湖南省长沙市一中届高三月考化学试题三.docx
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湖南省长沙市一中届高三月考化学试题三
长沙市一中2021届高三月考化学试题（三）
一：
选择题（每小题3分，共48分）
1：
化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）
A、泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝
B：
用热的纯碱溶液除油污是因为Na2CO3可和油污反应
C、用Na2S作沉淀剂，除去水中的Cu2+和Hg2+
D、用明矾「KAl（SO4）2·12H2O」作净水剂，除去水中的悬浮的杂质
2：
NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A、78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
B、0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C：
将0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.1molNA
D、1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH
的数目为NA
3：
下列说法正确的是（）
A：
电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上
B、单核离子最外层电子数一定满足8e－或2e－的稳定结构
C、元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律
D、周期表中元素种类最多的族是Ⅷ族，Ⅷ族有三个纵行
4：
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
B:
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
氯化氢
乙醇
5：
亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用下图所示实验可检验某食品中含亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。
下列说法不正确的是（）
样品气体A含H2SO4的溶中和液
①②③
A、亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B、反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C、可通过测定样品质量及③中耗碱量来测定样品中亚硫酸盐含量
D：
若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
6：
以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③2C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A、6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B：
2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C、植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
D、在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同
7：
向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴入少量碘水，溶液无明显变化，然后向得到的混合溶液中加入过量的AgNO3溶液，试管中立即产生黄色沉淀，一段时间后，溶液变红，有黑色固体生成。
下列说法正确的是（）
A：
黑色固体是Ag单质
B、由实验现象可以推出还原性：
Fe3＞I－
C、向含有淀粉的碘水中加入FeSO4溶液，充分反应后溶液蓝色消失
D、向KI溶液中滴入一定量AgNO3溶液，发生的主要反应为：
2I－+2Ag＋=I2+2Ag
8：
将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
NO2
Ca（OH）2
②
HCl
CO2
Ca（OH）2
③
NO2
NH3
MgCl2
④
CO2
NH3
CaCl2
A、①②③B、①③④C、②③④D：
全部
9：
下列有关有机物的描述不正确的是
A：
有机物
的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰
B、用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体
C、有机反应
涉及取代反应和消去反应两种类型
D、1mol
一定条件下可以与6molH2反应
10：
工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是
A、过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B、在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C：
理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2
D、过程中的反应是C2H4+2CuCl2
C2H4Cl2+2CuCl
11：
常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A、PH=5的H2S溶液中，c（H＋）=c（HS－）=1x10﹣5mol/L
B、PH=a的CH3COOH溶液，稀释10倍后，其PH=b，则b=a+1
C、室温下，将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，溶液呈酸性
D：
在0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（Na＋）＞c（CO
）＞c（OH−）＞c（HCO
）
12:
"84"消毒液（主要成分为NaClO）广泛应用于杀菌消毒。
某化学演习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备"84"消毒液，装置如图所示，a、b、c、d均为惰性电极，下列说法正确的是（）
A、c是阳极
B、甲烷发生的电极反应方程式为：
CH4-8e－+8OH−=CO2↑+6H2O
C、消耗2.24L（标准状况）甲烷，K＋通过交换膜向左室移动0.8mol
D：
电解装置中的总反应为：
NaCl+H2ONaClO+H2↑
13：
下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究浓度对化学反应速率的影响
两支试管中分别盛有1ml0.01mol/L和1ml0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2ml0.1mol/L的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢
B
探究蔗糖水解产物的还原性
在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀
C:
探究浓度对化学平衡的影响
向5ml0.0025mol/LFeCl3和0.005mol/LKSCN混合溶液中加入4滴饱和FeCl3溶液，观察溶液颜色变化
D
检验溶液中的SO
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀
14：
下列叙述与图像对应符合的是
A、图甲：
对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B：
图乙：
P2＞P1,T1＞T2
C、图丙：
该图像表示的方程式为2A=B+3C
D、图丁：
对于反应2X（g）+3Y（g）
2Z（g）ΔH＜0,y可以表示Y的百分含量
15：
常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解）。
下列说法错误的是（）
A、常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣9
B、a点溶液中存在4c（Cl－）=c（HClO）+c（ClO－）
C：
b点溶液中存在c（Na＋）＞c（SO
）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH−）
D、c点溶液中c（H＋）=0.2mol/L
16:
往xg铁、铜的混合粉末中加入一定体积浓度为2.00mol/LFeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入溶液的体积存在如下关系
加入FeCl3溶液的体积（ml）
100
200
300
400
剩余固体的质量（g）
14.8
9.20
3.20
0
下列说法不正确的是（）
A：
x=20.6
B、加入FeCl3溶液300ml充分反应后，剩余固体只有铜
C、混合粉末中Fe与Cu的质量之比为35：
16
D、加入FeCl3溶液400ml，充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g
二：
非选择题（共5小题，共52分）
17（8分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或CO还原氮氧化物，可防止空气污染。
回答下列问题
已知：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH1=-221kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-393.5kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH3=+181kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=c（N2）c2（CO2）/c2（CO）c2（NO）,请写出此反应的热方程式。
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g），NO和N2的物质的量变化如下表所示
物质的
量/mol
T1℃
T2℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
2.00
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
①0---5min内，以CO2表示的该反应速率v（CO2）=。
②第15min后，温度调整到T2℃，数据变化如上表所示，则T1T2（填“＞”“＜”“=”
）
（3）工业上可以用氨水除去反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH
+HCO
+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数
K=。
（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2x10﹣5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4x10﹣7,Ka2=4x10﹣11）
18（10分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。
实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
（1）装置B中浓HNO3与SO2在浓作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是。
③该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是。
④已知亚硝酸不稳定、易分解，发生反应2HNO2=NO2+NO+H2O。
请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式.
