普通高等学校招生全国统一考试上海卷.docx
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普通高等学校招生全国统一考试上海卷
2008年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
化学
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分试时间120分钟
第工卷（选择题共66分）
相对原子质量：
H一1C一12N一140—16Na一23M9一24A1一27S一32K一39Cu一64Ca一40Ba一137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．食品榆验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）
A．淀粉的含量B.二氧化硫的含量
C哑硝酸盐的含量D．甲醛的含量
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）
A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料
4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8
5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）
A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的
二、选择题（本题共36分。
每小题3分。
只有一个正确选项）
6．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A．F2、K、HClB．CL2、Al、H2
C．N02、Na、Br2D．02、S02、H20
7．下列各化合物的命名中正确的是（）
A．CH2一CH—CH—CHzl,3-二丁烯
8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1．6g，此化合物是（）
A．1H216OB．2H216O．C．1H216OD．2H2180
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0．5NA
B．1L2mol／L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C．标准状况下，11.2L的S03所含分子数为0．5NA.
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
10．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．C02（NaHCO3溶液），/无色喷泉
B．NH2（H2O含酚酞）／红色喷泉
C．H2S（CuS04溶液）／黑色喷泉．
D．HCI（AgN03溶液）／白色喷泉
11．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol／L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①⑦C．②③D．③④
12．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列、说法错误的是（）
A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂D。
由船附近溶液的DH变小
13．已知在热的碱性溶液中，NaCl溶液发生如下反应：
3NaCl0==2NaCl+NaCl3。
在相同条件下NaCl02也能发生类似的反应，其最终产物是（）
A．NaCl、NaCl0B．NaCl、NaCl03
C．NaCl0、NaCl03D。
NaCl03、NaCl04
14．某酸性溶液中只有Na+、CH3CO0-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是（）
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶渡由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3c00-）>c（Na+>c（OH-）>c（H+）
D．加入适量氨水，c（CH3C00-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
15．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸l3．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸；乙是浓氨水
16．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于MMF的说法正确的是（）
A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3m01NaOH的水溶液完全反应
17．已知：
H2（g）+F2（g）一2HF（g）+270kJ，下列说法正确的是（）
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，lmol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．l个氢气分子与l个氧气分子反应堆成2个氟化氧气体分子放出270kJ热量
三、选择题（本题共20分。
每小题4分，小题有一个l、或两个正确选项。
只有一～I止确选项的；多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。
下列气体的制取宜使用该装置的是．（）
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
19．研究发现，空气中少量的N02能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2=SO2+N0②S03+H20=H2So4③2NO+O2=2N02
NO2在上述过程中的作用，与H2S0．在下述变化中的作用相似的是（）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2S04的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2S04中
C．浓H2S04滴入萤石中，加热
D．加入少量H2S04使乙酸乙酯水解
20．下列离子方程式书写正确的是（）
A．AgN03溶液中滴人少量的Na2S溶液2Ag++S2-=Ag2S↓
B．过量CO2通入Ca（CLO）2溶液中CL0-十C02+H20=HCO3-+HCLO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32+2H+一CO2↑+H20
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO2溶液2HS03+Ba2++20H=
BaS03↓+S032-+2H20
21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线“a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
22．在石灰窑中烧制生石灰，lmolCaC03完全分解所需要的能量，可燃烧0．453Mol碳来提供。
设空气中O2体积分数为0．21，N2为0．79，则石灰窑产生的气体中C02的体积分数可能是（）
A．0．43B．0．46C．0．49D．0．52
第Ⅱ卷（非选择题共84分）
四、（本题共24分）考生注意：
23题为分叉题。
分A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做。
一律按A题
计分。
A使用二期课改新教材的考生解答。
8题适合使用一期课改教材的考生解答。
23．（A）四种短周期元素的件质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问颢。
（1）B元素在周期表中的位置是___．写出A原子的电子排布式____
（2）写出C单质与水反应的化学方程式___
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____7（填“大于”等于”或“小于”）。
‘
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度____（填“大”“小”），其理由是____
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）___写出能证明这一结论的一个实验事实____
23．（B）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中．信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于l司一周期的元素是____，写出D离子的电子排布____。
I
（2）D和C形成的化合物属于_____晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式____
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是____。
a．B元素的最高正价为+6b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有l8个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）____写出能证明该结论的一个实验事实_____
24．某反应体系中的物质有：
NaOH,Au203、Na2S406、Na2S2O3、Au20、H20。
（1）请将Au203之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是____，还原剂是____。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂’Na2S2O3和HCl。
