D．固体a中含有氢键
11．某科研小组研制出一种新型电催化还原材料，利用太阳能可使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。
图甲表示太阳能电池，图乙表示CO2转化为HCOOH的装置。
下列说法正确的是（）
A．催化剂Y表面发生的反应为Co（SCN）63--e-==Co（SCN）64-
B．电极b应与电极c相连
C．当乙装置中有1molH+通过质子交换膜时，电极c表面生成0.5molHCOOH
D．乙装置实现了太阳能向化学能的直接转化
12．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
13．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．图①表示体积为V0的ROH溶液加水稀释至体积V的过程中，溶液的pH随lg
的变化情况，ROH的电离程度：
b点小于a点
B．图②表示常温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线，c点溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．图③表示温度相同、体积相同、pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸稀释曲线
D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中由水电离出的c（H+）的变化曲线，则最高点d处溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）
26．（14分）苯甲醛在氢氧化钠浓溶液的催化作用下可发生歧化反应，某实验小组利用该反应制备苯甲酸和苯甲醇。
I．实验原理
苯甲酸在水中的溶解度：
0.344g（25℃）、0.849g（50℃）、6.8g（95℃）。
Ⅲ．实验步骤
①向锥形瓶中加入10.0g氢氧化钠、10mL水，振摇使其溶解，冷却至室温；然后边摇边加入10mL苯甲醛，充分混合后，密封放置24h以上，制得白色固体。
②将制得的白色固体转移至烧杯中，加入约50mL水，并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，冷却至室温；用乙醚萃取三次，每次25mL，合并醚层，保存水层。
③将醚层依次用10mL饱和亚硫酸氢钠溶液（除去醚层中未反应完全的苯甲醛）、20mL质量分数为10％的碳酸钠溶液和10mL水洗涤后盛放在干燥的锥形瓶中，加入适量无水硫酸钠，加塞旋摇，放置0.5h，滤去硫酸钠；蒸馏醚层，收集馏分，制得苯甲醇。
④向水层中边搅拌边加入适量浓盐酸，抽滤得白色固体粗产品，提纯后得苯甲酸。
请回答下列问题：
（1）用乙醚萃取时，应充分振荡分液漏斗中的混合液体，并及时；从分液漏斗的（填“上”或“下”）口得到乙醚层。
（2）洗涤醚层所用的主要玻璃仪器有。
（3）蒸馏除去乙醚时用到的冷凝管为（填字母）。
（4）欲从白色固体粗产品中得到较纯净的苯甲酸，可将其置于热水中，边加热边搅拌，通过除去溶解度较小的杂质，再通过、过滤除去溶解度较大的杂质，最终得到较纯净的苯甲酸晶体。
（5）本实验中，苯甲酸、苯甲醇的实际产量分别为5.06g、4.11g，苯甲醇的产率为_____（计算结果精确到1%）；苯甲酸的产率比苯甲醇的产率高的原因是
。
27．（14分）钒（V）是一种重要的战略资源，某钒矿中主要含有Al2O3、V2O3，工业上提取钒的部分工艺流程如下。
请回答下列问题：
（1）在实验室中进行“焙烧”需要用到的仪器除酒精喷灯、三脚架、坩埚钳外，还有。
氯化铵晶体中存在的化学键类型为。
（2）写出“焙烧”过程中V2O3发生反应的化学方程式：
。
“焙烧”过程中的气体产物会污染环境，可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式：
。
（3）硫酸“调节pH”操作中铝元素发生反应的离子方程式为。
（4）钒酸铵“煅烧”前需要洗净，证明钒酸铵已经洗净的具体操作为
。
（5）已知室温下，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，Ksp[Ca（VO3）2]=4×10-6。
向钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中c（Ca2+）=1mol·L-1时，c（NH4+）=。
（6）V2O5可用Al、Si等还原为钒单质，用Al、Si分别与V2O5反应制取等量的V时，消耗Al、Si的质量之比为。
28．（15分）甲醇是一种重要的化工原料。
工业制备甲醇可采用煤的间接液化法。
先将煤转化为合成气（主要成分为CO、CO2和H2），再在催化剂的作用下合成甲醇。
其主要化学反应如下：
I．CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ·mol-1
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
请回答下列问题：
（1）反应热△H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。
已知部分物质的标准生成热数据如下表所示。
则△H3=。
（2）反应I中，CO和H2的投入量一定，温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强的变化情况如图所示，A、C两点的正反应速率：
A（填“>”“=”或“<”，下同）C；A、B两点的化学平衡常数：
AB；B、C两点气体的平均相对分子质量：
BC。
（3）一定压强下，向恒温密闭容器中充入amolCO与amolH2后，此时容器容积为VL，在催化剂的作用下通过反应工合成甲醇。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。
a．密闭容器中混合气体的密度不变
b．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
c．混合气体中CO的体积分数不变
d．混合气体中CH3OH的体积分数不变
②若平衡时CO的转化率为40％，则该反应的平衡常数K=（用含有a、V的代数式表示）；若向上述平衡体系中通入0.6amolCO、0.2amolH2和0.4amolCH3OH，则v正（填“>”“<”或“=”）v逆。
（4）向温度分别恒为T1、T2、T3，容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入1molCO2和2molH2，通过反应Ⅱ合成甲醇。
三个容器中的反应均进行到5min时，H2的体积分数如图所示，其中一个容器中反应一定达到平衡状态，该容器中H2的转化率为______（计算结果精确到0.1％），三个容器中H2的转化率由小到大的顺序为。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
氨和联氨[又称“肼”，可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基（—NH2）所取代的衍生物]是氮元素的两种重要的氢化物。
（1）N元素位于元素周期表中的区，与其同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为。
（2）联氨分子中氮原子的杂化方式为，氮原子采取该杂化方式后的价层电子排布图为。
（3）肼的稳定性比氨的稳定性差的原因为
。
（4）氨和联氨与盐酸反应分别生成NH4Cl和N2H6Cl2（盐酸肼）。
①请写出盐酸肼中阳离子的电子式：
。
②N2H6Cl2的水解原理与NH4Cl的水解原理相似，则N2H6Cl2第一步水解反应的离子方程式为。
（5）氨和联氨均可以作配体与某些金属形成配合物，如Pt（NH3）2Cl2、[Pt（NH3）2（N2H4）2]Cl2。
由于配体在空间的排列方式不同，Pt（NH3）2Cl2可形成A、B两种同分异构体，其性质对比如下。
①Pt（NH3）2Cl2的空间构型为（填字母）。
a．平面四边形b．四面体形
②淡黄色固体分子的几何构型图为。
③该配合物的中心原子铂（Pt）形成单质时，原子的堆积方式与金、银原子的堆积方式相同，该堆积方式的名称为，铂晶胞的空间利用率为。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下所示。
已知：
反应A→B和D→E的原子利用率均为100%。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为；C中所含官能团的名称为。
（2）B→C的反应类型为；C→D的反应类型为。
（3）写出A→B的化学方程式：
；该反应的副产物的结构简式为。
（4）有机物F是E的同系物，且F的相对分子质量比E的小56，则F可能的结构有____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：
2：
1：
1的是（写出其中一种的结构简式）。
（5）写出以
为原料（无机试剂任选）制备
的合成路线：
。
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