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化学专业英语译文
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化学专业英语
（修订版）
译文
目录：
1、THEELEMENTSANDTHEPERIODICTABLE（元素和周期表）
在原子核中质子的数目被称为原子序数，或质子数，Z。
电中性原子中的电子数目也等于原子序数，Z。
一个原子的总质量几乎由它的原子核中的质子和中子的总数所决定。
此总量称为质量数，A。
原子中中子的数目，中子数，其值由下式给出：
A-Z。
元素这一术语指的是，由单一种类的原子所组成的纯物质。
对化学家来说“类”是由其原子序数指定的，因为这是个决定了它的化学行为的属性。
目前，所有的原子从Z=1，Z=107都为人所知了；共有107种化学元素。
每个化学元素被赋予一个名称和一个特定的符号。
对于大多数的元素来说符号是简单的英文名称的缩写，由一个或两个字母组成，例如：
氧==O氮==N 氖==Ne 镁==Mg
已经为人所知了很长一段时间的一些元素，其符号是基于其拉丁语中的名称，例如：
铁==Fe（ferrum）铜==Cu（cuprum）铅==Pb（plumbum）
在表1中可以找到的元素的完整列表。
早在17世纪末期，罗伯特.波义尔就开始了这项工作，他提出了现在公认的元素概念，大量的研究使我们对元素及其化合物的性质有了相当的研究。
1869年，D.Mendeleev和L.Mayer，各自通过独立的工作，提出了周期性规律。
在现代的形式中，该规律表明元素的属性和原子序数呈周期性的函数关系。
换句话说，当元素依照原子序数的升序排列时，具有大致相同的特性的元素将沿着列表中的一定间隔降序排列。
因此，将具有类似性质的元素排成纵列，从而将元素排成表格的形式是可能的。
这种安排被称为一个周期表。
每个一行中的元素构成一个周期。
应当指出的是周期表的长度是变化的。
有一个很短的周期只由2个元素组成，随后的两个周期各有8个元素，接下来的两个长周期各有18个元素。
再接下来的一个周期包括32个元素，最后一个周期显然是不完整的。
这样的安排，使得相同的垂直列中的元素具有类似的特性。
这些列构成的化学族或群。
那些以两个八元素周期为首的族中的元素被指定为主族元素，和其他各组的成员被称为过渡或内过渡元素。
在周期表中，一条重重的阶梯线把元素们划分成金属和非金属。
这条线（除氢外）左侧的是金属元素，而在右边是非金属元素。
这种划分只是为了方便。
那些与分隔线邻近的元素——准金属，既有金属的性质，又有非金属的性质。
可以看出，大部分的元素，包括所有的过渡与内过渡元素，是金属元素。
除氢元素——一种气体元素外，IA族的元素组成了碱金属族。
它们是非常活泼的金属，它们从未在自然界中以单质状态被发现。
然而，它们的化合物是广泛分布的。
碱金属族的所有成员，只能形成具有1+价的离子。
与此相反，IB族的元素铜，银，和金的元素相对来说是惰性的。
它们和碱金属是相似的，因为它们在化合物中以1+的离子存在。
但是，和大多数过渡元素具有的特性一样，它们形成也能形成其它价的离子。
IIA族的元素就是通常所说的碱土金属。
它们离子的特征价态是2+。
这些金属，尤其是组中的最后两个元素，几乎和碱金属一样活泼。
IIB组元素，锌，镉，和汞比那些IIA的元素活性低，但比邻近的IB族元素活泼。
它们的特征离子价态也是2+。
除硼以外，第IIIA族元素也相当活泼的金属。
铝与空气反应后是惰性的，但这一表现源于这一事实：
在金属表面形成了一个薄的，不可见的铝的氧化膜，该膜保护大部分金属不会进一步氧化。
IIIA族的金属形成3+价的离子。
IIIB族由金属钪，钇，镧和锕组成。
第IVA族由一个非金属，碳，两个准金属，硅和锗和两种金属，锡和铅组成。