（2）测定亚硝酰硫酸（NOSO4H）的纯度
准确称取1.380g产品放入250ml的碘量瓶中，加入60.00ml0.1000mol/LKMnO4标准溶液和10ml25%的H2SO4溶液，然后摇匀（过程中无气体产生）。
用0.2500mol/L的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00ml.已知：
2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+5HNO2+2MnSO4+2H2SO4。
求亚硝酰硫酸（NOSO4H）的纯度。
（计算结果保留四位有效数字。
M（NOSO4H）=127g/mol）
19（12分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH值如下：
阳离子
Fe3＋
Mg2+
Al3＋
Cr3＋
沉淀完全时的pH值
3.7
11.1
5.4（＞8溶解）
9（＞溶解）
③Cr2O72－+H2O=CrO42—+2H＋
（1）实验室用12.5mol/L的硫酸配制480ml2mol/L的硫酸，需量取12.5mol/L的硫酸ml。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式
。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72－转化为（填微粒的化学式）。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：
Mn++nNaR
MR+nNa+则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一。
为了测定某废水中SCN-浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质
AgCl
AgI
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
黄
白
砖红
白
KW
1.8X10﹣10
8.3X10﹣17
1.2X10﹣16
3.5X10﹣11
1.0X10﹣12
滴定时下列试剂可选为滴定指示剂的是（填字母代号），滴定终点的现象是
。
A、NaClB:
K2CrO4C、KID、NaCN
20（12分）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
（1）Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为：
3CH4（g）+Fe2O3（s）
Fe（s）+6H2（g）+3CO（g）ΔH
①在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；制备“纳米级”金属铁的反应：
ΔH0（填“＞”“＜”）
②在T℃时，向某恒容密闭容器中加入3molCH4（g）和2molFe2O3（s），进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
T℃下该反应的KP=；T℃下若起始时该容器中加入2molCH4（g）、4molFe2O3（s）、1molFe（s）、2molH2（g）、2molCO（g），则起始时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（2）纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H＋=4Fe2++NH
+3H2O
①研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是。
（答一条）
20（10分）海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成路线如图：
回答下列问题
（1）C中含氧官能团的名称为。
（2）CD的反应类型为。
（3）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。
（4）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：
①能与FeCl3溶液发生显色反应，②1molY与足量金属钠反应生成1molH2，③结构中含有“羰基”，Y共有种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：
2：
1：
1的物质为（写出其中一种结构简式）。
（5）设计以
的合成路线（无机试剂任选）
长沙市一中2021届高三月考化学试题（三）答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
B
D
B
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
D
D
C
B
C
A
17：
（1）2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）ΔH=-747kJ/mol
（2）①0.042mol•L-1•min-1②＞
（3）1.25x10﹣3
18（10分）
（1）①冷水②生成的NOSO4H作该反应的催化剂
③装置A中的水蒸气会进入B中使NOSO4H水解
④2NOSO4H+H2O=H2SO4+NO↑+NO2↑
（2）92.02%
19（12分）
（1）80.0ml
（2）2Cr3＋+3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H＋
（3）CrO42—
（4）Ca2+、Mg2+
（5）2CrO42—+3SO2+nH2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+SO
+2OH−
（6）B当滴入最后一滴K2CrO4溶液时，当产生砖红色沉淀，半分钟不消失
20（12分）
（1）①Ⅲ＞②
＞
（2）①
②Cu或Cu＋
21：
（1）羟基、醚键
（2）取代反应
（3）
（4）8种
（5）
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