甲>乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲＝乙，D项错误。
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意）
11．国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数（NA），单位为mol－1。
”下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
B．6.4gCH4O含有的C—H键为0.6NA
C．0.1molNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H＋数目小于0.1NA
解析：
选BC 标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积计算SO3物质的量，故A错误；6.4gCH3OH物质的量为0.2mol,1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C—H键，1个O—H键，0.2mol甲醇分子中含有0.6molC—H键，故B正确；0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故C正确；溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H＋数目也可能大于0.1NA，故D错误。
12.
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应。
下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
A．开始时左右两室分子数相同
B．反应前后NO室压强相同
C．最终容器内密度与原来相同
D．最终容器内无O2存在
解析：
选C 由左右两室体积相同、气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，A错误；发生反应2NO＋O2===2NO2，反应后总的物质的量减少，气体平均充满左右两室，反应后NO室的气体物质的量减小，压强减小，B错误；反应后气体的总质量不变，体积不变，密度不变，C正确；NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为30∶32＝15∶16，发生反应2NO＋O2===2NO2，O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误。
13．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1
C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1
解析：
选B 容量瓶中n（H＋）＝（0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1）×2＝0.21mol，所以c（H＋）＝
＝0.42mol·L－1。
14．下列叙述错误的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水
D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1（保持温度不变）
解析：
选C A项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c＝
，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，正确。
15.
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）
A．右边与左边分子数之比为1∶4
B．右侧CO的质量为5.6g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO
解析：
选AC 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝
mol＝0.25mol。
相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的
＝14倍，故A、C正确。
三、非选择题（本题共3小题）
16．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（设NA为阿伏加德罗常数的值）：
（1）2.3g乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量为，其中官能团羟基所含的电子数为。
（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为。
（3）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，则此氯化物的摩尔质量为。
（4）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为g，转移的电子数目为。
解析：
（1）2.3g乙醇的物质的量为
＝0.05mol,0.05mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05mol×6＝0.3mol，含有H原子数为0.3NA；乙醇分子共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05mol×8＝0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基，0.05mol羟基含有电子的物质的量为9×0.05mol＝0.45mol，含有电子数为0.45NA。
（2）8g氧气的物质的量为
＝0.25mol,0.25mol氧气在该条件下的体积为6L，则该条件下的气体摩尔体积为
＝24L/mol。
（3）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，该氯化物的物质的量为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为
＝95g/mol。
（4）标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为
＝0.3mol,0.3molCO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3mol×（4－2）＝0.6mol，转移电子的数目为0.6NA，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为
＝0.2mol，质量为56g/mol×0.2mol＝11.2g。
答案：
（1）0.3NA 0.4mol 0.45NA
（2）24L/mol （3）95g/mol （4）11.2 0.6NA
17．某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。
16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）＋O2（g）===X2（g）＋2Y2O（l）。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：
（1）反应前O2的体积V（O2）为。
（2）X2的摩尔质量为；Y元素的名称是。
（3）若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为mol。
解析：
（1）根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。
根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2L。
（2）生成的X2的质量为11.2L×1.25g/L＝14g，故X2的摩尔质量为14g÷0.5mol＝28g/mol，参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5mol，则X2Y4的摩尔质量为
＝32g/mol，则M（Y）＝
g/mol＝1g/mol，故Y为氢元素。
（3）由化学方程式可知，每生成1molX2转移4mole－，则生成0.1molX2转移电子0.4mol。
答案：
（1）11.2L
（2）28g/mol 氢 （3）0.4
18．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
（1）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：
。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。
请帮助他们分析其原因：
。
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于。
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：
（填“有”“没有”或“不能判断”），简述理由：
。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如表：
实验前
实验后
铝铜合金质量（g）
m1
m2
量液管（C）体积（mL）
V1
V2
（注：
量液管大刻度在上方，小刻度在下方）
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：
Vm＝。
解析：
Ⅰ.
（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
（2）铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。
（3）气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。
（4）装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2mol 3mol
mol
mol
Vm＝
L/mol。
答案：
Ⅰ.
（1）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
（2）铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大
（3）收集到水的体积
（4）没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等
Ⅱ.
L/mol
课时2 以物质的量为中心的化学计算
考点一 阿伏加德罗常数及其应用
【考必备·清单】
1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”
陷阱一：
注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；
（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二：
注意物质的组成和结构
（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；
（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等；
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
陷阱三：
注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；
如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
（2）量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
（4）注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
陷阱四：
注意电解质溶液中粒子数目的判断
（1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
（2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
（3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱五：
注意一些可逆反应、特殊反应
（1）2SO2＋O2
2SO3,2NO2N2O4，N2＋3H2
2NH3。
（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO。
（3）NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－。
（4）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（5）常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
【探题源·规律】
[典例] （2019·河北衡水中学一调）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
①31g白磷中含有1.5NA个P—P键
②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA
③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子
④电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜
⑤1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA
⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
A．①③④ B．①⑥⑦
C．③⑤⑦D．①⑥⑧
[解析] ①1mol白磷（P4）中含有6molP—P键，31g白磷（0.25mol）中含有P—P键数目为1.5NA，正确；②CO
＋H2OHCO
＋OH－，1个CO
水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子总数大于0.1NA，错误；③标准状况下，HF为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完全后，铜再失电子，转移NA个电子时，阳极溶解的铜不一定是32g，错误；⑤1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，化学方程式为H2＋I2
2HI，反应不彻底，生成的HI的分子数小于2NA，错误；⑥浓硫酸与足量铜在加热条件反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成SO2的分子数目小于0.1NA，正确；⑦若142g全为Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3NA，若142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA,142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA，正确；⑧Fe（OH）3胶体粒子为多个Fe（OH）3分子的集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，错误。
[答案] B
[规律方法]
解答阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤
【提素能·好题】
1．（2019·全国卷Ⅱ）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
解析：
选B A正确，3g3He含有的中子数为1NA；B错误，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO
会发生水解，所以所含PO
的数目小于0.1NA；C正确，Cr的化合价变化为6－3＝3，1molK2Cr2O7含有2molCr，所以转移电子数为6NA；D正确，58g正丁烷、异丁烷的混合物为1mol，烷烃（CnH2n＋2）中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
2．（2018·全国卷Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析：
选B Fe（OH）3胶体粒子是若干个Fe（OH）3的集合体，A项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。
3．（2018·全国卷Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
解析：
选C 124gP4的物质的量为1
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