.06mol＝0.0225mol，

c（Cu2＋）＝

＝0.225mol·L－1。

二、非选择题（本部分共4题）

26．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）Na2S2O3是重要的化工原料。

从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填字母）。

a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。

解析：

S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。

（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。

（2）将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2。

（3）浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（4）Na2S2O3中S元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S的化合价都小于2，选项c、d中S的化合价都大于2，所以只有选项b符合题意。

（5）假设Cr元素在生成物中的化合价为＋a价，根据电子转移守恒，则24×10－3L×0.05mol·L－1×（6－4）＝20×10－3L×0.02mol·L－1×2×（6－a），解得a＝3。

答案：

（1）SO2、H2SO3、Na2SO3　

（2）1∶2

（3）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

（4）b　（5）＋3

27．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

Si＋3HCl（g）

SiHCl3＋H2（g）

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅：

SiHCl3（g）＋H2（g）

Si（s）＋3HCl（g）

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。

用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

（1）装置B中的试剂是________。

（2）反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________________。

（4）为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___________。

（填字母代号）

a．碘水b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液

e．Na2SO3溶液

解析：

（1）由于SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以生成的氢气需要干燥，选用浓硫酸作干燥剂。

（2）在高温下氢气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置D中有固体物质生成。

因为反应的温度很高，在该反应温度下，普通玻璃会软化，所以装置D不能采用普通玻璃。

（3）由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。

（4）铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要知有铁的存在，在加入KSCN溶液之前，还需要加入氧化剂氯气，把亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选bd。

答案：

（1）浓硫酸　

（2）有固体物质生成　在该反应温度下，普通玻璃会软化

（3）排尽装置中的空气　（4）bd

28．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（1）写出A的化学式：

____________________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①___________________________________________________________________；

反应②________________________________________________________________；

反应③_______________________________________________________________；

反应④______________________________________________________________。

（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同。

相同点：

_________________________________________________________________；

不同点：

____________________________________________________________。

解析：

由图示转化关系可推断A为乙醇，①为乙醇与金属钠的反应，②为乙醇的燃烧反应，③为酯化反应，④属于乙醇的催化氧化反应。

答案：

（1）C2H6O

（2）①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

②CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（3）都有无色气泡产生，都有热量放出　乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳

29．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ·mol－1）。

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能

436

243

431

根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量________。

（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为CH4。

以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池的负极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）＝______；H2的转化率α（H2）＝________。

②若反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．v（CO2）＝0.15mol·L－1·min－1

B．v（H2）＝0.01mol·L－1·s－1

C．v（CH3OH）＝0.2mol·L－1·min－1

D．v（H2O）＝0.45mol·L－1·min－1

该反应进行由快到慢的顺序为________（填字母）。

解析：

（1）H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g），反应物断键吸收的总能量为436kJ·mol－1×1mol＋243kJ·mol－1×1mol＝679kJ，生成物成键释放的总能量为431kJ·mol－1×2mol＝862kJ,1mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量862kJ－679kJ＝183kJ。

（2）甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池，负极甲烷失电子发生氧化反应，反应式为CH4－8e－＋10OH－===CO

＋7H2O。

（3）①根据图可知，反应达到平衡时，Δc（CH3OH）＝0.75mol·L－1，v（CH3OH）＝

＝0.075mol·L－1·min－1。

根据反应关系可知，Δc（H2）＝3Δc（CH3OH）＝0.75mol·L－1×3＝2.25mol·L－1，Δn（H2）＝2.25mol·L－1×1L＝2.25mol，H2的转化率α（H2）＝

×100%＝75%。

②将反应速率的单位统一为mol·L－1·min－1，将各物质的速率除以该物质所对应的化学计量数，然后比较比值的大小。

A项，

＝0.15，B项，

＝

＝0.2，C项，

＝0.2，D项，

＝0.42。

该反应进行由快到慢的顺序为D>C＝B>A（或D>B＝C>A）。

答案：

（1）183kJ

（2）CH4－8e－＋10OH－===CO

＋7H2O

（3）①0.075mol·L－1·min－1　75%

②D>C＝B>A（或D>B＝C>A）

B卷—选考等级考试综合检测

一、选择题（本部分共25题，每小题只有一个正确选项）

1．关于基本营养物质的说法正确的是（　　）

A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

解析：

选D　只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸才有颜色反应，A错误；单糖、双糖、油脂都属于小分子，B错误；蛋白质除了含有C、H、O三种元素，还含有N、S、P等元素，C错误；油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐，D正确。

2．下列关于食品添加剂的说法不正确的是（　　）

A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用

B．食品添加剂必须用天然植物制造

C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽

D．醋可用作防腐剂和调味品

解析：

选B　食品添加剂有的是化学合成的，有的是天然的，所以B项错。

3．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

解析：

选C　NaHCO3、（NH4）2CO3受热易分解，但Na2CO3受热难分解，A项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错误；NO2、SO2均可与NaOH反应：

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。

4．乙烯的相关转化关系如图。

下列有关说法正确的是（　　）

A．甲与CH3OCH3互为同分异构体

B．X为Cl2

C．聚乙烯是纯净物

D．甲→乙的反应类型为取代反应

解析：

选A　乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成甲（CH3CH2OH），甲（CH3CH2OH）与CH3OCH3互为同分异构体，A正确；乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Cl，故X是HCl，B错误；聚乙烯（CH2—CH2）的聚合度n值不确定，故为混合物，C错误；甲（CH3CH2OH）在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成乙（CH3CHO），