第7章 酸碱盐的应用专项练习.docx
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第7章酸碱盐的应用专项练习
酸、碱、盐的应用
1．下列物质属于钾肥的是（）
A．NH4NO3B．KOH
C．NH4HCO3D．KCl
2．下列化学肥料属于复合肥料的是（）
A．（NH4）2SO4B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2D．CO（NH2）2
3．可直接吸收空气中的氮气转化为氮肥的农作物是（）
A．水稻B．小麦
C．大旦D．青菜
4．下列氮肥中所含氮元素的质量分数最高的是（）
A．NH4HCO3B．（NH4）2SO4
C．NH4NO3D．CO（NH2）2
5．下列化肥不能与碱性物质混合使用的是（）
①CO（NH2）2②NH4HCO3③NH4NO3④K2SO4
A．①②B．①③
C．②③D．③④
6．过多的植物营养物质，如尿素等进入水体后，会恶化水质，导致“水华”现象。
尿素属于（）
A．磷肥B．氮肥
C．钾肥D．复合肥料
7．筹建中的江西省宜春市生态农业科技园区，不仅是农业高新技术示范和推广基地，还将是一个观光休闲的生态农业园区。
在一些生产思路上，你认为不妥当的是（）
A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益
B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
8．小明在“五一”长假期间进行社会实践调查，根据某品牌的碳铵（NH4HCO3）化肥包装袋上印有的标识（如下图所示），对该化肥的有关判断不正确的是（）
A．碳酸氢铵属于盐类
B．碳铵是一种复合肥料
C．碳铵保存时应注意防潮
D．碳铵化肥里的含氮量是指氮元素在化肥中的质量分数
9．现有一座与农田与河流相邻的采盐矿井，为了降低生产成本，采盐企业用相邻河水作为生产用水向地下灌注，却发现得到的食盐水中多了一种对后继生产有害的杂质铵盐。
为了验证河水中铵盐的存在，需要用到的化学试剂是（）
A．稀硫酸、湿润的红色石蕊试纸
B．稀盐酸、湿润的蓝色石蕊试纸
C．氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸
D．氢氧化钠溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
10．向盛有少量硫酸铵样品的试管里，加入少量氢氧化钠溶液，微热，将_______的红色石蕊试纸放在试管口，看到红色石蕊试纸变________，产生这种现象的原因是__________，用这种方法可检验铵盐。
11．某农户购进的碳酸氢铵中，发现其中有一袋部分受潮。
为此大家提出许多建议：
①把受潮的碳酸氢铵取出来，放在太阳下晒干；②用火烤干；③把受潮的碳酸氢铵取出来和草木灰混合使用；④提前使用。
你认为该农户应采纳哪个建议?
说明理由。
12．农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚里补充二氧化碳．具体操作是：
把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，每天向桶里加适量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铵。
（1）写出该反应的化学方程式：
_________________________________________。
（2）把塑料桶作为反应容器，不能用铁桶，这是因为__________________________。
（3）把塑料桶悬挂在高处是因为____________________________________________。
（4）反应生成的硫酸铵可用作______________________________________________。
（5）大棚内开“碳吧”可促进植物的________________________________作用。
13．为防止有人利用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。
某同学称取8．25g硫酸铵（杂质不含氮元素）与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：
（NH4）2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O+2NH3↑，充分反应后共收集到1．7g氨气。
试求这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少?