这些元素中的每一个都形成一些化合物，这些化合物的分子式表明四个其它的原子出现在每个IVA族原子周围。
例如，四氯化碳，CCl4。
IVB族金属——钛，锆和铪，也形成每个IVB族原子与四个其它原子结合的化合物，这些化合物纯的时候是非电解质。
VA族的元素包括三个非金属元素——氮，磷，砷和两个金属——锑和铋。
尽管它们存在分子式为N2O5，PCL5，和AsCl5的化合物，但它们都不是离子型化合物。
这些元素形成的化合物——氮化物，磷化物和砷化物，其中离子的价态都是负三价。
VB族的所有元素都是金属。
这些元素形成这样的多种不同的化合物，它们的特点是不容易总结归纳的。
除钋以外，VIA族元素是典型的非金属。
他们有时也被称为硫族，来自希腊字，意思是“灰源体”。
在他们与金属形成的二元化合物中它们以2-的离子价存在。
ⅦA族的所有元素都是非金属元素，被称为卤素。
来自希腊文，意思是“盐源体”。
他们是最活泼的非金属，并能够与几乎所有的金属和大部分非金属，包括它们自己反应。
ⅥB，ⅦB，VIIIB的所有元素都是金属。
它们形成各种不同的化合物，在这一点上我们甚至不能举出任何能表现各族元素典型变化的例子。
化学行为的周期性可以通过这样的事实阐明：
不包括第一个周期，每个周期的开始，是一个非常活泼的金属。
周期中的连续元素，金属性逐渐降低，最终成为非金属，最后，在ⅦA族，一个非常活泼的非金属就出现了。
每个周期以惰性气体家族的一个成员结束。
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6、THECLASSIFICATIONOFINORGANICCOMPOUNDS（无机化合物的分类）
化合物的分类
今天成千上万的化合物已被化学家所认识。
如果根据个别化合物来了解这么多化合物的性质和行为，即使其中的很小一部分也不可能。
所幸的是，大多数化合物可以被归为几类。
这样，如果我们能正确地对一个化合物进行分类，就可以根据已知这类化合物的性质知道这个化合物的一般性质。
例如，盐酸是一种酸，因为已经熟悉酸的性质，我们就可以立即知道这一化合物的一般性质。
我们学过的大多化合物可以分为酸，碱，盐，金属氧化物，非金属氧化物。
在这5类化合物中，前3种—酸，碱，盐—是最重要的。
如果一种酸，碱或盐溶于水中形成的溶液是电流的导体，就被称为电解质。
如果没有电流产生则此化合物是非电解质。
普通化合物的分类
通过观察化学式我们可以将许多普通化合物分类如下：
⒈酸，按传统的观念，为了辨识它们将H写在分子式的前面。
化合物剩下的部分一般是非金属，例如，HCl.H2SO4.HClO。
⒉通常碱中存在的氢氧根写在分子式的后面。
分子式的前面一般是金属。
例如，NaOH.Ca（OH）2.Fe（OH）3。
⒊盐由金属组成，写在前面，结合非金属或基团，写在化学式的后面。
如NaCl.Fe2（SO）3.Ca（ClO）2。
⒋氧化物仅包括氧和其它一种元素。
如果这种元素除了氧以外是非金属，这种氧化物称为非金属或酸酐。
酸酐的命名是因为在特定的条件下将水溶液加入到非金属氧化物中会生成酸。
同样，如果水从含氧酸中被转移走就会生成酸酐。
另一类氧化物，金属氧化物或碱酐，由氧结合金属组成。
当在适当的条件下将水加入到碱酐中，有碱生成，反之亦然。
酸
按传统的观念，所有的酸都包含H，它可以被金属取代。
在酸分子中负价的基团由非金属或基团组成（负价基团）。
这些负价的基团被称为酸根（除了氧和氢氧根）。
所有的酸都是共价化合物，它们的原子通过共用电子连接。
当酸溶于水时，由于酸中的氢离子转移到水分子中所以形成离子——例如：
H‥‥‥‥H﹕Cl﹕+H﹕O﹕H→[H﹕O﹕H]++[﹕Cl﹕]-
这是一种配位价，水中未成对的电子结合氢离子形成水合离子。
水合离子是水合物H+或称质子，根据这种形式酸在水溶液中电离时，我们可以利用简单的H+来写方程式。
此方程式变得简单而且容易配平。
