最新九年级化学下册第7单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质同步练习新版鲁教版.docx

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最新九年级化学下册第7单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质同步练习新版鲁教版

到实验室去探究酸和碱的化学性质

一、单选题（共9题；共18分）

1.试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）

A. 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质        

B. 用氢气还原氧化铜后留下的固体物质

C. 久盛石灰水后留下的白膜                             

D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体X

2.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（  ）

A. 大理石围栏                          

B. 铝制门窗                          

C. 钢铁大桥                          

D. 柏油路面

3.如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（　　）

氢氧化钠

碳酸钠

石蕊

物质X

无明显现象

产生气泡

溶液变红

A. Ca（OH）2                                

B. CuSO4                               

C. HCl                                

D. NaCl

4.在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应选择的试剂是（  ）

A. 碳酸钙                             B. 碳酸钠                             C. 石灰水                             D. 氢氧化钠溶液

5.白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）

A. 镀锌水管                         

B. 铜制塑像                         

C. 大理石栏杆                         

D. 铝合金门窗

6.在一定的条件下，与氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、氧化铜、锌和氯化钡溶液五种物质均能发生反应的是（  ）

A. 稀盐酸                             B. 硫酸铜溶液                             C. 稀硫酸                             D. 二氧化碳

7.用石灰浆抹墙壁后，墙壁变坚硬的原因是（  ）

A. 石灰浆失去水分                                                  

B. 吸收空气中的水分生成碳酸

C. 生成了生石灰                                                     

D. 吸收空气中的二氧化碳成碳酸钙

8.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（  ）

①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水

A. ①②③④                               

B. ①②③                               

C. ①②④                               

D. ②③④

9.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（  ）

A. ①③                                  

B. ②④                                  

C. ①②④                                  

D. ①③④

二、填空题（共4题；共16分）

10.如图，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．那么，气球中加入的固体物质可能是________（至少答出两种不同类型的物质）．

​

11.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成________色，化学方程式可表示为________；过了一段时间后铁钉表面产生________，化学方程式可表示为________。

12.如图所示，某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．

小明说：

溶质只有硫酸钠；小刚说：

溶质除了硫酸钠外还有硫酸；小丽想了想，觉得还有另外一种可能：

除了硫酸钠外还有氢氧化钠。

为了证明大家的猜想，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是小明和小刚说小丽的猜想是不正确．

（1）你认为小明和小刚得出的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是________；

（2）为了进一步探究小明和小刚的猜想哪个正确，请你设计实验来证明．（写出实验步骤、现象和结论）________．

（3）关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因________

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是________

13.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。

现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：

（1）假设：

SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．

（2）设计方案：

先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．

（3）查阅资料：

你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的________（填写编号）．

①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．

（4）实验：

①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________ 

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明________．

③装置E的作用是________，写出发生反应的化学方程式________．

（5）结论：

原假设________（填“成立”“不成立”）．

三、综合题（共1题；共3分）

14.如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．请依据上述实验回答下列问题：

（1）气球中加入的固体物质可能是________ 或________（至少写出两种不同类的物质）．

（2）请用最简单的实验方法，证明制得气体的密度比空气的大还是小：

________．

四、实验探究题（共2题；共15分）

15.浓NaOH溶液【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：

通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液．

【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液． 实验装置和现象如图所示．请你一起参与．

（1）【现象结论】甲装置中产生的实验现象________，乙装置中的实验现象是________，吸收CO2较多的装置是________；解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因________；

（2）【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水．【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：

小李同学的判断________（填“正确”或“不正确”），原因是：

________．

16.（2014•盘锦）某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：

将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写现象：

（1）U型管左侧的液体________ ；广口瓶中的液体出现浑浊．

（2）注射器中的液体________ ；U型管右侧液体________ ．请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因：

________ ．

同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：

实 验 步 骤

实 验 现 象

实 验 结 论

①取滤液样品于试管中，加入________ ；

若有气泡冒出，且红色消失

原废液中的溶质为：

________ 　；

②另取滤液样品于试管中，加入　________ ．

若有白色沉淀出现，红色不消失

原废液中的溶质为：

________ 　．

【反思拓展】实验步骤①中所加的试剂可换成以下________ 　，也能通过观察现象得出同样的结论．

A．CaCl2溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．NaCl溶液．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】解：

A、用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质是生成的铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．

B、用氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确．

C、久盛石灰水后留下的白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．

D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体，是生成的氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．

故选：

B．

【分析】能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去均不能与稀盐酸反应，据此进行分析判断．

2.【答案】D

【解析】【解答】A、大理石的主要成分是CaCO3，可以和酸雨反应；A不符合题意；

B、铝是活泼金属，可以和酸反应；B不符合题意；

C、钢铁是铁的合金，铁可以和酸反应；C不符合题意；

D、柏油路面是指沥青，沥青不会和酸反应。

D符合题意；

故答案为：

D

【分析】能与多种活泼金属反应（铝和钢铁中的铁都属于活泼金属），酸还能与碳酸盐发生反应，生成二氧化碳气体；

3.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、如物质X是氢氧化钙时：

与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生，且与石蕊接触后石蕊会变蓝（氢氧化钙的溶液呈碱性），故A不正确；

