学年人教版高三化学一轮复习强化卷 无机推断题突破解析版.docx
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学年人教版高三化学一轮复习强化卷无机推断题突破解析版
高三化学一轮复习强化卷无机推断题突破
第I卷（选择题，共52分）
一、单选题（共13题，每小题4分）
1．法医在检验犯罪嫌疑人留下的指纹时，往往在指纹痕迹处喷洒少量特制的溶液，待溶液中的水分挥发后，再用强光照射溶液喷洒处即可显示出指纹．这种溶液可能是（ ）
A．CuSO4溶液B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．KMnO4溶液
解析：
人体汗液中含有NaCl，其中的Cl－能够与Ag＋反应生成白色的AgCl，而AgNO3的特点是具有光不稳定性，所以强光照射时后者分解为黑色的Ag，而前者为白色，从而可以观察到留下的指纹．
答案：
C
2．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（ ）
A．AlCl3B．H2O2
C．KClD．NaCl
解析：
由“C是可用作自来水消毒的气体”确定C为氯气，A肯定含有氯元素，排除B项；因AlCl3是共价化合物，电解得不到氯气，排除A项；根据“D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%”，由2R2O＋O2===2R2O2，通过计算确定R为钠元素，D项正确．
答案：
D
3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
A．Fe（OH）3和Fe2O3
B．Fe（OH）2和FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3O4
D．Fe2O3和Fe（OH）3
解析：
红褐色沉淀为Fe（OH）3，红棕色的残渣为Fe2O3.
答案：
A
4．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
B
Mg
C
O2
CO2
MgO
C
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D
O2
N2
H2
NH3
H2O
解析：
解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合．
答案：
C
5．某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的有（ ）
A．A中一定有Fe3＋ B．C中一定有Fe3＋
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
解析：
由题意知，B为AgBr沉淀，则A中一定含有Br－，酸化的AgNO3溶液具有氧化性，A中可能含有Fe2＋或Fe3＋，但C中一定含有Fe3＋.
答案：
B
6．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：
下列判断正确的是（ ）
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
解析：
由于A为单质，而A与OH－反应后B、C均含有元素X，说明反应①发生了歧化反应，所以X元素一定为非金属元素，同理②也是氧化还原反应．
答案：
D
7．如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（ ）
A．Fe或CB．Cu和Fe
C．N或SD．C或Al
解析：
X→M（置换反应）：
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2或C＋2CuO
2Cu＋CO2↑；M
N（化合反应）：
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2或CO2＋C
2CO,2CO＋O2
2CO2；X→N：
2Fe＋3Cl2
2FeCl3,2C＋O2
2CO.
答案：
A
8．化合物A为一种盐，元素分析表明A中部分元素的质量分数为：
Cu39.50%、N8.64%，其余为H、O、S.A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为（ ）
A．CuNH4SO3B．Cu（NH4）2（SO4）2
C．Cu3（NH4）2（SO4）3D．Cu（NH4）2（S2O3）2
解析：
由题可得：
＝
＝1∶1
即A物质中Cu和N原子个数比为1∶1，故A正确．
答案：
A
9．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
下列推断不正确的是（ ）
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO
===H2O＋CO
，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为Na＋[]2－Na＋
D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
解析：
本题采用代入验证法处理各选项中的内容，若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子CO2.A可能是Cl2或F2，选项A错误．
答案：
A
10．X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图所示的转化关系，下列有关说法错误的是（ ）
A．该过程所涉及的反应均为氧化还原反应
B．当X单质为金属时，可能是Na或Fe
C．当X单质为非金属时，可能是F2或C
D．反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生
解析：
当X为Fe时，N为Fe3O4，而Fe3O4可由Fe与O2反应得到，O2与H2反应也可以转变为H2O；若X为Na，Na与水反应生成的是NaOH，而Na与O2反应生成的则是Na2O2或Na2O，所以，B项错误．
答案：
B
11.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．
下列A、B间的对应关系，不正确的是（ ）
A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅
C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气
解析：
由题意知，C是氧气，则X、Y均为氧化物．A项中恰好是铝和铁的氧化物发生铝热反应，B项是碳还原SiO2，C项是H2还原CuO，D项钠与氧气反应不能得到NaOH.