4、络合物中中心离子的氧化数由元素后面括号中的罗马数字表示，当络合离子是阴离子时中
5、中性络合物和阳离子的命名方法相同。
6、如果该络合物是正电性的，那么要以络合物中不包含的阳离子的名称来补全化合物的名称。
这些规则将由下面的例子说明：
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10、Alkanes（烷烃）
异构体的数目
现在总称为烷烃的化合物也被称为饱和碳氢化合物和链烷烃。
链烷烃这个词来源于拉丁文，指的是物质的化学惰性，也被用于能从石油中获得由高级烷烃组成的石蜡。
已经证明戊烷（三种异构体），己烷（五种异构体），庚烷（九种异构体）等结构式的多样性随着碳含量的增加急剧增加。
常见的烷烃
这一系列中的所有烷烃的区别在于他们的组成上含有递增的CH2基团,并构成了一个同系列。
因此，庚烷和辛烷是同一系列的烃，二十烷是甲烷的更高级同系物。
饱和无支链的链状化合物及其一价基团
前四个饱和的无支链的无环状的碳氢化合物被称作甲烷，乙烷，丙烷和丁烷。
这一系列中更高级成员的名称是由去掉数字末尾的”a”再加上”-ane”的数字术语构成。
下列表中是这些名称的例子。
饱和非环碳氢化合物（支链或无支链）的总称为“烷烃”。
饱和有支链的碳氢化合物的命名是把支链的名称加到最长链的名称前面。
最长链是用阿拉伯字母从一端向另一端编号，这样选择编号方向时尽可能使支链位次具有最低的编号。
当逐一比较包含着相同碳原子数目的许多位次时，根据第一个位次差异，含最低数字的是最低者。
这一原则的应用与取代基的性质无关。
例如：
2，3，5——三甲基己烷用适当的词缀2，3，4...等作前缀表示相同的未被取代的基团。
例：
3，3——二甲基戊烷
饱和的非环状碳氢化合物末端碳原子上去掉氢而衍生的一价基团,在命名时是将碳氢化物名称末尾的“-ane”用”yl”替换。
含有自由价的碳原子被编号为“1”位，作为一类,这些基团被称作常规的或无支链的烷基。
例：
1—甲基戊基，2—甲基戊基，5—甲基戊基异丁基，仲丁基，叔丁基，辛戊基
稳定性—化学上，烷基是相对惰性的，因为对于那些很易与烯烃和炔烃反应的试剂。
它们却显出很高的惰性。
例如，正己烷，不能与浓硫酸，沸腾的硝酸，熔融的氢氧化钠，高锰酸钾或铬酸反应。
除了氢氧化钠外，这些试剂在常温下都易与烯烃反应。
能和烷烃发生的少数几个反应几乎都需要较高的温度或特殊催化剂。
卤代作用—如果把一个盛有正己烷的试管放在暗处，并用一滴溴处理,几天后原有颜色仍保留不褪色。
假如将溶液暴露在太阳光下，颜色几分钟就会褪去，并且可以在试管口产生呈现出来的雾状冷凝物溴化氢。
这个反应是光化学取代反应：
C6H14+Br→C6H13Br+HBr
烷烃的氯代比溴代更普通更有用，它不仅在光化学条件下实现，而且可以利用其它方法实现。
光引发烷烃的氯代反应是将氯气分子通过均裂过程转变为氯原子，在均裂过程中，一个共价键断裂，形成这个键的每个原子仍保留一个电子。
一个氯原子有奇数个或未成对的电子,它是一种自由基。
由于原子具有达到最外层价电子饱和的趋势。
任何自由基都是非常活泼的。
光化学氯代反应是通过一系列自由基的传递进行的。
它是自由基的链反应。
链引发阶段
（1），即氯分子的均裂，产生了氯自由基；在链传递阶段，一个氯自由基和烷烃分子反应，产生氯化氢和一个烷基自由基
（2），这个自由基依次再和氯分子反应产生氯代烷和氯自由基（3），由于第二阶段需要的氯自由基在第三阶段再生，这两个反应合起来组成链反应。
在链反应中如果两个反应以极高的效率进行，将不需要进一步的光能而自动传递。
然而这种效率并不是很高,因为氯自由基可能重新结合（4），或与烷基自由基结合（5），或与器壁碰撞消耗能量（6）。
因此，需要持续提供光照保证引发自由基需要的充足能量。
链引发阶段需要输入的光能总计为+242.8KJ/mol。
但第二阶段是放热的。
因为断裂碳氢键所需的能量比氢氯键所需的能量小。