B、如物质X是硫酸铜时：

与氢氧化钠和碳酸钠均产生蓝色沉淀，且由于硫酸铜溶液呈中性，所以不能使石蕊试液变色，故B不正确；

C、如物质X是盐酸时：

与氢氧化钠反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红．故C正确；

D、如物质X是氯化钠时：

与氢氧化钠不反应没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生．且NaCl的溶液呈中性，所以不能使石蕊变红，故D不正确．

故选C．

【分析】根据选项中的四种物质与表中的三种物质的反应现象分析：

碳酸盐与酸性物质反应能够产生气泡；酸性溶液能够使石蕊试液变成红色等．

4.【答案】A

【解析】【解答】A项碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸反应完，由于碳酸钙为固体不溶于水，所以不会引入新杂质离子，A项正确，A符合题意；

B项引入了杂质钠离子，B项错误，B不符合题意；

C项不加指示剂，石灰水的量不宜控制不足除不尽盐酸，过量引入氢氧根离子，C项错误，C不符合题意；

D项引入了杂质钠离子，D项错误，D不符合题意.

故答案为：

A.

【分析】碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠易溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；石灰水中的氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水．

5.【答案】B

【解析】

【分析】利用知识迁移的方法，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质．盐酸：

易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应．而铜的金属活动性较差，盐酸不与铜反应．故可知答案．

【解答】由已知“蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质”，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质．盐酸：

易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应．而铜不与盐酸反应．则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像．

故选：

B．

【点评】掌握酸的化学性质及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用，培养利用此知识处理问题的能力

6.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、稀盐酸不能与氯化钡反应，故错误；B、硫酸铜不能与氧化铜反应，故错误；

C、稀硫酸和五种物质均能反应，故正确；

D、二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，与其他四种物质都不能反应，故错误．

故选C．

【分析】抓住物质间的反应及置换反应和复分解反应的条件，置换反应：

金属和酸反应（条件：

金属必须是在金属活动性顺序表中氢前的，酸一般指稀盐酸和稀硫酸），金属和盐溶液反应（条件：

金属必须是前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外）；复分解反应的条件：

必须有水、沉淀或气体生成．

7.【答案】D

【解析】【解答】解：

抹在墙壁上的石灰浆的成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的白色固体碳酸钙，观察选项，故选D．

【分析】石灰浆的成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙．

8.【答案】A

【解析】【解答】要使气球鼓起来，那么瓶内的压强要变大，故可能是固体和液体接触放热或反应放出了气体。

石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳导致瓶内的压强变大；镁和稀硫酸反应生成氢气，瓶内的压强变大；氢氧化钠固体溶解放热，导致瓶内的压强变大；生石灰与水反应放热，导致压强变大。

故答案为：

A。

【分析】此类题目主要考查气体的制取与反应或溶解时的放热现象。

9.【答案】D

【解析】【解答】解：

浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴．①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；观察选项可得答案．

故选D．

【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可；

二、填空题

10.【答案】锌粒、碳酸钙等（合理即可）

【解析】【解答】在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大，说明该固体物质与稀盐酸反应生成了气体．活泼金属、碳酸盐等与稀盐酸反应分别生成氢气、二氧化碳气体，则气球中加入的固体物质可能是锌粒、碳酸钙等（合理即可）．

【分析】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

11.【答案】黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；大量气泡（气泡）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】【解答】解：

将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成黄色，化学方程式可表示为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；过了一段时间后铁钉表面产生大量气泡（气泡），化学方程式可表示为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

故答案为：

黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；大量气泡（气泡）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

【分析】本题考点考查了酸的化学性质中酸可以与金属氧化物、金属反应。

12.【答案】是 ；溶液不变色说明没有氢氧化钠；取溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明有稀硫酸，小刚正确； 溶液由蓝色过渡到紫色，颜色界限不明显，所以用酚酞溶液

 ；使氢氧化钠与硫酸充分反应

【解析】【解答】氢氧化钠和硫酸在发生中和反应时，氢氧化钠和硫酸都有过量的可能或者两者恰好完全反应，故答案为：

氢氧化钠；

（1）氢氧化钠如果存在，加入酚酞，就会变成红色，但是该溶液加入酚酞不变色，说明了没有氢氧化钠，故答案为：

正确；溶液不变色说明没有氢氧化钠；

（2）硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以加入碳酸钠检验硫酸的存在，故答案为：

取溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明有稀硫酸，小刚正确．（或：

如果没气泡，说明没有稀硫酸，小明正确）；

（3）①加入石蕊作指示剂，石蕊遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，恰好中和时颜色从蓝色变成紫色，不容易观察，故答案为：

