中考化学溶质的质量分数2复习题.docx

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中考化学溶质的质量分数2复习题

2019-2020年中考化学溶质的质量分数2复习题

一、选择题

1．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（　　）

A．

取一定量的NaClB．

称取3gNaCl

C．

量取47mL水D．

溶解

2．配制100g6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（　　）

A．漏斗B．玻璃棒C．

量筒D．烧杯

3．实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（　　）

A．用托盘天平称取10.0g氯化钠

B．用量筒量取90.0mL的水

C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解

D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签

4．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（　　）

A．称取的氯化钠固体质量偏大

B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C．量取水的体积偏小

D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

5．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是

（　　）

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

④用4g食盐和100g水配制溶液．

A．②③B．①③④C．①②③D．①②③④

6．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（　　）

A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡

B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上

D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容

7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　）

A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管

B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒

C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管

D．量筒烧杯漏斗玻璃棒

8．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）

A．用托盘天平称取5.0g的蔗糖

B．用量程为10mL的量筒量取所需的水

C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

9．实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（　　）

A．80克，用100mL量筒B．80克，用托盘天平

C．20克，用100mL量筒D．20克，用托盘天平

10．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：

用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（　　）

A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g

C．用50mL量筒量取所需水的体积

D．用内壁附有水珠的烧杯配置溶液

11．如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（　　）

A．该实验操作顺序为③②④⑤①

B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠

C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水

D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解

二、填空题

12．养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键．

（1）如图是实验室配制50g10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为　　（填字母序号）；取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水　　g．

（2）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答：

①图甲：

滴入酚酞试液后，观察到的现象为　　；

②图乙：

用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成　　为止；

③图丙：

丙中操作存在的问题是　　；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为　　．

13．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少　　克：

若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数　　（填“偏大”“不变”“偏小”）．

14．实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中1处明显错误的操作是　　（填序号），改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　　．

（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是　　．

（3）配制时应选择　　（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．

15．将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为　　．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将　　（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将　　（填“偏大”或“偏小”）．

三、解答题

16．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：

（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为　　g，水为　　mL（水的密度1g/cm3）．

（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．

①需要8%的氯化钠溶液的质量为　　g．

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是　　．

17．在农业生产上，常用质量分数为16%氯化钠溶液选种．

（1）在实验室，若要配制150g这种溶液，需氯化钠固体　　g．

（2）若所得溶液的质量分数小于16%，可能是哪些实验操作导致的．　　（写出一条即可）

18．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g，实验操作如图所示：

（1）配制该溶液需要氯化钠　　g；

（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，用　　（填序号）；

A．调节游码B．添加砝码C．增加适量氯化钠固体D．减少适量氯化钠固体

（3）将A，B，C，D，E按正确操作顺序排列　　．

19．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：

①计算，②称量，③量取，④　　（填步骤名称）．

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是　　（填名称）．

（3）计算所需NaCl的质量为　　g，称量时，NaCl应放在托盘天平的　　（填“左盘”、“右盘”）上．

（4）量取蒸馏水操作如下：

将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是　　（填序号）．

（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

20．生产、生活中常需配制溶液．

（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠　　g．

（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？

请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．

21．在实验室里配制100g10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：

（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤　　（填序号）；

（2）配制该溶液需要NaCl固体　　g，需要水　　mL（ρ水=1g/mL），需要用　　mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．

22．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：

（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有　　（填编号）．

（2）主要的实验步骤是：

①计算：

计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．

②称量：

a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）　　．

b．称取　　g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用　　mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．

③溶解：

将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．

④瓶装：

将配置好的溶液装入上述仪器　　（填仪器名称）并贴上标签．

⑤误差分析：

在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

23．实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．

24．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．

试回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：

a　　，b　　．

（2）图示实验中有一处明显的错误是　　；图示实验中玻璃棒的作用是　　．

（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为　　g，需要量取水的体积为　　mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

（4））称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量　　（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

25．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．

实验一：

配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．

（1）所需的氢氧化钠质量：

　　g；

（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平　　（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是　　mL（选填“10”、“100”或“250”）．

实验二：

水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．

（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的　　极（填“正”或“负”）．用　　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：

　　．

（4）说明水是一种化合物的实验事实：

　　．

（5）电解后溶液的溶质质量分数　　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

26．根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容：

（1）实验目的：

配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，…

（2）实验用品：

食盐，蒸馏水等；

　　（填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶卷滴管，纸片等

（3）实验过程

①计算②　　（填一个操作步骤）③量取水④溶解⑤转移

（4）实验回顾：

①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为　　mL．

②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是　　（填字母）．

③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是　　．

27．某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．

（1）实验步骤：

计算、　　、量取、溶解．

（2）溶解过程中玻璃棒的作用是　　．

（3）该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

28．

（1）小明所在的化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液80g以备实验

①需要氯化钠的质量为　　g；

②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　；

③经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是　　（填字母序号）

A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片

B．取水时，俯视读数

C．装瓶时，有少量溶液洒出

（2）装瓶后，小明忘记及时贴上标签，以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了．为了区分开来，请你帮助他完成相关实验设计：

Ⅰ．化学方法：

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择物质类别不同的试剂区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．

所选试剂

实验现象及结论

方法一

方法二

Ⅱ．物理方法：

小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）　　．

29．尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液．

（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、　　和　　．

（2）如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：

2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O．现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：

①所含尿素的质量是　　；

②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？

（相对分子质量：

CO（NH2）260；NO30）

30．同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：

（1）溶液配制：

用50mL30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的　　

A、托盘天平B、烧杯C、漏斗D、量筒E、胶头滴管

（2）气体制备：

用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：

　　（合理即可）．

（3）性质实验：

小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部　　，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是　　．

（4）拓展延伸：

小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．

【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？

【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：

H2O、SO42﹣、Cu2+

【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是　　；

Ⅱ、可能是SO42﹣；

Ⅲ、可能是Cu2+．

【实验验证】如图2所示：

在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明　　不能使过氧化氢的分解速率加快；

在实验②中加入　　后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是　　．

【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．

【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是　　；

Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式　　．

参考答案

一、选择题

1．C；2．A；3．C；4．B；5．B；6．C；7．A；8．B；9．A；10．AC；11．C；

二、填空题

12．CBDEA；91；溶液变红色；无色；pH试纸浸入了溶液中；H2SO4，Na2SO4；13．16.5；偏小；14．③；⑤③④②①；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；50；15．20%；偏小；偏小；

三、解答题

16．2；48；25；托盘天平、烧杯；17．24；用量筒量取水时，仰视液面；18．7.5；D；EDBCA；19．溶解；玻璃棒；3；左盘；胶头滴管；A；偏大；20．0.9；21．②；10；90；100；22．CH；调节天平平衡；5；50；滴瓶；偏大；23．　　　；24．药匙；烧杯；试剂瓶塞正放；搅拌加速溶解；9；81；小于；偏大；25．10；左；100；负；带火星的木条；2H2O2H2↑+O2↑；水分解生成了氢气和氧气；＞；26．托盘天平；称取氯化钠；20；C；加速氯化钠的溶解；27．称量；搅拌，加速溶解；偏小；28．4.8；量筒；B；锌粒；有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液；CuO；能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液；用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸；29．玻璃棒；量筒；3.25kg；30．BDE；A，便于添加液体；铺一层水或细沙；剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；H2O2溶液中有水；SO42-；CuCl2或Cu（NO3）2；Cu2+；用带火星的木条，伸入试管，看木条是否复燃；2H2O22H2O+O2↑；