氮元素的质量分数是多少？
14．硝酸铵受潮易结块，粉碎时不可用铁锤砸的原因是（）
A．易燃B．易爆
C．易分解D．太硬
15．每1t下述氮肥的市场价格如下：
NH4HCO3330元；（NH4）2SO4450元；NH4NO3810元；CO（NH2）21080元。
在当时若用1万元购买氮肥，要使购得的氮肥含氮元素最多，则应选购（）
A．NH4HCO3B．（NH4）2SO4
C．NH4NO3D．CO（NH2）2
16．一包NH4Cl样品，经测定此样品中氮元素的质量分数为27．7％，则此样品中可能含有下列物质中的（）
A．NH4HCO3B．NH4NO3
C．（NH4）2SO4D．NH4H2PO4
17．若无土培养液由NH4Cl、K2SO4、NH4H2PO4三者溶于水配制而成，其中N、P、K的原子个数比为3：
2：
1，则需加入NH4C1、K2SO4、NH4H2PO4的质量比为（）
A．3：
2：
1B．53．5：
87：
230
C．2：
1：
4D．缺乏配制的总量无法计算
18．据介绍，江苏省的化肥使用量是全国平均水平的1倍多，而且大大超过发达国家每公顷225公斤的警戒线。
据科研部门研究发现，江苏省销售最好的三种化肥是碳铵（碳酸氢铵）、氯化铵、硝酸钾，且化肥平均有效使用率仅为40％左右。
不合理施用化肥导致氮、磷过剩，不仅加大了化肥的流失，而且还给厶耋的生适巫境造盛：
工垦太影响。
同时，不合理施肥还造成农产品硝态氮超标，威胁人体健康。
（1）文中画线部分不包括（）
A．地表水和地下水污染
B．湖泊水库、沿海水体富营养化
C．近海赤潮发生频繁
D．水土大量流失
（2）农产品硝态氮超标，可能是由于施加了下列哪种化肥引起的?
（）
A．氯化铵B．尿素
C．硝酸钾D．草木灰
（3）甲农民在购买化肥时，向公司经理咨询时讲到，由于他耕种的农田土壤显酸性，因此前一阶段向农田中撒了一些熟石灰来改良土壤。
针对这种情况，你认为经理建议该农民最好要选购“文中”提及的哪一种化肥?
____________（填化学式）。
（4）某公司职员丙在销售化肥时，发现有三包化肥没有标签。
为了鉴定每包化肥到底是“文中”提及的三种化肥中的哪一种，进行了如下的探究：
①各取三包化肥中的化肥少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，有气泡放出的是________________________，写出产生气泡的反应的化学方程式：
__________。
②请你设计一个实验方案鉴别另外两种未知的化肥。
实验步骤
实验中可能产生的现象
实验结论
19．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。
下表是某实验小组的两种营养液配方，请你回答有关问题。
配方I
配方Ⅱ
KC10.2g
KNO31.2g
KH2PO40.5g
Ca（NO3）21.4g
MgSO40.5g
（NH4）3PO40.3g
CaSO41.0g
MgSO40.6g
FeC130.2g
备注：
①各用2L水配制
②不用硬水配制
（1）配方I中属于复合肥料的物质是___________________________。
（2）判断所用的水是否是硬水的方法：
____________________________________。
（3）从均衡养分的角度分析，在其他条件相同时选用（填“配方I”或“配方Ⅱ”）种植的同种植物长势会更好，其理由是____________________。
20．小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。
请回答下列问题。
取样：
如上图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1kg，让其自然风干，磨成粉状后}昆合均匀备用（以下称为土样）。
实验1土壤酸碱性的测定
（1）实验目的：
_________________________________。
（2）实验方法：
取5g土样，放入碗底，加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液沾在精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，与标准比色卡对照，读出土样的pH。
（3）实验记录：
进行三次实验，测得pH分别为3．6、3．5、3．7。
（4）结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈_________（填“酸”或“碱”）性。
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：
_______________________。
实验2用不同改良剂进行土壤改良的对比实验
（1）实验目的：
研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况。
（2）实验方法：
取三份土样各500g，分别加入0．2g不同改良剂和约1L左右的水，充分搅拌静置后，测定上层清液的pH。
（3）实验记录：
见下表。
加入的改良剂
重过磷酸钙
熟石灰
草木灰
有效成分化学式
Ca（H2PO4）
Ca（OH）2
K2CO3
测得的pH
3.1
10.3
4.1
（4）结果分析：
①从实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是_______________________.
②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验时所加水量应该_______________________________________.