第二阶段的链传递（3）也是放热的。
事实上烷烃的氯代反应是爆性式的进行。
裂解—加热到500-700℃时，更高级的烷烃经历热裂解或裂化生成小分子混合物，其中一些是饱和的，一些是不饱和的。
特殊的石油馏分通过选择性的断裂产生的不饱和的碳氢化合物在化学合成上是很有用的。
裂解断裂的是碳碳键而不是碳氢键。
因为打开碳碳键需要的能量是247KJ/mol，而断裂碳氢键所需能量是364KJ/mol。
氧化物—碳氢化合物和氧气反应放出能量,这是内燃机使用汽油作燃料的依据。
一个给定的碳氢化合物释放的能量用燃烧热来表示,用KJ/mol来表示。
气态碳氢化合物的不充分燃烧在生产碳黑方面是很重要的，尤其是生产灯芯，墨汁颜料，槽法碳黑，被应用于橡胶工业的填料。
天然气因为价廉，易得而被使用；炭黑的产量随所用气体的类型和生产过程而变化，但是通常为理论量的2-6％。
限定程度部分氧化作用是生产特殊氧化物的方法。
高沸点矿物油和来自石油中蜡状物控制空气氧化反应,可以提供高级羧酸,类似于从脂肪中得到的,适用于制造肥皂。
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11、UnsaturatedCompounds不饱和化合物
不饱和化合物及其一价基团
含有一个双键或三键的不饱和无支链无环碳氢化合物是通过以“烯”“炔”代替相应饱和烷烃名字末端的“烷”来命名的。
如果含有两个或多个双键或三键，名称末尾则为“二烯，三烯”或“二炔，三炔”等。
这类碳氢化合物（有支链或无支链）总称为烯烃，二烯，三烯或炔烃，二炔，三炔等。
在给长链编号时应使双键或三键的编号尽可能最小。
例如：
2-己烯，1,4-己二烯
以下非系统命名仍然在使用；乙烯，丙二烯，乙炔，异戊二烯。
由不饱和非环的碳氢化合物中烃衍生的一价基团,命名时以“烯基,炔基,二炔基”等结尾，必要时标出双键或三键的位置，含自由价的碳原子编号为1。
例如：
乙炔基，2-丙炔基，1-丙烯基，2-丁烯基，1,3-丁二烯基
例外：
以下是保留使用的命名:
乙烯基，丙烯基，异丙烯基
物理性质
烯烃通常也被认为是烯的碳氢化合物和烯烃。
术语烯烃是成油的意思,被早期的化学家使用，因为这个系列中的气态化合物能够和氯、溴结合形成油的加合产物。
烯烃和相应的饱和烃没有明显区别。
它的沸点仅仅略低于分子量稍大的烷烃的沸点，而密度却比烷烃的略高。
这两类的前几个化合物在熔点上有明显的相似性。
环烷烃与烷烃的区别要比烯烃与烷烃的区别大。
因此环的存在对物理性质的影响要比引入烯烃对物理性质的影响大。
己烯的燃烧热不管是按重量计算还是按体积计算都几乎与正己烷相同。
热解脱水
乙醇脱水是制备乙烯最有用的方法。
从一个碳原子脱去-OH，从另一个碳原子脱去-H，就生成乙烯。
实验步骤中的其中一步是催化脱水。
乙醇通过一支填满氧化铝颗粒的管子进行蒸馏，蒸馏期间温度通过电热炉保持在350-400℃。
此反应类似于烷烃的高温分解，因为它涉及了在提高温度的情况下，从饱和的碳氢化合物中产生不饱和产物，但是酒精热解所需的温度显然较低，过程简单且产物单一。
硫酸方法
硫酸是一种二羟基酸。
它可以用结构式Ⅰ简单的表示。
在结构式Ⅱ中这种物质可能含有一个半极化键。
硫扩展了它的外电子层容纳了12个电子，或者他可能含有两个双键,以结构式Ⅲ表示。
在冰浴中当把浓硫酸慢慢加入乙醇中时，两种化合物失水以后生成乙基硫酸。
此反应可以进行完成,因为生成的水被浓硫酸吸收。
这是一个平衡过程,当用过量的水处理生成物反应就会逆向进行。
乙基硫酸是无机二元酸的单酯。
在硫酸和水中它是一个强酸，在低温下很稳定，但一经加热就会分解，分解的主要有机产物是乙烯,通过脱去一个碳原子上的OSO2OH和邻位的氢产生硫酸。
反应的副产物在于通过乙基硫酸中乙醇作用形成二乙基醚（常见的醚）。
生成醚的反应通过调节试剂的比例，维持温度在140℃来实现。
