江西冲刺卷化学1 答案和解析Word文档下载推荐.docx
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D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
9．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是（）
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（CuCl2）
过量铁粉
B
CO2（CO）
适量氧气
C
盐酸（硫酸）
适量Ba（NO3）2溶液
D
NaCl（NaOH）
过量稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
10．向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是
B．
C．
D．
二、选择填充题
11．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。
下列物质的用途体现了物质化学性质的是（______）
A氧气用于医疗急救
B干冰用于人工降雨
C活性炭用于除去冰箱异味
D________
12．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（______）
A蔗糖B花生油C冰块D________
13．电解水实验如下图。
下列说法正确的是（________）
A试管2中得到H2
B可用带火星的木条检验生成的O2
C产生H2与O2的体积比约为1：
2
D该实验说明______________
14．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。
该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（______）
A“●”代表非金属单质汞
B此反应遵循质量守恒定律
C反应前后原子的种类发生改变
D反应前后元素的化合价发生改变的是________（填元素符号）
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（______）
A甲和丙的溶解度相等
B在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________
三、填空题
16．用化学符号表示：
（1）3个钾原子________；
（2）氦元素________；
（3）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，则磷酸的化学为________。
17．根据图文回答问题。
（1）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是______（填化学式），观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调______（填“大”或“小”）。
（2）清蒸鱼富含______（填“油脂”或“蛋白质”。
鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起______（填“贫血”或“佝偻病”）。
（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_______（填“热塑”或“热固”）性。
废弃塑料不回收会造成______污染。
（4）硫酸钾属于_____（填“氮”或“钾”）肥，标签中“纯天然’的用语是____（填“正确”或“错误”）的。
18．材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
（1）上述材料中属于有机合成材料的是___________；
属于合金的是_________。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、_____________（填操作名称）可除去污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_____________（填字母序号）。
a．生石灰b．活性炭c．纯碱
（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式__________________________。
四、流程题
19．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：
（1）推测草酸的化学式是____________；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
（3）“操作A”的名称是______________实验室常用的研磨仪器是_____________；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是__________________。
五、推断题
20．A～H是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。
A和G的组成元素相同，D为蓝色沉淀。
它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条件下能发生转化，“﹣”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。
请回答：
（1）写出G的化学式：
_____；
（2）写出反应①的化学方程式：
（3）反应②的基本类型是_____反应。
六、实验题
21．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称___。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是__,装置中使用分液漏斗的优点是__。
（3）若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:
B→__→__（填序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是___。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为___。
七、科学探究题
22．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；
氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
（进行实验）
实验1：
取质量比1:
11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1-1
1-2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质
实验2：
取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
木炭粉与氧化铜的质量比
2-1
1:
9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2-2
10
混有很少量黑色物质
2-3
11
混有极少量黑色物质
2-4
12
无黑色物质
2-5
13
混有较多黑色物质
（解释与结论）
（1）配平化学方程式：
___C+___CuO高温___Cu+___CO2↑。
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________。
（3）实验1的目的是__________。
（4）实验2的结论是_____________。
（反思与评价）
（5）实验2没有进行质量比为1:
14的实验，理由是________________。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__________。
23．化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。
在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。
活动一
通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。
实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________（写一个）。
活动二
小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置。
观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
由此可以确定：
上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。
小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
（提出问题）上层溶液中还可能含有什么离子?
（猜想与假设）上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸
①溶液变红
②产生气泡
①有OH-
②有CO32-、无Ca2+
方案二
取少量溶液于试管中，____________（指示剂除外）
①____________
②___________
①有CO32-、无Ca2+
②有OH-
（1）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是________________________。
（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。
（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。
八、计算题
24．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。
所加入碳酸钠溶液的质量与混合溶液pH的变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）AB段发生反应的化学方程式为_________________。
（2）CD段溶液pH>
7的原因是____________________。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数__________（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
参考答案
1．A
【解析】
空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量的原理：
磷和氧气反应生成五氧化二磷，实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是氮气。
故选A。
2．C
【分析】
由一种物质组成的物质叫作纯净物，由多种物质组成的物质叫作混合物。
【详解】
A、空气中含有氧气、氮气、稀有气体和其他气体，属于混合物；
B、河水中含有泥沙、可溶性的杂质和细菌等，属于混合物；
C、臭氧是由臭氧分子构成的，属于纯净物；
D、石油的分馏可以分离出沸点不同的馏分，所以石油是混合物。
故选C。
3．B
A．施用农药是最重要的作物保护手段，故正确；
B．农药本身有毒，应该合理施用农药，故错误；
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，所以要合理使用，故正确；
D．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，故正确；
故选：
B.