实验3改良剂用量的测定实验
（1）实验目的：
研究使500g土样呈中性所需熟石灰的质量。
（2）实验方法：
____________________________________________________________
_________________________________________________________________________.
（3）此实验结果的作用是___________________________________________________．
21．钾肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
常见的钾肥有硫酸钾（K2SO4）和氯化钾（KCl），它们的外观相似，有关资料如下表：
项目
硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl）
色态
白色固体
白色固体
密度
2.66g/cm3
2.48g/cm3
溶解性
易溶于水，室温下在
水中溶解较慢
易溶于水，室温下在
水中溶解较快
熔点
1069oC
770oC
与BaCl2溶液反应
生成白色沉淀
无反应
（1）根据上表，请你写出关于硫酸钾的两个物理性质：
①________________________②_______________________。
（2）区别两种化肥的方法可以是_______________________________。
22．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是（）
A．NH4C1与KC1：
观察外观
B．NH4HCO3与KCl：
加水
C．K2SO4与Ca3（PO4）2：
闻气味
D．（NH4）2SO4与K2SO4：
加熟石灰研磨后闻气味
23．某化肥包装袋上的部分说明如下图所示。
硝酸铵
化学式NH4NO3
净重50kg
含氮量≥30%
注意事项密封贮存
防潮防晒
隔绝热源
······
（1）硝酸铵属化学肥料中的_________（填序号）。
A．钾肥B．氮吧C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是__________（填序号）。
A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应．其中与烧碱反应的方程式为：
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+X则X的化学式是______；施用该类肥料时，要避免与_______（填“酸”或”碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
参考答案
1．D2．B3．C4．D5．C6．B7．D8．B9．C
10．湿润蓝硫酸铵与氢氧化钠反应产生了氨气，氨气溶于水形成的溶液呈碱性，使红
色的石蕊试纸变蓝
11．应采纳④。
因碳酸氢铵受热易分解，所以不能用火烤或在太阳下晒。
而碳酸氢铵属
于铵态氮肥，草木灰中的碳酸钾溶于水呈碱性，二者混合会发生反应产生氨气，从而
使碳酸氢铵的肥效降低。
所以①②③三条建议均不能采纳。
12．
（1）2NH4HCO3+H2SO4====（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
（2）铁能与硫酸反应，损坏铁桶
（3）二氧化碳的密度比空气大，悬挂于高处，有利于二氧化碳和植物充分接触进行
光合作用
（4）氮肥
（5）光合
13．这种化肥中硫酸铵的质量分数是80％，氮元素的质量分数为17％。
14．B15．A16．B17．B
18．
（1）D
（2）C（3）KNO3
（4）①NH4HCO3NH4HCO3+HCl====NH4Cl+H2O+CO2↑
②步骤：
分别取两种化肥少量于烧杯中，加入水将其溶解，再分别向烧杯中滴加少量
AgNO3溶液
现象：
一个烧杯中有白色沉淀产生，一个烧杯中没有明显现象
结论：
有白色沉淀生成的化肥是NH4Cl，无明显现象的是KNO3
19．
（1）磷酸二氢钾（KH2PO4）
（2）取水样，加入适量的肥皂水
（3）配方Ⅱ配方I中缺少氮，及微量元素Fe等
20．实验1
（1）测定土壤的酸碱性（4）①酸②不应用自来水而应用蒸馏水实验2（4）①重过磷酸钙②相等实验3
（2）取500g土样溶于足量的水中，并测定所得溶液的pH。
往其中逐滴加入已知浓度的石灰水，并测定所得溶液的pH，当pH为7时停止滴加石灰水，记录石灰水的用
量，从而得出所用熟石灰的质量
（3）指导改良此土壤所需改良剂的量
21．
（1）①白色固体②密度2．66g／cm3
（2）在BaCl2溶液中分别加入K2SO4和KCl溶液，产生白色沉淀的为K2SO4
22．D
23．
（1）B
（2）A、C（3）H2O碱
常见的酸和碱
1．将下列物质溶于水中，不能放出大量热的是（）
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．生石灰D．熟石灰
2．可以用氢氧化钠固体干燥的气体是（）
①CO2②H2③HCl④O2⑤SO2⑥CO
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．④⑤⑥
3．下列物质或其主要成分不能用同一化学式表示的是（）
A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、石灰水
C．石灰水、大理石、碳酸钠D．氯化氢、氢氯酸、盐酸
4．下列物质不能与氢氧化钠反应的是（）
A．SO2B．CuCl2C．H2SO4D．CO
5．下列关于酸和碱的组成说法正确的是（）
A．都含有酸根B．都含有金属元素
C．都含有氢元素D．都含有氢氧根
6．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
7．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）
A．铁钉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
8．下列图像与所属实验现象相符的是（）
9．下列物质的制备，不能由一步反应实现的是（）
A．NaOH→NaClB．Fe2O3→Fe（OH）3
C．HCl→CuCl2D．CO2→CaCO3
10．从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某同学设计了如右图所示的实验装置。
其中M是（）
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．蒸馏水D．CaCl2溶液
11．只用酚酞试液完成鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的实验。
实验内容与步骤
观察到的现象
结论
（1）用三支试管分别取适量的三种溶液，各滴入几滴酚酞试液，振荡，观察现象
该试管中的溶液为氢氧化钠溶液
（2）
其中一支试管中红色消失，另一支试管中无变化
12．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是（）
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