生成烯烃和醚的最适温度差异很小，以至于每一个产物都是另一个产物的副产物。
第三种产物是硫酸二乙酯。
它的制备可以通过在低于140℃，在足够的压力下加热乙基硫，使其从非挥发性酸中蒸馏出来而得到。
二乙基硫酸盐是常见的硫酸的酯或二酯，它是很有用的乙基化试剂，通常作为乙基卤代烷的一个选择。
二甲基也有类似的用途。
酸催化脱水—脱水可以通过盐酸，磷酸，酸式硫酸钾，草酸来实现。
这些都是强酸以催化剂量实现脱水，有些不能形成中间体—酯。
脱水的难易程度—在无活泼基团的醇类化合物中，脱水的难易程度取决于醇的类型，并按下列的顺序脱水：
叔醇＞仲醇＞伯醇。
这些差异在随后的例子中说明。
例如乙醇，它时一种伯醇，（脱水时）所用酸的强度是96%，温度在170℃，仲醇在62%酸强度和蒸气浴温度下脱水，而叔醇在相同温度下仅与46%的酸反应就产生了乙烯。
脱水的方向—醇分子的结构可以有两种脱水方式。
2-戊醇的1位或3位提供一个可能脱去的氢，与邻位的羟基结合脱水，但是3位的氢几乎是专属性的,生成的产物2-戊烯。
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12、TheNomenclatureofCyclicHydrocarbons（环烃的命名）
饱和单环烃（无侧链）的名称是通过给具有相同碳原子数的无环的饱和无支链碳氢化合物的名称加前缀“环”字而形成。
饱和的单环烃（有支链或无支链）总称为“环烷烃”。
例如：
环丙烷，环己烷。
由环烷烃衍生而来的一价基团的命名是将碳氢化合物名称末尾的“烷”换取代成“烷基”,带有自由价键的碳原子被编号为1。
这些基团统称“环烷基”。
例如：
环丙基，环己基。
不饱和的单环碳氢化合物的名称是通过将相应环烷烃名称中的“烷”用“烯”“二烯”、“三烯”、“炔”、“二炔”等替代而形成的。
双键和三键应给出尽可能低的位次。
例如：
环己烯，1，3-环己二烯。
下列单环芳香碳氢化合物烃的名称仍被保留使用：
苯，甲苯，二甲苯，1，3，5-三甲苯，异丙苯，苯乙烯等。
由不饱和的单环烃衍生而来的一价基团的名称以“烯基”、“炔基”、“二烯基”结尾。
含自由价的碳原子编号为1，例如2-环戊烯基-1，2,4-环戊二烯基-1
以下含有一个自由价的基团的俗名仍在使用：
苯基，二甲苯基，对称三甲苯基，异丙苯基，苄基、苯乙烯基等。
由于基团－C6H4-保留了亚苯基（邻、间、对）这个名称，由苯的取代衍生物形成的二价基团且在环上有自由价键的原子时被命名为取代亚苯基基团，含有自由价键的碳原子被恰当的编号为1,2－，1,3－，或1,4－。
含有最多数目的非累积双键的多环烃的名字以“烯”结尾，以下列出了仍被保留使用的多环烃的名称，例如：
萘、蒽、菲、茚等。
少于最多数量非累积双键的邻位稠、邻位和迫位稠的多环烃的名称，是通过给相应的未还原烃的名称加前缀“二氢”“四氢”等形成。
前缀“全氢”表示完全氢化，例如：
1,4－二氢化萘，十四氢化萘或全氢化萘。
从芳香化合物或脂环化合物中脱去一个氢原子名称末尾为“烯”的邻位稠，稠、迫位稠多环烃衍生得到的一价基团原则上将名称末尾的“烯”变为“烯基”而命名。
例如：
2－茚基
例外：
萘基、蒽基、菲基。
二环桥化合物
只有两个环的饱和脂环烃体系，有两个或多个共用原子时，采用含相同碳原子数的开链烃的名称，加“双环”前缀。
三个桥中连接两个叔碳原子的每一个桥上的碳原子数目在括号内以递减的次序表示，此体系的编号是从一个桥头开始，沿着最长路线到第二个桥头，然后继续从第二个桥头原子，沿着较长的未编号的路线返回到第一个桥头并沿着紧靠第一个桥头原子的最短路线结束。
例如，二环[3,2,1]辛烷,二环[4，3,2]十一烷,
由桥烃衍生而来的基团是通过将各自桥烃名称末尾的“烷”用“烷基”替代而命名，保留烃的编号，给基的一个或多个点以最低的编号，且与饱和烃的原编号一致。
多环体系