答案：
D
12．如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是①C ②N2 ③S ④F2中的（ ）
A．只有①和③B．只有④
C．①②③D．①②③④
解析：
此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将④中的F2代入，则c、d不可能为F的氧化物，且F元素不存在最高价氧化物对应的水化物，故B、D不正确；然后将②代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，则C正确．
答案：
C
13．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3
C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3
解析：
由反应①2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2molNaHCO3分解生成1molCO2和1molH2O，若1molH2O与1molNa2O2反应，则生成2molNaOH，2molNaOH又恰好与1molCO2完全反应生成Na2CO3，若1molCO2直接与1molNa2O2反应，也生成Na2CO3.
答案：
A
第II卷（非选择题，共48分）
14．A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为________________________________，E与水反应的化学方程式为________________________________；
（2）F的化学式为________，G和D的电子式分别为________________和_____________；
（3）D与H反应可能生成的盐有__________________（填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______________________．
解析：
由题干信息可推知，A是钙，F是CaCO3，其他易推出，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，D是CO2，G是CaO，H是NaOH，（3）小题CO2和NaOH溶液可能发生反应有：
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3.
答案：
（1）Ca＋2H2O===Ca（OH）2＋H2↑ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
（2）CaCO3
（3）Na2CO3、NaHCO3
（4）CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca
15．各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式____________________，C的电子式________________________．
（2）比较Y与Z的原子半径大小______>________（填写元素符号）．
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）_________________________，举出该反应的一个应用实例_______________________________________________________．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
（5）研究表明：
气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称______________、____________、______________.
解析：
黄绿色气体单质G为Cl2；由框图中K（浅绿色溶液）
L（棕黄色溶液）
B，且反应①常用于制作印刷线路板，则该转化关系为：
FeCl2
FeCl3
CuCl2.化合物C与Cl2反应生成H和I，其中I有漂白作用，故C为H2O、H为HCl、I为HClO.元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的原子半径最小，为氢元素，三元素中两种组成的化合物C是水，故另一元素为氧元素，由Y、Z原子最外层电子数之和为10说明Y元素为碳元素，D为无色非可燃性气体，且由H、C、O三元素中的两种组成，则D为CO2.A与H（HCl）反应生成CuCl2、H2O和CO2，A的分子组成可能为CuCO3或碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．
答案：
（1）Cu2（OH）2CO3[Cu（OH）2·CuCO3]或CuCO3
（2）C O
（3）CH2OH（CHOH）4CHO＋2Cu（OH）2
CH2OH（CHOH）4COOH＋Cu2O↓＋2H2O 医学上可用此反应检验尿液中的葡萄糖
（4）3Cu2O＋14HNO3（稀）===6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O
（5）金刚石 石墨 富勒烯（C60）或碳纳米管等
16．物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B________、E__________、G________；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；
（3）反应②的化学方程式是__________________________________________________．
解析：
（1）由连续氧化：
A
B
D
E及反应①的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸．F与葡萄糖、NaOH加热反应生成砖红色沉淀G，则G为Cu2O，单质C为铜．
（2）铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2＋的电解质溶液作电解液．
答案：
（1）SO2 H2SO4 Cu2O
（2）粗铜 精铜 CuSO4溶液
（3）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
如图，各物质有下列转化关系：
请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是________。
②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____；D转化为E的一定条件是______。
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。
则A是____。
【答案】①NaCl；②H2S，高温、催化剂；③CH3CH2OH
【解析】①可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，可知D是Na2O，E是Na2O2，则B是Na，A是NaCl。
其转化过程为：
NaCl
Na
Na2O
Na2O2
Cl2
②由酸酐E为易挥发的晶体，可知E是SO3，则D是SO2，B是S，A是H2S。
③由B是有机化合物，C是水，可知A可能发生脱水反应生成烯烃B，烯烃的燃烧产物CO2与水反应生成H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色。
又因B是同系物中相对分子质量最小的物质，则B是C2H4，故A是CH3CH2OH。
其转化过程为：
17．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；根据信息黑色单质B与氧气反应得到CO2，说明B为碳；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.
【答案】
（1）AlCNa2O2
（2）2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）CO2CO
（4）Na2CO3
（5）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
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