13．进行下列实验后，使溶液的pH变大的是（）
A．Ca（OH）2溶液中通入适量的CO2B．稀H2SO4中加入铁屑
C．NaOH溶液中加入水D．食盐溶液中蒸发掉部分水
14．某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。
请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外，是否还含有未反应完的反应物（检验反应物其中的一种物质即可）。
你想检验
的物质
你所选用
的试剂
可能观察到
的实验现象
结论
15．A～I九种物质的相互转化关系如下图所示，已知A、C属于碱类，G是一种酸，常温下B是一种气体，D是一种无色液体，在一定条件下B和D能化合形成可乐、雪碧等饮料中含有的一种物质，且E是大理石的主要成分，I是厨房中常用调味品的主要成分。
（框图中涉及的所有反应物和生成物都已给出）
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：
B___________，___________，___________，___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B和D化合形成可乐、雪碧等饮料中含有的一种物质___________。
②F+G→+B+D+I_________________________________________________________。
③A+B→D+E____________________________________________________________
16．某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题。
（1）小刚同学说：
“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。
你认为这种推理_________（填“正确”或“不正确”），你的例证是__________________________．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：
①______________________________；②_____________________________。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_______________。
（3）请你设计一个实验，通过明显的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。
你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）_______________________________________。
17．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答下列问题。
（1）反应①的基本反应类型是___________；其反应的化学方程式：
________________。
（2）C的化学式为__________________。
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程______________________。
（4）转化中产生无色气体E的原因是___________________________．
18．化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和
—瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，
大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是___________，无色溶液是______________。
（只写一种假设）
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体（写出操作方法）：
[实验现象]____________________________________。
[实验结论]①该反应的化学方程式是______________________________。
②此气体是____________，原假设成立。
[讨论]若要制取该气体，从下图中选择发生反应的装置________________（填序号）。
19．研究性学习：
探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
【研究方案】先称取13．3gNaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14．6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
填写下表：
（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量／g
变质NaOH的质量／g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
【深入探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题?
20．学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5．6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体“ag。
请你参与讨论：
（1）当粉末为Fe—Al合金时，a>_____________。
（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a<_____________。
（3）当_____>a>________时，粉末可能是_________。
21．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。
下图中连线两端的物质可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是（）
部分物质的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH
NO3
Cl
SO42－
CO32－
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
A．①Na2CO3②SO3③BaCl2B．①）NaHCO3②SO2③KNO3
C．①）Fe2O3②CO2③．Ba（NO3）2D．①CuO②CO③HCl
22．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。
小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
I．小于对气体的成分进行了猜测：
气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用上图实验装置进行
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