故D不符合题意。
故选B。
【点睛】
该图像不是完整的图像，c点不一定是反应的终点。
9．探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故A错误。
B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误；
C、盐酸具有挥发性，所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故C错误；
D、a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故D正确；
故选：
D
10．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是
A．将饱和石灰水升温
B．一定量的锌粉与稀盐酸反应
C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项A错误；
B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B错误；
C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C错误；
D、浓碱溶液的pH值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以pH值变化有差异，选项D正确。
故选D。
11．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量
B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点开始，该选项对应关系不正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳，该选项对应关系正确；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少，直至减小到0，该选项对应关系不正确。
故选B。
12．已知CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2，下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势，其中不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，
，待氢氧化钙完全反应后，再发生如下反应：
，故溶质的质量先逐渐减小，待氢氧化钙完全反应时，减小至零，后逐渐增大，待碳酸钙完全反应时，不再变化，不符合题意；
B、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，待氢氧化钙完全反应后，二氧化碳会继续与碳酸钙沉淀、水反应，故沉淀的质量先逐渐增加，后逐渐减小至零，不符合题意；
C、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始无碳酸氢钙生成，后碳酸氢钙的质量逐渐增加，碳酸氢钙的质量分数不断增加，待碳酸钙完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始生成碳酸钙沉淀，溶液的质量逐渐减小至零，后生成碳酸氢钙，溶液质量又逐渐增加，符合题意。
故选D。
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
煅烧一定质量的石灰石
B．
往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馏水
C．
某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾
D．
将等质量金属分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、稀释氢氧化钾溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能减小到小于7，该选项对应关系不正确；
C、某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，硝酸钾质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解，质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
D、镁比铁活泼，和稀硫酸反应时镁的反应速率较快，反应需要的时间短，等质量的镁铁和足量酸反应，相对原子质量小的镁生成的气体多，，该选项对应关系不正确。
故选C。
14．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）
A
B
C
D
向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
向一定量大理石中滴加稀盐酸
向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着过氧化氢溶液的加入，水的质量不断增加，不会到最后保持质量不变，选项A错误；
B、
根据上述化学方程式，可以看出，生成硫酸亚铁质量减小，因此溶液质量随着加入铁粉之后，质量减小，当硫酸铜全部反应完毕，质量不在变化，选项B错误；
C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此加入盐酸后，二氧化碳就已生成，所以只要盐酸不为零，则二氧化碳质量不为零，等大理石全部反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，选项C错误；
D、氯化钠本身含有一定质量，因此未加入盐酸时，氯化钠质量不为零，加入盐酸后，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠质量增加，当碳酸氢钠完全反应后，质量不再随着盐酸的加入而增加，选项D正确。
故选D。
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B．
向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸
C．
向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液
D．
向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。
C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。
D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。
故选：
C。
二、中考初中化学科普阅读题
16．波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。
以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O]的组成，设计如下实验：
（实验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。
（1）判断 Ba（NO3）2溶液已过量的方法是：
静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。
（2）不能在铁制容器中配波尔多液。
请用化学方程式解释原因______。
（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验
（资料）①CuSO4、Cu（OH）2、Ca（OH）2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③Cu（OH）2在100℃时分解完全。
CuSO4和Ca（OH）2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO3。
（3）按图连接好装置，实验前要先______。
（4）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。
再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。
最终剩余固体中的成分是______。
（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。
（6）天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O中，a：
b：
c=______。
【答案】硝酸钡Fe+CuSO4=FeSO4+Cu检查装置的气密性CuO和CaO181：
4：
5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）判断 Ba（NO3）2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：
静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。
（2）不能在铁制容器中配波尔多液。
是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y，硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。
x=16g
y=8g
z=8g
浓硫酸可用于吸收水和SO3．所以测得B装置增重10.8g。
再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。
整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为10.8g+15.2g-8g=18g。
Cu（OH）2在100℃时分解完全。
CuSO4和Ca（OH）2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全，控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。
再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。
最终剩余固体中的成分是CuO和CaO。
再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g，由于其中有吸收的8g三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为a，对应的氧化钙的质量为b
a=29.6g
b=22.4g
则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g
则对应的分解生成的水的质量为c，对应的氢氧化铜的质量为d
c=1.8g
d=9.8g
则结晶水的质量为18g-7.2g-1.8g=9g
天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O中，a：
b：
c=
：
：
=1：
4：
5
由于过程中需要准确测定水的质量变化，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置的气密性。
17．阅读材料，回答问题。
材料一：
2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。
该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：
氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。
利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
（1）聚氨酯泡沫塑料属于_________材料（填“有机”或“无机”）。
请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质____________。
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用__________。
（填标号）
A．提供氧气B．使可燃物的温度达到着火点C．提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因___________________。
（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为_________________________________。
【答案】有机物具有可燃性B隔绝空气或降温至着火点以下
【解析】
【分析】
燃烧条件是物质是可燃物，温度达到可燃物着火点以上，有氧气参与，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。
【详解】
（1）聚氨酯是含碳的化合物，故属于有机合成材料，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，故聚氨酯泡沫塑料的化学性质是有可燃性。
（2）燃烧条件是物质是可燃物，温度达到可燃物着火点以上，有氧气参与，烟花起到了点燃聚氨酯的作用，也就是提供了其燃烧时的温度，故选B。
（3）灭火是阻断燃烧的条件，由叙述可知380℃以上是氢氧化镁发生分解吸收燃烧物表面的热量，释放出大量水份，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为
。
18．阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样
主要成分
Fe2O3
Cu2（OH）2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。
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