含有三个或多个环的环烃体系的命名与双环体系的命名规则一致，将含有相同碳原子数的开链烃名称前的“二环”适当的替换为“三环“、“四环”等。
由这些烃衍生的基团命名规则与前面所陈述的桥烃衍生基团是一致的。
当面临选择时，依次考虑下述标准，直到做出正确的选择。
a.主环应含有尽可能多的碳原子，其中两个碳原子作为主桥的桥头。
b.主桥应尽可能的大。
c.主环应尽可能被主桥对称分割。
d.表示其他桥原子位置的上标应尽可能小。
碳氢桥
被称为邻位稠或邻、迫位稠体系同时含有其他桥的多环烃体系，首先作为“邻位稠”或“邻、迫位稠”体系来命名，然后其他桥用前缀来表示，前缀的名称通过将相应烃末尾的“烷”“烯”等用“烷基”“烯基”等取代，它们的位置用与母体化合物连接的点表示。
如果存在不同类型的桥，可以按字母的顺序来引用，
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13、SubsitutiveNomencalture（取代基命名法）
强制前缀
10.1－表11中列出的特征基团通常用母体化合物名称加前缀来表示，必要时增加词缀和位次。
例如：
1，2－二氯环己烷。
作为后缀引用的主要基团
10.2-除过表11中所列的这些特征基团以外的其它特征基团，可以在母体化合物名称加后缀或前缀引用。
10.3-如果存在除了表11中的基团以外的其它特征基团，一种特征基团而且必须只选一种以后缀来引用，这种基团被称为主要基团。
当一个化合物含有未列入表11中的一种以上的特征基团时，主要基团就是在表12中能够表征该类化合物并出现在尽可能高的位置的基团，然后其它所有的特征集团均按照前缀来引用。
表13中列出了在表12中给出的一般类型的前缀和后缀，必要时增加词缀和位次。
如果（仅仅是如果）全部后缀以元音字母开头，则上述母体名称末端的“e”省略。
省略还是保留“e”取决于数字以及后面的字母。
例如：
CH3-CH3-OHHOCH2-CH2OH
主要基团的后缀：
醇
母体CH3-CH3乙烷
全名称乙醇乙二醇
HOCH2-CH2-CH2-CH2CH2-CO-CH3
表12中这一类化合物较高的主要基团：
C=O，用后缀-酮
母体名称庚烷
依据名称庚酮
全名称7-羟基-2-庚酮
CH2=CH-CH2-CH2CH2OH后缀醇
母体名称戊烷，不饱和变化为戊烯
全名称4-戊烯醇-1
10.41-在每种母体类型后面的衍生基团作为主要基团有优先权，就象表12中所列的一样。
例如2-羟基-1-环己烷基甲酰胺
这种化合物既是酰胺又是醇类。
酰胺，是酸的衍生物，在表12中的位置比醇的位置高，所以酰胺基团为后缀而羟基基团作为前缀。
针对于脂肪酸及其衍生物、脂肪腈和脂肪醛，用后缀对取代基命名有两种方法。
在这两种方法中，一种是对以前规则的修订，而另外一种不是，在下面C－11.1（b）和（a）羧酸的命名规则中说明。
但是，当特征基团连接在一个环上时，系统命名时，只有规则C－11.11（b）可以应用。
羧酸
C－11.1（a）当＝0原子和－OH基团连接在同一个碳原子上面时，通过在脂肪链母体的名称加后缀“酸”并在后面加酸来表示。
因此将“烷”变为“羧酸“就表示从”－CH3”变成了“－COOH”，编号请参照规则C－4011例如：
乙酸。
（b）将基团－COOH看做一个完全的取代基对待，在结尾加“羧酸”表示，包括羧基的碳原子在内。
例如：
1,3,5－戊基－3－甲酸环己基甲酸
羧酸的衍生物及其基团
C－11.2－C－11.1规则中所描述的两种方法适用于所有脂肪酸的衍生物和酰基，结尾可以选择如胺或酰胺，甲酰肼或甲酰肼、酰氯或酰基氯，酸R脂或羧酸酯等、酰氯或羧基。
醛和腈11.31－规则C－11.1所描述的两种方法，原则上也适用脂肪醛和它们衍生物以及腈；（根据）结尾可以进行选择。
－（C）HOCH或－CHO-含炭醛
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