金属的化学性质2.docx

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金属的化学性质2

　　金属的化学性质2

课时目标1．认识金属与非金属反应的一般规律2．掌握钠、镁、铝、铁、铜等与氧气等非金属反应的条件和化学方程式，熟记反应的现象3．初步认识条件对化学反应的影响4．初步认识变价金属与非金属反应的规律

二．金属与非金属的反应氧气是非金属中的代表，以下主要讨论不同金属与氧气反应的情况，从而认识金属与非金属反应的规律金属活动性顺序：

/>KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu活泼金属中等活泼金属活泼性减弱，还原性减弱不活泼金属金属越活泼，越容易与氧气等非金属发生化学反应

1．钠与氧气的反应⑴常温下：

Na与O2能快速反应，生成氧化钠（Na2O）4Na+O2=2Na2O重要提示：

①这是实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中的原因之一②镁、铝常温下表面金属与氧气缓慢反应，生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与氧气继续反应，所以镁和铝在空气中能够长时间稳定存在③铁和铜常温下在干燥空气中不反应④氧化钠（Na2O）：

白色固体，属于碱性氧化物

⑤常温下，钠露置在空气中的变化现象：

银白O2表面H2O出现白潮解表面形NaOH溶液成溶液色钠变暗色固体NaOHNa2ONaCO2形成白风化形成无色粉末色晶体Na2CO3Na2CO3·10H2O潮解：

易吸水物质吸收空气中的水蒸气表面形成溶液的变化（物理变化）风化：

结晶水合物常温下失去结晶水的变化（化学变化）

⑵加热下：

Na与O2剧烈反应，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）2Na+O2重要提示：

①Na2O2比Na2O稳定：

2Na2O+O2△△Na2O2-12Na2O2②Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物③Na与O2反应，条件不同，生成物不同

2．钠与其它非金属的反应2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟2Na+S研磨点燃Na2S爆炸3．镁、铝、铁等与氧气的反应2Mg+O22MgO剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末4Al+3O22Al2O3铝箔在空气中加热，变暗，熔化，不滴落△点燃铝在纯氧气点燃中，剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色固体

3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体2CuO铜由紫红色变成黑色4．其它金属与非金属的反应2Fe+3Cl22FeCl3燃烧，棕色烟（不能生成FeCl2）Cu+Cl2CuCl2燃烧，棕黄色烟（不能生成CuCl）Fe+SFeS燃烧，生成黑色固体（不能生成Fe2S3）△2Cu+SCu2S燃烧，生成黑色固体（不能生成CuS）△点燃点燃△2Cu+O2点燃

重要提示：

①汞（Hg）比铜还不活泼，但常温下容易与硫反应（Hg+S=HgS）②CuCl2溶液颜色，随浓度不同而不同，浓溶液呈蓝绿色，稀溶液呈蓝色③具有变价的金属，与氯气反应一般生成高价金属氯化物，与硫反应与般生成低价金属硫化物说明：

氯气的氧化性比硫强

例：

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（D）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物红墨水铝箔

知识拓展：

镁、铝的重要反应1．Mg与CO2的反应2Mg+CO22MgO+C剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末和黑色固体重要提示：

①CO2一般不支持燃烧，但镁能在CO2中剧烈燃烧②注意Mg与O2、CO2反应的区别2．Mg与N2的反应点燃3Mg+N2高温Mg3N2剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末

思考：

①镁在空气中燃烧有哪些产物生成？

②Na能在CO2中燃烧吗？

若能，燃烧的产物是什么？

3．铝热反应铝粉与某些难熔金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等）在高温下发生剧烈反应，同时放出大量的热量，这样的反应叫做铝热反应。

被还原出来的难熔金属在高温下熔化成液体2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe重要提示：

①铝粉与某些难熔金属氧化物的混合物叫做铝热剂②铝热反应可用来焊接钢轨和冶炼某些难熔金属

练习：

1．下列说法正确的是（D）A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．CO2既不能供呼吸，也不能支持燃烧C．铁在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下汞与硫反应生成HgS

2．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，相互间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：

⑴若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的化学式为CO2，乙的化学式为MgO.⑵若X、Y均为金属单质，Y元素在地壳中的含量居第四位，X元素在地壳中的含量比Y元素高，则X与甲反应的化学方程式为，Y与Z反应的化学方程式为.X+Z乙Y甲+Z