摩尔与摩尔质量练习.docx
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摩尔与摩尔质量练习
摩尔与摩尔质量练习
摩尔与摩尔质量练习
一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
1．（浙江湖州菱湖中学2009－2010学年度高一月考，5）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
a.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b.摩尔是物质的
量的单位，简称摩，符号为mol
c.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来d.国
际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩
【解析】摩尔是物质的量的单位，故a、c错，b对；d目应是na，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。
【答案】b
2.（河南内乡高中2009—2010学年度高一月考，（）a.摩尔是七个基本物理量之一b．1mol氢
C.摩尔是表示物质的数量单位
d
【解析】明微粒的种类。
【答案】d
3.（18）下列叙述错误的是（）a.1mol个原子b.C含有约23个碳原子
C
1个分子中可能含有多个原子，故a错误。
【答案】a
4.（河北存瑞中学2009－2010学年度高一段考，
6）0.5molna2so4中所含的na离子数为（）
a.3.01X1023C.0.5+
＋
b.6.02xi023d.1
—【解析】n（na）=2XQ.5mol>6.02Xl023mol1=6.02X1023。
【答
案】b
诺贝尔教育高中化学
5．（河南实验中学2009－2010学年度高一月考，12）现有co、
co2、o3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
а.111c.32：
b.123d.632
【解析】n（co）n（co2）n（o3）=11/21/3=632【答案】d
б.（安徽涡阳四中2009－2010学年度高一月考，10）在0.8g某
一物质中含有3.01X1022
）
a=anagmol1，贝Uwg该原子的物质的量是w/（ana）mol，故a、c项错误，b项正确。
由又于
已知信息可得：
na=12/b。
答案】b
9.含有3.01X1023个氧原子的h2so4的物质的量是（）a．0.500molc．0.250molb．1.00mold．0.125mol
诺贝尔教育高中化学
【答案】d
【点拨】3.01X1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1molh2so4含有4molo，所以0.125molh2so4含有0.5molo。
10.下列说法中正确的是（）
a.1mol任何纯净物都含有相同的原子数
b.在100C、1xi04pa时，1molo2中约含有6.02X1023个o2分子c.含有阿伏加德罗常数个水分子的水（4C）的体积为18mld.两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等【答案】bc
【点拨】不同的纯净物，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。
但这个比例不一定就是11。
11.下列物质中所含的分子数相等的是（）①0.1molco2②
9.8gh2so4③1gh2o④a.①②c.①④【答案】a
【点拨】题目所给的数据，①为0.1molco2;②为0.1molh2so4;
③为2o④2。
12（a.同质量的h22b.cX1023
d0.1na
在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含h2和cl2，h2的物质的量为m/2mol，cl2为m/71mol。
可见氢气的分子数多;
如1molh2、Imolh原子、Imolh，若表示为1mol氢是不具体的，故
b不正确；阿伏加德罗常数为6.02Xl023mol1,
＋
—b.②③d.③④
也可写成6.02xi023/mol，但写为6.02X1023就错了；由于na
—e===na，2.3gna失去电
＋
子数为0.1mol，所以d正确
答案】ad
【点拨】使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1molo2分子，1molo原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。
13．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）
a．0.3molo2和0.3molh2ob．0.1molh2so4和3.6gh2o
c.0.1molmgso47h2o和0.1molc12h22o11（蔗糖）d.6.02X1023个co2与0.1molkmno4【答案】c
【点拨】a项中，0.3molo2分子含氧原子为0.6mol,因为o2是双原子分子，而0.3molh2o含氧原子为0.3mol；b项中，0.1molh2so4中含氧原子0.4mol；3.6gh2o为
3.6g
18gmolc）
a．100g/molc．55g/mol【答案】b
【点拨】由质量守恒定律
m（e）=20g+14g—8.8g—3.6g=21.6g,m（e）21.6gm（e）==108g/mol。
n（e）0.2molb．108g/mold．96g/mol
二、非选择题
16．0.5molo3（臭氧）中含有的分子数是个、原子数是
个、质子数是个。
n—
【解析】由公式n=得：
n（o3）=n（o3）>ha=0.5molX6.02x1023mol1=3.01X023。
na
1个o3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。
【答案】3.01X10239.03X10237.224X1024
17．1个水分子、1gh2o、1molh2o所含分子数之比为
o
1【答案】
（1）19231
（2）31.2%（3）162
19．在一定条件下，16ga和22gb恰好反应生成c和4.5gd。
在
相同条件下，8ga和足量的b反应生成d和0.125molc。
从上述事实可推知c的摩尔质量为。
【解析】由质量守恒定律可知，16ga和22gb恰好反应生成c的质量为：
16g+2233.5gg—4.5g=33.5g，贝S8ga和11gb反应生成c=16.75g。
故c的摩尔质量为：
2
16.75g—
=134gmoll。
0.125mol
【答案】134gmoll
20．将4gnaoh溶于多少克水中，才能使每100个h2o分子溶
有一个na?
【解析】1molnaoh溶于水，电离出1molna和Imoloh,每100个h2o分子溶n（na）1有一个na,即。
n（h2o）100
＋
＋
＋
＋
m（naoh）＋
n（na）=n（naoh）=
m（naoh）=
4g
0.1mol
。
－
9/11__来源网络整理,仅作为学习参考
m（nacl）=12molX58.5gmoll=702g
m（mgcl2）=8mol>95gmoll=760g
【答案】
（1）351380
（2）702g760g
【点拨】
（1）不同物质质量之比等于它们的物质的量与摩尔质量
的乘积之比。
（2）已知物质的量（或质量）之比和总的物质的量（或质量）,
可用按比例分配的方法求出各组成成分的物质的量（或质量），也可列
出一元一次方程求解。
22.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为
0.3mol。
求：
诺贝尔教育高中化学
（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？
其质量为多少？
所含分子数为多少？
【解析】
（1）设混合气体为co2的物质的量为x,则一氧化碳的物
质的量为（0.3mol—X）。
根据质量守恒，有44gmoll/+28gmolx
（0.3mol—x）=10.8g，解得x=0.15mol,0.3mol
—x=0.15mol。
（2）混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后,co2全部被吸收,剩余
气体为co。
m（co）=m（co）xn（co）=28gmollX0.15mol=4.2g。
n（co）=0.15molX6.02xi023mol1=9.03X022。
【答案】
（1）0.15mol0.15mol
（2）co4.2g9．03x1022
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