4．C
A、N5-应是一种离子，不是单质，故A错误；
B、1个N5-带1个单位的负电荷，故B错误；
C、1个N5-中共含有5×
7＝35个质子，故C正确；
D、1个N5-中共含有35＋1＝36个电子，故D错误。
点睛∶离子是带电的原子或原子团。
原子核内质子数等于原子序数等于核外电子数。
5．D
A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故A正确；
B、取用固体药品时，试管要先平放，将药品慢慢的送人试管中底部，在将试管直立，故正确；
C、称量固体药品时，要做到左物右码，故正确；
D、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流，故错误。
故选D。
6．C
A、硅单质是制造芯片的重要材料，硅元素是第14号元素，硅原子中含有14个质子，14个电子，图①是硅原子的结构示意图，正确；
B、由粒子结构图可知，该元素是第11号元素钠元素，属于金属元素，正确；
C、图②对应元素是钠元素，图④对应元素是氯元素，它们组成的化合物是氯化钠，是由离子构成的，错误；
D、图③是第8号元素，氧元素，若x的值为8，则其粒子符号为O2-，正确。
点睛：
掌握粒子结构示意图和元素周期表信息示意图是解题关键。
7．D
A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，可溶性的钙镁化合物不能除去，故不能降低水的硬度，故错误；
B、食用碘盐可预防甲状腺肿大，故错误；
C、霉变大米有毒，故不能食用，故错误；
D、控制油脂摄入可减少肥胖的发生，正确。
8．C
A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；
B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；
C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；
D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
9．A
A、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质，A正确；
B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳，通入氧气，少量的一氧化碳不易被点燃，B错误；
C、硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质，但引入了新杂质硝酸，C错误；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但引入了新杂质硫酸钠，D错误。
10．D
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量增加。
当溶液饱和后溶液质量最大，继续加入氧化钙，氧化钙与水继续反应，当水反应完后，溶液质量为0，正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质质量分数增大。
当溶液饱和后，溶质质量分数最大；
继续加入氧化钙，氧化钙与水继续反应，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质质量分数减小，当水反应完后，溶液质量分数为0，正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，当加入氧化钙达到一定量时恰好与水完全反应，此时水的质量为0，正确；
D、氧化钙与水反应温度升高，当氧化钙恰好与水完全反应后温度最高，此后温度开始降低，但不会低于反应前的温度，错误。
要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；
图象的意义要抓住三点：
①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
11．A氮气用于食品防腐（合理即可）
A、氧气用于医疗急救，利用了氧气能供给呼吸的性质，是化学性质，故正确。
B干冰用于人工降雨是利用了干冰易升华吸热的性质，属于物理性质，故错误；
C、活性炭用于除冰箱异味利用了其吸附性，属于物理性质，故错误；
D、氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐，属于化学性质；
故填：
A；
氮气用于食品防腐。
12．A纯碱（合理即可）
A、蔗糖易溶于水，其溶于水时形成均一的、稳定的混合物，属于溶液，A正确；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，B错误；
C、冰水溶于水后为纯净物，C错误；
D、纯碱能溶于水形成碳酸钠溶液。
纯碱。
13．B水由氢、氧元素组成（合理即可）
A、电解水实验中与电源正极相连的一端（即试管2中）产生氧气，故错误；
B、氧气能使带火星的木条复燃，据此可用带火星的木条检验氧气，故正确；
C、电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2：
1，故错误；
D、电解水生成氢气和氧气，该实验说明水由氢、氧元素组成；
B；
水由氢、氧元素组成。
14．BO、S、Hg
根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为HgS+O2
Hg+SO2，
A、“●”汞单质，汞为金属单质，A错误；
B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，B正确；
C、反应前后原子的种类不变，C错误；
D、反应前后汞元素的化合价分别为+2、0，硫元素的化合价分别为-2、+4，氧元素的化合价分别为0、-2，三种元素的化合价均发生了变化。
O、S、Hg。
15．C乙>
甲>
丙
A、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，选项没有说明温度，故错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为20g+50g=70g，故错误；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时甲的饱和溶液降温会有晶体析出，故正确；
D、将t1℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，丙物质的溶解度变小，会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数变小，则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>
丙。
C；
乙>
16．3KHeH3PO4
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钾原子表示为：
