摩尔与摩尔质量练习.docx
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摩尔与摩尔质量练习
摩尔与摩尔质量练习
摩尔与摩尔质量练习
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1.(浙江湖州菱湖中学2009-2010学年度高一月考,5)下列对于“摩尔”的理解正确的是()
a.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
c.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来d.国际上规定,0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩
【解析】摩尔是物质的量的单位,故a、c错,b对;d目应是na,而不应该是1mol,因摩是物质的量的单位。
【答案】b
2.(河南内乡高中2009-2010学年度高一月考,()a.摩尔是七个基本物理量之一b.1mol氢
c.摩尔是表示物质的数量单位
d
【解析】明微粒的种类。
【答案】d
3.(18)下列叙述错误的是()a.1mol个原子b.c含有约23个碳原子
c
1个分子中可能含有多个原子,故a错误。
【答案】a
4.(河北存瑞中学2009-2010学年度高一段考,6)0.5molna2so4中所含的na离子数为()
a.3.01×1023c.0.5+
+
b.6.02×1023d.1
-【解析】n(na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。
【答案】b
诺贝尔教育高中化学
5.(河南实验中学2009-2010学年度高一月考,12)现有co、co2、o3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为()
a.1∶1∶1c.3∶2∶1b.1∶2∶3d.6∶3∶2
【解析】n(co)∶n(co2)∶n(o3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2【答案】d
6.(安徽涡阳四中2009-2010学年度高一月考,10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022
)
a=anag·mol1,则wg该原子的物质的量是w/(ana)mol,故a、c项错误,b项正确。
由又于
-
已知信息可得:
na=12/b。
【答案】b
9.含有3.01×1023个氧原子的h2so4的物质的量是()a.0.500molc.0.250molb.1.00mold.0.125mol
诺贝尔教育高中化学
【答案】d
【点拨】3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1molh2so4含有4molo,所以0.125molh2so4含有0.5molo。
10.下列说法中正确的是()
a.1mol任何纯净物都含有相同的原子数
b.在100℃、1×104pa时,1molo2中约含有6.02×1023个o2分子c.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mld.两种物质完全反应时,它们的物质的量一定相等【答案】bc
【点拨】不同的纯净物,所以说基本单元数相等,但原子总数不一定相等。
但这个比例不一定就是1∶1。
11.下列物质中所含的分子数相等的是()①0.1molco2②9.8gh2so4③1gh2o④a.①②c.①④【答案】a
【点拨】题目所给的数据,①为0.1molco2;②为0.1molh2so4;③为2o④2。
12(a.同质量的h22b.c×1023
d0.1na
在物质的量相同时含有相同的分子数,物质的量越大含h2和cl2,h2的物质的量为m/2mol,cl2为m/71mol。
可见氢气的分子数多;如1molh2、1molh原子、1molh,若表示为1mol氢是不具体的,故b不正确;阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1,
+
-b.②③d.③④
也可写成6.02×1023/mol,但写为6.02×1023就错了;由于na-e===na,2.3gna失去电
-
+
子数为0.1mol,所以d正确。
【答案】ad
【点拨】使用摩尔时,应注明微粒名称,不能模棱两可,如指明1molo2分子,1molo原子,但不能说1摩尔氧,也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。
-
13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()
a.0.3molo2和0.3molh2ob.0.1molh2so4和3.6gh2o
c.0.1molmgso4·7h2o和0.1molc12h22o11(蔗糖)d.6.02×1023个co2与0.1molkmno4【答案】c
【点拨】a项中,0.3molo2分子含氧原子为0.6mol,因为o2是双原子分子,而0.3molh2o含氧原子为0.3mol;b项中,0.1molh2so4中含氧原子0.4mol;3.6gh2o为
3.6g
-
18g·molc)
a.100g/molc.55g/mol【答案】b
【点拨】由质量守恒定律
m(e)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g,m(e)21.6gm(e)==108g/mol。
n(e)0.2molb.108g/mold.96g/mol
二、非选择题
16.0.5molo3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。
n-
【解析】由公式n=得:
n(o3)=n(o3)×na=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。
na
1个o3分子含有3个氧原子,1个氧原子中含8个质子。
【答案】3.01×10239.03×10237.224×1024
17.1个水分子、1gh2o、1molh2o所含分子数之比为______________________。
o
1【答案】
(1)192∶31
(2)31.2%(3)162
19.在一定条件下,16ga和22gb恰好反应生成c和4.5gd。
在相同条件下,8ga和足量的b反应生成d和0.125molc。
从上述事实可推知c的摩尔质量为______________。
【解析】由质量守恒定律可知,16ga和22gb恰好反应生成c的质量为:
16g+2233.5gg-4.5g=33.5g,则8ga和11gb反应生成c=16.75g。
故c的摩尔质量为:
2
16.75g-
=134g·mol1。
0.125mol
【答案】134g·mol1
-
20.将4gnaoh溶于多少克水中,才能使每100个h2o分子溶有一个na?
【解析】1molnaoh溶于水,电离出1molna和1moloh,每100个h2o分子溶n(na)1有一个na,即。
n(h2o)100
+
+
+
-
+
m(naoh)+
n(na)=n(naoh)=
m(naoh)=
4g
0.1mol
。
-
m(nacl)=12mol×58.5g·mol1=702g
-
m(mgcl2)=8mol×95g·mol1=760g
-
【答案】
(1)351380
(2)702g760g
【点拨】
(1)不同物质质量之比等于它们的物质的量与摩尔质量的乘积之比。
(2)已知物质的量(或质量)之比和总的物质的量(或质量),可用按比例分配的方法求出各组成成分的物质的量(或质量),也可列出一元一次方程求解。
22.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g,其物质的量为0.3mol。
求:
诺贝尔教育高中化学
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体是什么?
其质量为多少?
所含分子数为多少?
【解析】
(1)设混合气体为co2的物质的量为x,则一氧化碳的物质的量为(0.3mol-x)。
根据质量守恒,有44g·mol1×x+28g·mol×(0.3mol-x)=10.8g,解得x=0.15mol,0.3mol
-
-x=0.15mol。
(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后,co2全部被吸收,剩余气体为co。
m(co)=m(co)×n(co)=28g·mol1×0.15mol=4.2g。
-
n(co)=0.15mol×6.02×1023mol1=9.03×1022。
-
【答案】
(1)0.15mol0.15mol
(2)co4.2g9.03×1022