反应的产物是H2S04、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为____。
25．在2L密闭容器内800。
C时反应2NO（g）+02（g）→←NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
1）与出该反应的平衡常数表答式oK=___。
已知：
K300℃>K350℃，则该反应是____热
反应。
（2）右图中表示N0。
的变化的曲线是_____。
用0：
表示从0～2s内该反应的平均速率____。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____
a．µ（N02）=2µ（Oz）b．容器内压强保持不变
c．µ逆（N（））=2µ正d.容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____
a．及时分离出N02气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
五、（本题共24分）
考生注意：
26题为分叉题。
分A、B两题。
考生可任选--1。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，8题适合使用一期课改教材的考生解答。
26．（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题．．
（1）实验中，沉淀最终变为____色与出沉淀变色的化学方程式___
（2）实验2甲针筒内的现象是：
有____生成，活塞____移动（填“向外…‘向内”或“不”）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入____溶液中。
（3）实验3中，甲中的30mL气体是N02和N20。
的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是____写出NO2与H20反应的化学方程式____。
（4）实验4中，已知：
3C12+2NH3一N2+6HCl。
甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___，最后针筒内剩余气体的体积约为____ml
26．（p）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式反应是____反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是_____乙的作用是____
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_____________
集中中收集到的气体主要成分是______
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。
要除去该物质，可先在混合液中加入___（填写字母）。
a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过——（填实验操作名称）即可除去。
27．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500ml。
稀氨水（每升含有39．20g氨）需要取浓氧水（每升含有251．289氨）_____ml,用规格为_____mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+检验NH4+的方法是______
（3）写出沉淀物中有物质的化学式_______：
（4）滤液l的成分是水和______________
（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2S04中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____溶液，产生白色沉淀。
②____,_____,_____（依次填写实验操作名称）。
③冷却，称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为Nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
____Mol（用含m、N的代数式表示）。
1
六、（本题共20分J‘
28．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
（1）写出反应类型反应①_____，反应②_____。
（2）写出结构简式PV______C_______
（3）写出A—D的化学反应方程式________
（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有______种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式______。
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
请同答下列问题：
（1）写出反应类型：
反应①_____反应③______
（2）写出化合物B的结构简式_____
（3）写出反应②的化学方程式_____
（4）写出反应的应④的化学方程式_______
式为______
（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为_____（填写字母）。
a．醇b．醛C．羧酸d．酚
七、（本题共16分）
30．生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。
2．016L．（标准状况）该气休通过盛有红热CuO粉术的硬质玻粉末的硬制玻璃管，发生的反应为：
CH4十4Cu0→CO2+2H2O+4Cu。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。
将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8．5g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____
（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少?
（写出计算过程）?
31．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0．509gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是____mol。
（2）胃舒平每片含0．2459gAI（OH）。
中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平_____片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3．01g，加入2．0mol／L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5ml时开始产生CO2，加入盐酸至45．0rnl。
时正三好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠过滤，沉淀物进行干燥后重1．74g，若该碱式盐中氢元素的质最分数为0．040，试推测该碱式盐的化学式。
。
答案解析：
2008年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
1．A，[解析]食品安全检验就是检验对人体有害的物质。
二氧化硫、甲醛、亚硝酸盐都是有毒物质，故选A。
2．B[解析]二氧化碳分子中碳氧原子间共用两对电子，故A错；有机物结构简式的书写要突出官能团，故C错；质量数应在元素符号的左上角，故D错。
3．C[解析]乙醇可利用淀粉制得，易燃烧充分，已经大量使用，故C错。
4．D[解析]能表示分子的化学式就是分子式。
A是离子化合物，只能表示阴阳离子个数比；B是原子晶体，只表示原子个数比；C是金属，只表示由原子个数或原子构成。
5．C[解析]模型、假设是一种研究的方法，但模型、假设不一定都正确，需要实验证实。
6．、A[解析]根据价态规律及物质性质可知，氟气是最活泼的非金属，故只有氧化性；金属只有还原性；氯气、氢气、二氧化硫、溴、二氧化氮都既有氧化性又有还原性，所以选A。
7．D[解析]A应为l，3一丁二烯，B为2一丁醇，C为邻甲基苯酚，D为2一甲基丁烷。
8．B[解析]根据水分解的化学方程式不难得出B正确。
10．A[解析]由装置知产生喷泉时，烧瓶内的压强要小于外界大气压，这就要求烧瓶内的气体易溶于溶液或与溶液反应才行。
二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液，故A错；其他气体极易溶于溶液或与溶液反应，故符合。
11．A[解析]由水电离出的氢离子浓度可知，所加物质抑制了水的电离，故所加物质为酸或碱，故选A。
12．D[解析]由3电极附近变白知是由该极上产生氯气导致的，故a极为阳极、b极为阴极，b极附近应旱碱件。
故D错.
15．C[解析]由题意知甲乙两端物质都易挥发，且甲端的挥发能力更强、相对分子质量较小。
浓硫酸不挥发，故A错；氨气的相对分子质量小于氯化氢、硝酸，故只有C正确。
16．D[解析]因霉酚酸酯含有酯基、苯环、碳碳双键、甲氧基、烃基等憎水基团，故A、C错；因不存在醇羟基、卤素原子，故不能发生消去反应，所以B错。
18．BC[解析]因二氧化锰是粉末，故A错；锌粒、块状硫化亚铁则都符合，故B、C正确；碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，故D错。
19．BD[解析]由形成的酸雨过程可知N02在反应①中作氧化剂，在整个流程中则是催化剂。
A中浓硫酸仅起干燥作用B中作氧化剂；C中起强酸作用，D中起催化作用，故选R．n．
21,AC[解析]一般影响速率大小的外界因素是催化剂远强于温度、温度强于浓度。
因浓度相同及无催化剂，故温度越高，则反应越快，同时反应速率也与物质的颗粒大小有关，颗粒越小，则接触面积越大，反应越快，故A、C都可能。
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