中考化学《化学推断题》Word文档格式.docx

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3．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。

为确定其成分，实验如下

（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。

（2）测量pH值的操作方法是_________________。

（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为________________________。

（4）固体X中一定含有的物质是______________________。

（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是____________________。

4．已知A～H均为初中化学常见的不同物质，其中B、D、E、G、H是五种不同类别的物质，A、B的组成元素相同，E是目前产量最大、应用最广的金属，H为蓝色沉淀。

它们之间的相互关系如图所示（其中“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）H的化学式为______。

B的用途是______。

（2）C和D间发生的反应属于______（填基本反应类型）反应。

（3）写出A→E的化学方程式______。

（4）写出F→G的化学方程式______。

5．A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。

（1）D的化学式______________。

（2）①的基本反应类型是______________。

（3）反应②的化学方程式是______________。

（4）气体E在该实验中体现的主要性质是_____性。

6．A、B、C、D、E、F是H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、CO2中的一种，把部分物质两两组合进行实验，现象如下表。

混合物质

B+C

C+D

D+E

现象

产生气体

产生沉淀

（1）B和C混合时产生的气体是_____（写化学式，下同），D物质是______________。

（2）A+F的化学方程式是______________。

（3）上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有_____个。

（4）上述六种物质中，有的物质之间能双向转化，如_____↔_____（填化学式）。

7．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B的组成元素相同，则甲为______________（填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为____________________________。

8．A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。

（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为______（填化学式），实验室制取C的化学方程式为_______________；

（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C的化学方程式为_______________。

9．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

（2）滤渣a的成分是______；

白色沉淀b的成分是______。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：

______。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。

10．下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。

（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“

”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。

请回答下列问题。

（1）分别写出A、C、E、F物质的化学式A______C_______E______F_______。

（2）写出B与C发生反应的化学方程式________________。

（3）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象__________________。

11．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。

（1）A物质是________（填化学式）。

（2）C与E反应的基本类型是________。

（3）从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有________（填序号）。

①2类②3类③4类④5类

12．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．

（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为____，B为____，D与E发生的化学反应_____（填“是”或“不是”）置换反应．

（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为_____，写出A﹣B反应的化学方程式_______________________________。

【答案】④；

①②；

②⑤①；

④①②③⑤④①

【解析】

（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；

（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；

（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；

（4）根据各气体的性质分析解答。

（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；

（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；

（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；

将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。

【答案】盐CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

②③⑦

【分析】

盐的化学性质是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应，由题目给出的信息可知：

A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。

【详解】

（1）A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。

（2）若反应⑦常用于检验CO2，则反应⑦是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为

。

（3）A物质属于氧化物，B物质属于酸，反应①有生成蓝色溶液，则反应①可以是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为

（4）由物质的相互转化关系可以可看出，①④⑤⑥⑧之间发生的反应，属于两种化合物相互交换成分，生成了新的两种化合物，属于复分解反应，故不属于复分解反应的②③⑦。

【点睛】

A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应。

【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH－对后面检验Cl－导致干扰

将固体X加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；

加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；

因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；

向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。

由以上分析可得，固体X中一定有：

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；

一定没有：

碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜

（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；

故填：

搅拌，加速溶解

（2）根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;

在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；

在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH

（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：

Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；

Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3

（4）由分析可知，固体X中一定含有的物质是：

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：

防止OH－对后面检验Cl－导致干扰。

防止OH－对后面检验Cl－导致干扰

【答案】Cu（OH）2灭火复分解Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

已知A～H均为初中化学常见的不同物质，其中B、D、E、G、H是五种不同类别的物质，根据“E是目前产量最大、应用最广的金属”，则推测E是铁；

根据“H为蓝色沉淀”，则推测H为氢氧化铜；

根据“A、B的组成元素相同”，结合图框，则推测A为一氧化碳、B为二氧化碳、C为氢氧化钠溶液、D为稀盐酸、G为硝酸铜溶液，F为铜，代入检验；

符合题意；

（1）根据分析，H的化学式为Cu（OH）2。

B的用途是灭火等。

Cu（OH）2；

灭火

（2）C和D间发生的反应，即氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，故属于复分解反应。

复分解

（3）反应A→E为一氧化碳与氧化铁反应，故反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（4）反应F→G为铜与硝酸银溶液反应，故反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