3K。
（2）书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。
（3）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，钙元素显+2价，磷酸根显-3价，氢元素显+1价，则磷酸的化学式为H3PO4。
故答案为：
（1）3K；
（2）He；
（3）H3PO4。
17．CH4大蛋白质贫血热塑白色钾错误
（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
甲烷燃烧时观察到火焰呈黄色或橙色时，说明甲烷燃烧不充分，故需将灶具的空气进风口调大；
（2）清蒸鱼富含蛋白质；
人体缺铁会引起贫血；
（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有热塑性；
它会造成白色污染；
（4）硫酸钾中含有的营养元素只有钾元素，故硫酸钾是钾肥；
该肥料本身就含有化学肥料，故不能用纯天然；
18．涤纶钢过滤bFe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（1）属于有机合成材料的是涤纶，属于合金的是特种钢；
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤后可除去污染物。
活性炭具有吸附性，可用于净化水，故选b；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
19．H2C2O4ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl过滤研钵ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
（1）酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4；
（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl；
（3）
“操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤，
实验室常用的研磨仪器是研钵；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑。
20．CO2 2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3 复分解
（1）D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜，D能与E反应，说明E是酸（可以是盐酸或硫酸等），C能制取氢氧化铜，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，而D、E是碱和酸了，所以C是盐，假设是硝酸铜，A和B只能从单质和氧化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是铜，C是硝酸铜，D是氢氧化铜，E是酸；
因为A和G的组成元素相同，所以G是二氧化碳；
故化学式为：
CO2；
（2）C是硝酸铜，D是氢氧化铜，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，故化学方程式为：
2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；
（3）碳酸钠有氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。
21．锥形瓶反应物都是固体和液体，反应条件都是在常温下反应方便加液体药品，可以控制反应的开始与停止，且可以控制反应的速率FE将燃着的小木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭则满
（1）仪器是锥形瓶，故填：
锥形瓶。
（2）实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用大理石或石灰水和稀盐酸制取二氧化碳，都是固液不加热型，故可以选B装置作为反应的发生装置，分液漏斗的优点是方便加液体药品，可以控制反应的开始与停止，且可以控制反应的速率，故填：
反应物都是固体和液体，反应条件都是在常温下反应；
方便加液体药品，可以控制反应的开始与停止，且可以控制反应的速率。
（3）若要得到干燥的氧气,则先通入浓硫酸干燥，再用向上排气法收集，故填：
F，E。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，故填：
将燃着的小木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭则满。
（5）蜡烛燃烧更剧烈，说明是制取氧气的反应，故填：
。
22．1221；
澄清石灰水变浑浊；
探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
木炭与氧化铜质量比为1:
12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:
12；
13时，氧化铜已过量；
稀硫酸。
（1）木炭与氧化铜反应方程式：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；
（3）实验1-1，反应物受热面积较大，实验1-2反应物受热面积较小，故实验1与实验2形成对比实验，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；
（4）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:
12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:
（5）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:
13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:
14的实验；
（6）因为Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，所以向红色固体中加稀硫酸如溶液变为蓝色，可以可以说明有Cu2O。
23．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）H+（或氢离子）滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，（或滴加过量的Ca（NO3）2溶液，静置，继续滴加FeCl3
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