溶液由蓝色过渡到紫色，颜色界限不明显，所以用酚酞溶液；

②搅拌可以使溶液充分接触，加快反应，故答案为：

使氢氧化钠与硫酸充分反应

【分析】中和反应及其应用

13.【答案】①②③；SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；吸收多余SO2气体，避免污染空气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；成立

【解析】【解答】

（3）从设计的方案中可知D装置中有蓝色石蕊试纸和滴加蒸馏水的装置，B装置是浓硫酸在干燥气体，故答案为：

①②③；

（4）①二氧化硫和干燥的蓝色石蕊试纸接触始终没有变化，说明二氧化硫不会使干燥的试纸显色，故答案为：

SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；

②先加蒸馏水没有变色，说明蒸馏水不会使试纸变色，通过二氧化硫后试纸变成了红色，结合①中的推导可知，是二氧化硫和水生成了酸使试纸变色的，故答案为：

水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；

③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，故答案为：

吸收多余SO2气体，避免污染空气，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（5）通过上面的推导可以看出SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸，故答案为：

成立

【分析】

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；实验探究物质的性质或变化规律

三、综合题

14.【答案】

（1）锌粒；碳酸钙

（2）若胀大的气球能够在空气中不断上升，证明所收集的气体密度比空气小．反之就比空气大．

【解析】【解答】解：

（1）某些金属能与稀盐酸反应产生氢气，碳酸盐和稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，故答案为：

气球中加入的固体物质可能是（至少答出两种不同类型的物质）锌粒或铁粒、碳酸钠或碳酸钙等．

（2）气体的密度可以根据胀大的气球在空气中的上升和下降来判断．故答案为：

若胀大的气球能够在空气中不断上升，证明所收集的气体密度比空气小．反之就比空气大．【分析】根据有气泡产生且气球膨胀，可知稀盐酸和固体物质可能发生化学反应产生了气体，而气体的密度可以根据胀大的气球在空气中的上升和下降来判断．

四、实验探究题

15.【答案】

（1）石灰水变浑浊，气球鼓起来；气球比甲装置中鼓得更大；乙；二氧化碳与氢氧化钙反应有明显现象

（2）不正确；氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二者相同质量的饱和溶液中含氢氧化钠溶质多，因此吸收的二氧化碳多

【解析】【解答】解：

[现象结论]二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳被吸收掉一部分，装置内压强减小，气球鼓起来；氢氧化钠能和二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠和水，乙中二氧化碳被吸收的较为彻底，气球比甲装置中鼓得更大；通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因是：

CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象．[思考评价]小李同学的结论不正确，因为氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二者相同质量的饱和溶液中含氢氧化钠溶质多，因此吸收的二氧化碳多．故填：

【现象结论】石灰水变浑浊，气球鼓起来；气球比甲装置中鼓得更大；乙；二氧化碳与氢氧化钙反应有明显现象．

【思考评价】不正确；氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二者相同质量的饱和溶液中含氢氧化钠溶质多，因此吸收的二氧化碳多．

【分析】[现象结论]由反应现象知：

甲、乙两装置的气球，乙的气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多；

[思考评价]在相同条件下，氢氧化钙的溶解度很小，氢氧化钠的溶解度很大．

16.【答案】

（1）有部分液体沿导管进入广口瓶

（2）自动喷出/自动喷入U型管/进入U型管；变红；二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀（若用两个方程式回答也给分）；足量稀盐酸；Na2CO3和NaOH ；Na2CO3溶液  ；Ca（OH）2和NaOH；AB

【解析】【解答】解：

（1）氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内压强减小，U型管左侧的液体有部分液体沿导管进入广口瓶；

（2）由于U型管左侧的液体有部分液体沿导管进入广口瓶，导致U型管中右侧空气中压强减小，从而大气压将压注射器，造成注射器中的液体自动喷出，碱溶液能使无色酚酞变红；广口瓶中出现浑浊现象的原因二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀；

①取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡冒出，且红色消失，原废液中的溶质为：

Na2CO3和NaOH；

②另取滤液样品于试管中，加入Na2CO3溶液，氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若有白色沉淀出现，红色不消失，原废液中的溶质为：

Ca（OH）2和NaOH；

【反思拓展】加入氯化钙溶液、氢氧化钡溶液，都能和碳酸钠反应生成沉淀．

答案：

（1）有部分液体沿导管进入广口瓶； 

（2）自动喷出/自动喷入U型管/进入U型管；变红；

二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀（若用两个方程式回答也给分）

  实 验 步 骤

实 验 现 象

实 验 结 论

取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸

若有气泡冒出，且红色消失

原废液中的溶质为：

 Na2CO3和NaOH                    

另取滤液样品于试管中，加入Na2CO3溶液             

若有白色沉淀出现，红色不消失

原废液中的溶质为：

 Ca（OH）2和NaOH                   

【反思拓展】AB．

【分析】

（1）根据氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内压强减小解答；

（2）根据碱溶液能使无色酚酞变红解答；根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应