本题为框图式物质推断题，解答本题的关键是根据题干提供的信息推断得出其他物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断出其他物质的化学式。

【答案】Cu（OH）2复分解反应Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2还原

A﹣K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙，固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银，A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜会与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。

（1）根据分析过程，D的化学式Cu（OH）2；

（2）反应①是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以基本反应类型是复分解反应；

（3）反应②是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：

Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；

（4）气体E在该实验中体现的主要性质是还原性。

故答案为

（1）Cu（OH）2；

（2）复分解反应；

（3）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；

（4）还原。

【答案】CO2Ca（OH）2H2+CuO

Cu+H2O。

四Na2CO3CO2

根据C+D和D+E产生沉淀，可知D为Ca（OH）2，C、E分别为碳酸钠和二氧化碳中一个，又根据B+C产生气体，可知C为碳酸钠，B为盐酸，E为二氧化碳，经检验，推到正确。

（1）碳酸钠和盐酸混合时产生的气体是二氧化碳，化学式为CO2，D物质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。

（2）A+F的化学方程式是H2+CuO

Cu+H2O。

（3）氧化铜与稀盐酸发生复分解反应，碳酸钠和盐酸发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，盐酸和氢氧化钙发生复分解反应，上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有四个。

（4）上述六种物质中，有的物质之间能双向转化，如Na2CO3↔CO2。

【答案】O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，

所以甲是O2；

（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

【答案】COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2O2H2O2

2H2O+O2↑

物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；

相对分子质量最小的氧化物是水。

由相同元素组成的氧化物中，与一氧化碳有关的是二氧化碳，与水有关的是双氧水。

已知A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物：

（1）、若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B为CO，实验室制取C即制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

；

（2）、若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B为H2O，由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：

本题考查物质的推断，关键是找出题眼，即解题的突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，组成元素相同的另一种氧化物为二氧化碳；

二是相对分子质量最小的氧化物是水，组成元素相同的另一种氧化物为双氧水。

有了物质线索，再结合物质之间的转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最后进行验证确认。

【答案】玻璃棒CaCO3、Mg（OH）2（填名称也可）BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）

碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；

（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：

x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg（OH）2；

由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；

（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

【答案】FeCaCO3CO2CCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出

A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。

B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3

E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca（OH）2，F是C。

（1）A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。

（2）HCl与CaCO3发生反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。

点睛：

要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。

【答案】Fe；

复分解反应；

③

五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca（OH）2，所以E是Ca（OH）2，所给物质中，不能与Ca（OH）2反应的是Fe，则A是Fe。

既能与Fe反应又能与Ca（OH）2反应的是HCl、CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。

（1）A物质是Fe。

（2）C与E的反应是：

CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

（3）能与HCl反应生成MgCl2的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。

要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。

【答案】

（1）氧化铁，碳，不是；

（2）二氧化碳，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

试题分析：

已知“A～E为初中化学常见物质”，结合图框，则：

（1）若C、D是组成元素相同的气体，则推测可能为二氧化碳、一氧化碳，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测A为氧化铁，B为碳，而D与E发生的化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二氧化碳和氢气，不符合置换反应的特点“单+化=单+化”，故不是置换反应；

（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则推测A可能为氢氧化钙、B为稀盐酸、C为碳酸钙、D为二氧化碳、E为水，代入检验，符合题意．则A﹣B反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应，其化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

考点：

考查物质的鉴别、推断；

置换反应及其应用；

化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。