高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题.docx
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高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题
1、知识点梳理.
SO2和SO3的化学性质
【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比的性质。
SO2
SO3
与反应
与反应
与反应
【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有
二氧化氮NO2和一氧化氮NO
NO2
NO
颜色、状态
气味
---------
水溶性
密度
产生的方式
与水的反应
相互转化
【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结：
1．工业制盐酸的反应原理：
利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:
2．工业制硫酸的反应原理：
利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:
3．工业制硝酸的反应原理：
利用和反应，对应的化学方程式为:
《硫和氮的氧化物》练习题
一、选择题（可能有1-2个答案）
1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：
①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的的是
A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤
2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞
3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的
A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO4
4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是
A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5
5．某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是
6．·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是
A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
7．对酸雨的pH描述中最准确是
A.小于7 B.小于 C.在～7之间 D.等于
8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是
A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应
9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是
A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢
10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是
A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成
C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出
11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液
C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液
12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的
13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是
和Ba（NO3）2的混合溶液 溶液
溶液 （OH）2溶液
14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
二、简答题
17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。
它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。
试回答以下问题
（1）推断A～E的化学式：
A．；B．；C．；D．；E．。
（2）有关反应的离子方程式：
①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；
③D与硫酸反应；④E与溴水反应。
19．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式
（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2（SO2），化学方程式。
（2）SO2（SO3，假设SO3为气体），化学方程式。
（3）NO（NO2），化学方程式。
三、计算题
21．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。
求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少
22．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为%的Na2CO3。
取此试样20g，加入4mol·L－1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。
求此试样中Na2SO3所占的质量分数。
23．虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
产物，填写下列空白：
（1）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物
______。
高一化学上册期末模拟测试题1
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）。
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。
A、含molBaCl2的溶液中Cl－数为NA
B、22gCO2所含有的分子数为NA
C、11.2LCO2所含有的分子数为NA
D、常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）。
A、Ba（OH）2B、CH4C、Cl2D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是（）。
A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）。
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）。
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有：
丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
7、下列说法中不正确的是（）。
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
8、下列叙述正确的是（）
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
9、下列物质中，不属于合金的是（）。
Ａ．硬铝Ｂ．黄铜
Ｃ．钢铁Ｄ．水银
10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）。
A、CuO
CuCl2 B、CO2
CO
C、HCl
Cl2D、H2O
H2
11、用铝箔包装金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）
和H2的混合气体 大于 D.小于气体
12、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
13、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）
A．可与碱反应B．有漂白性
C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
14、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（）
A．防止CO32―的干扰B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰
15、对反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是
A、m=4,R3+是氧化产物
B、m=y,R3+是还原产物
C、m=2,R3+是氧化产物
D、m=y/2,R3+是还原产物
16、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）
A．①②B．④⑤C．②④D．③④
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17、（6分）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）。
请在空白处填入适当的试剂：
物质
试剂
物质
试剂
CuO（Al2O3）
FeCl3溶液（FeCl2）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Fe（Al）
C02（HCl）
Cu（Zn）
18、（9分）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
现进行如下实验证明Na2O2可作供氧剂。
（1）A装置可以用于制取CO2,则A装置最好选用（填装置代号）
（2）B装置的作用是（3）C装置中所发生两个反应的化学方程式分别为
（4）当集气瓶中收集满气体，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面后，下一步实验操作是
19、（10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）A是，G是。
（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是
20、（10分）A、B、C、D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃。
（1）下图方框内的四种物质中（填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反
应的酸是，反应方程式是
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
②B→D：
（
3）在坩埚中将烧碱高温融化，下列坩埚中可选用的是
A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、陶瓷坩埚D、铁坩埚
21、（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为能使带火星木条
复燃的气体、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B，F，H。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
22、（8分）26gSi02和CaCO3的混合物，在高温条件下完全反应，最后固体质量为17.2g。
（1）写出相关的化学方程式。
（2）求生成的气体的体积。
（3）求混合物中Si02的质量。
参考答案
A卷
1．B2．A3．C4．B5．AB6．D7．B8．D9．C10．B11．D12．D
13．A14．AB
15．
（1）加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。
（2）加入AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2。
16．
（1）碳酸钙、赶走试管中的空气，检验NO，观察到红棕色气体
（2）加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。
17．
（1）A.BaSO4BBaCO3CBa（OH）2DK2SO3ESO2
（1） BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2
（2） Ba2++2OH-+2H++SO42--==BaSO4+2H2O
（3） SO32--+2H+==H20+SO2
（4） 2H20+SO2+Br2==4H++2Br--+SO42-
18．Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2，2SO2+O2===2SO3，;SO3，吸收尾气，SO2+2OH-==SO32-+2H2O;O2;与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：
1
19．
（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
20、NH3、CO2、NO，HCl、Cl2、NO2、O2，H2。
21．V（NO）=5mL；V（NO2）=15mL
22．63%
解析：
要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因．装置①为检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物．装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊．故
验证CO2前一定要排除SO2的干扰。
答案：
（1）SO2、CO2 H2O
（2）SO2 CO2 （3）SO2、CO2 H2O
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