________。
（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：
________。
[查阅资料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]
第二关理综27题以生产、科研等为背景的基本概念、理论综合题
1．A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比
分别为：
1：
1和2：
1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于
水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。
X分子与B2A分子中的电子
数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其
水溶液呈弱酸性；请回答：
（1）元素符号A________、B________、C________、D________。
（2）B2A2分解的氧化产物是（写化学式）。
（3）C2和X（过量）反应化学方程式为，每生成1mol单质，转
移的电子数为mol。
（4）B4A3D2的化学式为________，其水溶液呈酸性的离子方程式为____________。
（5）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式为________________。
2.工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示） 。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c（F-）=0.01mol•L-1，滤液中残留的c（Ca2+）= 〔已知：
Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕。
（4）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。
根据图中信息得出的结论是 。
（5）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是 、洗涤、 。
（6）副产品A的化学式是 。
3.重铬酸钾（K2Cr2O7）在生产、生活中应用广泛，其水溶液中存在平衡：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）已知有关物质溶解度如图1。
用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：
向Na2Cr2O7溶液中加入________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，________，抽滤得到粗产品，再用________法提纯粗产品。
（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________。
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________。
（3）铬对环境能造成污染。
某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg·L－1则达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为________。
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为________mg·L－1。
（已知KSP[Cr（OH）3]≈6×10-31）
4.硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染。
（1）黑火药爆炸时，发生的反应之一为：
S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中氧化剂为 ，1molS能氧化C mol。
（2）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1︰1通入水中，却没有漂白性，原因是 （写出反应的离子方程式）。
（3）含硫化合物羰基硫（COS）存在于天然气中，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS
Na2S溶液，羰基硫分子的电子式为 。
反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 。
（4）①可利用钠碱循环法脱除烟气中的SO2。
在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液（Na2SO3溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得），当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下：
HSO3-在阳极放电的电极反应式 。
②25℃时，再生后的吸收液pH＞8，主要成分为Na2SO3。
当c（SO32-）=0.1mol/L，c（HSO3-）=1.0×10-5mol/L时，溶液的pH为。
（已知，H2SO3的第二步电离常数Ka2=5.6×10-8，lg5.6≈0.75）
5.硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一,其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石—3BeO·Al2O3·6SiO2及少量FeO等）的结构与晶型,再采用硫酸酸解含铍矿物,使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相,与硅等脉石矿物初步分离,然后将含铍溶液进行净化、除杂,最终得到合格的氧化铍（或氢氧化铍）产品,其工艺流程如右图。
已知：
（1）铝铵矾的化学式是NH4Al（SO4）2·12H2O
（2）铍元素的化学性质与铝元素相似
根据以上信息回答下列问题：
（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：
（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_____________________洗涤、过滤。
（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________，用平衡原理解释“除铁”的过程_________________________________________________________________________________________________。
（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。
其中,石灰具有价格与环保优势,焙烧时配料比（m石灰/m绿柱石）通常控制为1：
3,焙烧温度一般为1400℃—1500℃。
若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是__________________________，若纯碱加入过多则Al2O2、BeO2也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因___________________________
___________________________________________________________________________。
6.“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
____C+____KMnO4+H2SO4＝____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为：
。
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。
7.以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是________。
（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。
（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4
FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是________。
（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。
负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。
锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。
8.燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。
⑴直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－860.0kJ·mol－1
②2NO2（g）
N2O4（g）ΔH2＝－66.9kJ·mol－1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的热化学方程式：
_______________________________________________。
⑵如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排
放的目的。
如右下图是通过人工光合作用，以CO2
和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲。
电极a、b表面发生电极反应。
其中a极为：
___极，
b其电极反应式为：
___________________________。
⑶如果用100ml1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________（用离子浓度符号表示）。
⑷燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。
①）石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。
写出该反应的化学方程式：
___。
②有一纯碱溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________________________。
第三关理综28题综合实验题
1.利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为
；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________________________________。
（4）“废渣”成分为________（填化学式）。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al（SO4）2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑
+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。
则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。
2.二氧化碳的捕捉和利用是我
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