届高三化学一轮大复习知识扫描离子反应与离子方程式的书写.docx
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届高三化学一轮大复习知识扫描离子反应与离子方程式的书写
2021届高三化学一轮大复习知识扫描—离子反应与离子方程式的书写
基础
（一） 电解质及其电离
（一）电解质及分类
1．电解质与非电解质分类依据
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离
平衡
不存在
存在
微粒
种类
离子、水分子
离子、水分子、
弱电解质分子
举例
①强酸：
HCl、H2SO4、HI、
HNO3、HClO4、HBr等；
②强碱：
KOH、NaOH、
Ba（OH）2等；
③绝大部分盐：
BaSO4、
BaCl2等
①弱酸：
CH3COOH、HF、
H2S、H2CO3等；
②弱碱：
NH3·H2O、
Cu（OH）2等；
③水（H2O）
④Al（OH）3（两性）
注意
事项
①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3（因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电）等。
③电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。
如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质。
3．电解质溶液导电与金属导电比较
（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。
温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
（二）电解质的电离
1．电离及其条件
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
离子化合物的电离条件：
水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：
水溶液中。
2．电离方程式书写
（1）强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：
；
HClO：
HClOH＋＋ClO－。
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：
，
；
Fe（OH）3：
Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离
如NaHSO4溶液中：
；
NaHCO3溶液中：
，
；
NaHSO4熔化：
。
（4）两性氢氧化物[Al（OH）3]的电离
Al3＋＋3OH－
Al（OH）3
H＋＋AlO
＋H2O。
[注意] 电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。
[过关]
题点
（一） 电解质有关概念的理解
1．（2019·浙江4月选考）下列属于强电解质的是（ ）
A．硫酸钡 B．食盐水
C．二氧化硅D．醋酸
解析：
选A 硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质。
2．（2020·秦皇岛模拟）下列说法正确的是（ ）
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
解析：
选D A项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态下不能电离出H＋、SO
。
3．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
Al
H2O
C2H5OH
解析：
选A B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。
题点
（二） 电离方程式的书写
4．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3溶于水：
Na2CO3===Na
＋CO
B．Al（OH）3酸式电离：
Al（OH）3===AlO
＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：
HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：
NaHSO4===Na＋＋HSO
解析：
选D A项中正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO
；B项中正确的电离方程式为Al（OH）3AlO
＋H2O＋H＋；C项中HS－的电离为HS－H＋＋S2－。
5．下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为
HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO
解析：
选B A项，HCO
不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。
6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①HClO4_________________________________________________________________。
②HClO_______________________________________________________________。
③H2SO4________________________________________________________________。
④H2SO3__________________________________________________________________。
⑤Ba（OH）2_______________________________________________________________。
⑥NaHCO3______________________________________________________________。
答案：
①HClO4===H＋＋ClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2SO4===2H＋＋SO
④H2SO3H＋＋HSO
，
HSO
H＋＋SO
⑤Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
⑥NaHCO3===Na＋＋HCO
，HCO
H＋＋CO
基础
（二） 离子反应与离子方程式
（一）离子反应的条件和本质
1．概念
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应的条件
在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：
CH3COO－＋H＋===CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：
2H＋＋CO
===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：
2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：
H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：
（1）生成难溶的物质、
（2）生成难电离的物质、（3）生成气体的物质、（4）发生氧化还原反应。
3．离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO
的物质的量减少的是
（填字母序号，下同）；H＋的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
4．离子反应的常见类型
（1）非氧化还原反应：
如复分解反应、酸性氧化物与碱液反应等。
（2）氧化还原反应：
如FeCl3溶解Fe的离子方程式为
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
（3）络合反应：
如FeCl3与KSCN溶液的反应为
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
（4）水解反应：
如Na2CO3溶液呈碱性的原理为
CO
＋H2OHCO
＋OH－。
（二）离子方程式
1．概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用H＋＋OH－===H2O表示。
2．离子方程式的书写（以CaCO3与盐酸的反应为例）
3．物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。
4．微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如：
澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：
H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：
Ca（OH）2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
[注意] 氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
[过关]
1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
A．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
B．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
C．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
D．CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析：
选C A项，Cu2＋对应的物质可以是CuCl2、CuSO4等；B项，H＋、SO
可以是H2SO4也可以是NaHSO4；D项，CO
可以是Na2CO3也可以是K2CO3，H＋可以是H2SO4也可以是盐酸等。
2．（2020·重庆第八中学学情调查）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca（OH）2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu（OH）2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
答案：
C
3．写出下列反应的离子方程式。
（1）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：
________________________________________________________________________。
（2）浓HNO3与Cu的反应：
________________________________________________________________________。
（3）Cu（OH）2与醋酸溶液反应：
________________________________________________________________________。
（4）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：
________________________________________________________________________。
（5）Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：
________________________________________________________________________。
（6）NaHCO3溶液与稀盐酸混合：
________________________________________________________________________。
（7）Na2S溶液显碱性：
________________________________________________________________________。
（8）Al2O3与NaOH溶液反应：
________________________________________________________________________。
（9）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：
________________________________________________________________________。
答案：
（1）NH
＋OH－===NH3·H2O
（2）Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
（3）Cu（OH）2＋2CH3COOH===Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2O
（4）NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
（5）Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
（6）HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
（7）S2－＋H2OHS－＋OH－，
HS－＋H2OH2S＋OH－
（8）Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
（9）HSO
＋H＋===H2O＋SO2↑
[备考点击]
离子方程式书写与判断的5点注意
（1）固体之间的反应、浓硫酸（或浓磷酸）与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。
如：
Ca（OH）2（s）＋2NH4Cl（s）
CaCl2（s）＋2NH3↑＋2H2O。
（2）盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
（3）酸式盐
①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO
、HS－、HSO
等。
②强酸的酸式酸根离子（如HSO
）在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO
；而在熔融状态下HSO
不能拆开，应写成Na＋和HSO
。
（4）浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。
（5）Fe与一般酸（H＋）反应生成Fe2＋，Fe与硝酸反应时Fe足量生成Fe2＋，Fe少量生成Fe3＋。
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